高中化学 2.1.1《氯气的生产原理第1课时》教案 苏教版必修1.doc

课题：氯、溴、碘及其化合物第一课时：氯气的制取原理【教学目标】1.能够用分离提纯的知识解释海水晒盐的原理。2.能够说出海水中含量较多的元素。3.能够正确说出电解饱和食盐水时两极的现象和产物，能够正确书写电解反应的方程式。【教学重点】电解饱和食盐水制取氯气的原理【教学难点】电解饱和食盐水的各电极现象和产物氯气的检验【教学方法】实验探究交流讨论【学法指导】比较观察法【阅读理解】：阅读p38页海水中的主要成分并指出： 1海水中主要含有哪些重要元素？2海水晒盐应用了什么分离提纯方法？根据学生的阅读，归纳出海水中含量较多的元素。海水中氯元素的浓度最高，其次有钠、镁、钙钾、溴、碘 等，说明自然界中的溴、碘主要集中在海水中。向学生展示几张海水晒盐的图片，启发学生运用前面所学的物质分离和提纯的原理，推断海水晒盐应该采取哪种方法。:利用海水晒盐的原理：蒸发结晶【问题情境】呈现下列问题情境，让学生了解到可以从海水中制取氯及其化合物的，思考：从化合价的变化角度分析，nacl cl2的化合价变化。海水中含有大量的以自由离子形式存在的重要元素，这些元素的单质和化合物都有着极其重要的作用，能否从海水中获取它们的单质和化合物呢？如每一立方千米的海水中含氯化钠t，氯气又是重要的化工原料，那么能否从海水中提取氯化钠并生产氯气呢？【观察与思考】观察老师演示的电解饱和食盐水的实验，指导学生观察重点和思考下列问题。、通电时两管内是否都有气泡冒出？观察气体的颜色？推测可能是什么气体？、如何证明在“”型管左管内产生的气体，为什么该气体会在与电源负极相连的电极产生？、如何证明在“”型管右管内产生的气体，有什么现象？为什么该气体会在与电源正极相连的电极产生？、滴入酚酞溶液后两管分别有什么现象？为什么？、为什么要用a溶液来吸收多余的氯气？实验操作实验现象结论左端有无色气体产生右端有黄绿色气体产生食盐水通电发生反应左端气体点燃有轻微的爆鸣声与电源负极相连的电极产物为氢气湿润的淀粉试纸变蓝与电源正极相连的电极产物为氯气与电源负极相连的一端溶液变红色电解后溶液呈碱性（红色部分为学生活动结束后所要填写的，教师在学生完成后再呈现以便于核对比较）【教师活动】演示实验：电解饱和食盐水【学生活动】观察、记录、思考【交流讨论】：引导学生对上述现象展开讨论，最后由教师评价统一。在些基础上要求学生写出电解饱和食盐水的化学方程式。通电2h2o + 2nacl = h2 + cl2 + 2naoh【拓展视野】：指导学生阅读教材工业生产氯气的装置内容，思考下列问题。以加深对工业制取氯气原理和装置的理解。仔细观察工业电解饱和食盐水的电解槽结构，回答下列问题。、哪些离子在与电源负极相连的电极（阴极）放电？生成物是什么？、哪些离子在与电源正极相连的电极（阳极）放电？生成物是什么？【巩固练习】、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在炭棒和铁钉表面都有气体生成，其中炭棒表面生成的气体是什么？（）、l2、2、2、l、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了出去粗盐中的a2、mg2、so42及泥沙，可将粗盐溶与水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）过滤加过量的a溶液加适量的盐酸加过量的a溶液加过量的al溶液、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。、写出电解食盐水制取、l的化学方程式：、如果生产的和l都转化成mol/l的盐酸，则制取这样的盐酸溶液理论需消耗al多少克附：【板书设计】氯气的生产原理lel一、工业制取原理原理：装置：发生装置收集装置尾气处理装置食盐的精制：杂质：g2so4a 试剂： naoh bacl2 na2co3 盐酸附：板书设计氯气的生产原理一、工业制取原理1原理：2装置：发生装置收集装置尾气处理装置3食盐的精制：杂质：g2so4a 试剂： naoh bacl2 na2co3 盐酸【教学反思】1. 学生问为什么两极的材料不一样，能否调换。2. 关于氯气的检验naoh为什么会在h2的一极生成，不移动吗？没讲清楚，有的学生认为是烧杯中的naoh进入管内，缺少预习习惯。3教材编写者为了防止混淆没有引入阴极、阳极概念，但是我们在教学中发