广东省阳东广雅学校高三化学上学期诊断性测试试题（三）.doc

广东省阳东广雅学校2015届高三化学上学期诊断性测试试题（三）班级： 学号： 姓名： 成绩： 一.选择题（本题包括6小题，每 小题4分，共24分。每小题有一个选项符合题意。）1下列说法不正确的是( )ana2o2能与co2反应，可用作呼吸面具的供氧剂bal2o3熔点高，可用于制作耐高温仪器c明矾能水解生成al(oh)3胶体，可用作净水剂dsio2有导电性，可用于制备光导纤维2.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a5.6g铁粉与足量cl2反应，失去的电子数为0.2nab常温常压下，18g h2o含有10na个电子c常温下，1l 0.1mol/l alcl3溶液中含al3 数为0.1nad1 mol cu与足量浓硫酸反应产生2na个so2分子3.水溶液中能大量共存的一组离子是( )ana+、 al3+、 cl-、 co32- b. h+、na+、fe2+、mno4-ck+、 ca2+、 cl-、 no3- d. k+、nh4+、oh-、so42-4.下列物质分类正确的是()aso2、sio2、no均为酸性氧化物 b稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体c烧碱、乙醇、四氯化碳均为电解质 d福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.下列说法都正确的是( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 建筑使用了大量钢材，钢材是合金 “钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 常用的消毒剂有氯气和二氧化硫，两者都有强氧化性 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物a b c d6.下列说法正确的是()akclo3和so3溶于水后能导电，故kclo3和so3为电解质bhclo是弱酸，所以naclo是弱电解质chcl溶液和nacl溶液均通过离子导电，所以hcl和nacl均是离子化合物d杂多酸盐na2hpw12o40与na3pw12o40都是强电解质二.选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7.下列离子反应方程式正确的是( )a氨水吸收过量的so2：ohso2hso3bfeso4溶液被氧气氧化：4fe2o22h2o4fe34ohcnaalo2溶液中加入过量稀硫酸：alo24hal3+2h2odcl2与稀naoh溶液反应：cl2+2ohcl+clo+ h2o8下列实验现象与对应结论均正确的是( )选项操作现象结论aso2水溶液中滴加盐酸酸化的bacl2溶液产生白色沉淀baso3难溶于盐酸bal放入浓hno3中无明显现象al表面被浓hno3氧化形成致密的氧化膜cna2sio3溶液中通入co2气体产生白色胶状沉淀h2sio3的酸性比h2co3的酸性强d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性第卷 (非选择题)9（16分）某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤：配制500ml浓度约为0.1 moll1的naoh溶液；用khc8h4o4标准溶液准确测定该naoh溶液的浓度；用已知准确浓度的naoh溶液测定醋酸的浓度。（1）称量所需的naoh固体置于大烧杯中，加入500ml蒸馏水，搅拌溶解。该配制步骤_（填“可行”或“不可行”）。（2）称量时naoh在空气中极易吸水，配制所得的naoh溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因。（3）查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100ml，换算成物质的量浓度约为_ moll1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍。（已知醋酸的相对分子质量为60）（4）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_。（5）准确量取稀释后的白醋20.00ml，置于250ml锥形瓶中，加水30ml，再滴加酚酞指示剂，用上述naoh标准溶液滴定至_即为终点。重复滴定两次，平均消耗naoh标准溶液v ml（naoh溶液浓度为c moll1）。（6）原白醋中醋酸的物质的量浓度_ moll1。10（16分）工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如下图：（1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为_ _；1mol 该物质与naoh溶液完全反应，最多消耗_ _molnaoh。（2）化合物a中的官能团名称是_，反应的反应类型属_ _。（3）反应的化学方程式_ _。（4）在合成线路中，设计第和这两步反应的目的是_。（5）有机物c（分子构型为 ，-x、-y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-x的结构简式可能是 、 。11（16分） （1）已知： c(s)+o2(g)=co2(g) h1393.5 kj/molc(s)+h2o(g)=co(g)+h2(g) h2131.3 kj/mol则反应co(g)+h2(g) +o2(g)= h2o(g)+co2(g)，h= _ _kj/mol。（2）在一恒容的密闭容器中，由co和h2合成甲醇：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。a每消耗1 mol co的同时生成2molh2b混合气体总物质的量不变c生成ch3oh的速率与消耗co的速率相等dch3oh、co、h2的浓度都不再发生变化co的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。a、b两点的平衡常数k(a)_k(b)（填“”、“=”或“”,下同）；由图判断h _ _0。某温度下，将2.0 mol co和6.0 molh2充入2 l的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(co)=0.25 mol/l，则co的转化率=_ _，此温度下的平衡常数k=_ _（保留二位有效数字）。（3）工作温度650的熔融盐燃料电池，用煤炭气（co、h2）作负极反应物，空气与co2的混合气体为正极反应物，催化剂镍作电极，用一定比例的li2co3和na2co3低熔点混合物作电解质。负极的电极反应式为：co+h24e-+2co32-=3co2+h2o；则该电池的正极反应式为_ _ 。固体混合物so2al2o3so3alh2so4k2so4硫焙烧水浸过滤v2o5冰晶石970通电明矾12（16分）从明矾制备al、k2so4和h2so4的流程如下：明矾焙烧的化学方程式为：4kal(so4)212h2o+3s2k2so4 +2al2o3+9so2+48h2o请回答下列问题：（1）在焙烧明矾的反应中，氧化剂是 。（2）步骤中，为提高浸出率，可采取的措施有_。a粉碎固体混合物b降低温度c不断搅拌d缩短浸泡时间（3）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（4）步骤电解的化学方程式是 ，电解池的电极是用碳素材料做成，电解过程中，阳极材料需要定期更换，原因是：。（5）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，则该电池的正极电极反应式是 。（6）焙烧a吨明矾（摩尔质量为b g/mol），若so2 的转化率为96%，可生产质量分数为98的h2so4质量为 吨(列出计算表达式)。10（16分）（1）c9h10o3 （2分）； 2（2分）+ cl2 + hclch3ch3cl 催化剂（2）氯原子（2分）； 氧化反应 （2分）（3） （2分）（4）防止酚羟基被氧化（或答“保护酚羟基”、第步将-oh转化为-och3，第步将-och3，转化为-oh等均对）（2分）（5）-oh、-ch2oh （或-och3、各2分）11. （16分)12（16分）（1）