湖南省永州市江华一中高三化学下学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015年湖南省永州市江华一中高考化学二模试卷 一、选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )a乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油b区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应c奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高d可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2下列化学用语正确的是( )aco2的比例模型：b次氯酸的结构式：hcloc乙烯的结构简式为：ch2ch2d原子核内有10个中子的氧原子：o3下列有关实验的叙述合理的是( )a可用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体b中和热测定实验中可用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒c用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液d用ph试纸测定溶液ph时先润湿，测得溶液的ph都偏小4下列离子方程式书写正确的是( )a向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：alo2+h+h2o=a1（oh）3b碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2fe3+3cu=2fe+3cu2+d用naoh溶液吸收少量cl2气体：oh+cl2=cl+hclo5有机物c4h8cl2的同分异构体中只含一个“ch3”的有( )a2种b3种c4种d5种6用na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )a1l0.1mol/l nahco3溶液中含有0.1na个hcob78gna2o2与足量co2反应，转移电子数为nac100时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.05na个so42d常温常压下，4g ch4含na个共价键7下表是元素周期表的一部分，元素z为短周期元素，r的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代下列叙述中正确的是( )aw的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应bz的单质可用于杀灭田鼠cy、z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：yzdx、y的氢化物的沸点：yx8下列叙述正确的是( )a制备乙酸乙酯时可用热的naoh代替饱和nahco3溶液来除去其中的乙酸bso2使酸性kmno4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同c可用cuso4溶液除去制乙炔时混有的杂质h2sd在agi饱和溶液中加入kcl固体可产生白色沉淀，说明ksp（agcl）ksp（agi）9已知反应：10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5b当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molc每产生1mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mold参加反应的水有被氧化10将i2溶于ki溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：i2（aq）+i（aq）i3（aq）该平衡体系中，i3的物质的量浓度与温度（t）的关系如图所示（曲 线上的任何一点都代表平衡状态）下列说法正确的是( )a反应速率：vmvpb平衡常数：knkpcm、n两点相比，m点的c（i）大dq点时，v正v逆1125时，100ml0.1mol/l的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列说法正确的是( )a三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（x）=c（y）+c（hy）=c（z）+c（hz）b三种溶液中离子浓度c（x）c（y）c（z）c将三种溶液均加水稀释到1000ml后，三种溶液的ph分别为8、9、10dhx、hy、hz的酸性依次增强，电离平衡常数k（hx）k（hy）k（hz）12正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )a浓硫酸的稀释b碳酸、苯酚酸性强弱比较c氯化氢气体的吸收d除去氯气中氯化氢13m是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于m的性质描述不正确的是( )am不能与fecl3溶液发生显色反应b0.1mol m足量的na反应可产生4.48lh2cm能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与2molnaoh反应14一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极该电池的电解质溶液为6moll1的koh溶液，下列说法正确的是( )a充电时阴极发生氧化反应b充电时将碳电极与电源的正极相连c放电时碳电极反应为h22e2h+d放电时镍电极反应为nio（oh）+h2o+eni（oh）2+oh15向ba（oh）2和naoh混合溶液中缓缓通入co2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入co2气体的体积v（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是( )a原混合物中nba（oh）2：nnaoh=1：2bp点横坐标为120cp点中溶质为ba（hco3）2dab段反应可分两段，离子方程式依次为：co2+2oh=h2o+co32 co2+h2o+co32=2hco3二、非选择题（本大题包含4道小题，共55分）16a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图请针对以下三种情况不同情况回答：（1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素，该元素在c中以阴离子形式存在，将a、c的水溶液混合可得到b的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水a中含有的金属元素在元素周期表中的位置为_，向水中加入x物质，x对水的电离平衡的影响是_（填“促进”、“抑制”或“无影响”）a与c的水溶液混合后产生b的离子方程式为_（2）若a为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；a与x同周期，同时a在x单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子最外层均为8电子结构若a为该元素的白色固体单质，则1mola单质中含共价键数目为_na，已知31ga完全燃烧放出akj热量，则表示a的燃烧热的化学方程式为_x与水反应的离子方程式为_（3）若a、b、c的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，x为气态酸性氧化物a中所含化学键类型为_b溶液中离子浓度由小到大的顺序是_17尿素co（nh2）2是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为_（2）当氨碳比=4时，co2的转化率随时间的变化关系如图1所示a点的逆反应速率v逆（co2）_b点的正反应速率v正（co2）（填“大于”“小于”或“等于”）nh3的平衡转化率为_（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示电源的负极为_（填“a”或“b”）阳极室中发生的反应依次为_、_电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为_ g（忽略气体的溶解）18（13分）实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有ch3cooh+alcl3ch3cooalcl2+hcl等副反应主要实验装置和步骤如下：（i）合成：在三颈瓶中加入20g无水alcl3和30ml无水苯为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6ml乙酸酐和10ml无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流滴加完毕后温度控制在90加热回流1小时（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品蒸馏粗产品得到苯乙酮回答下列问题：（1）仪器a的名称：_；装置b的作用：_（2）合成过程中要求无水操作，理由是_（3）若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致_a反应太剧烈b液体太多搅不动c反应变缓慢d副产物增多（4）为便于控制加热回流的温度，最好将采用方式_加热（5）分离和提纯操作的目的是_该操作中是否可改用乙醇萃取？_（填“是”或“否”），原因是_（6）分液漏斗使用前须_并洗净备用萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台的铁卷上静置片刻，分层分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出（7）粗产品蒸馏提纯时，下来装置中温度计位置正确的是_，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是_19芳香化合物a、b互为同分异构体，b的结构简式是a经、两步反应得c、d和e，b经、两步反应得e、f和h上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示：（1）b的核磁共振氢谱中会出现_个峰（2）e中含有官能团的名称是_（3）若c的氧化产物不能发生银镜反应，c的化学名称为_，则a对应的结构简式为_（4）b、c、d、f、g化合物中互为同系物的是_（5）g发生银镜反应的方程式为_（6）满足下列条件的e的同分异构体有_种，遇fecl3溶液显紫色；能发生银镜反应；苯环上的一氯代物只有两种；其中能发生银镜反应又能发生水解反应的是_ （写结构简式）2015年湖南省永州市江华一中高考化学二模试卷一、选择题（本大题包括15道小题，每小题3分，共45分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( )a乙醇汽油可用普通汽油与燃料乙醇调和而成乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇汽油b区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应c奥运场馆鸟巢使用了钒氮合金高新钢，这种新型钢材的熔点、硬度均比纯铁高d可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素考点：食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验；使用化石燃料的利弊及新能源的开发；生活中常见合金的组成 专题：化学应用分析：a乙醇为可再生能源，而汽油为不可再生能源；b丁达尔效应是胶体特有的性质用于鉴别溶液和胶体；c合金的熔点熔点比成分金属低；d砷是非金属元素解答：解：a汽油为不可再生能源，故a错误；b蛋白质胶体属于胶体分散性具有丁达尔效应，葡萄糖溶液不具有丁达尔效应，所以可利用丁达尔效应区分二者，故b正确；c合金的熔点熔点比成分金属低，故c错误；d砷是非金属元素，故d错误；故选：b点评：本题考查与科技、社会、生活有着密切联系的化学知识，涉及乙醇、蛋白质和溶液、胶体、合金的性质，侧重基础知识的考查，题目难度不大2下列化学用语正确的是( )aco2的比例模型：b次氯酸的结构式：hcloc乙烯的结构简式为：ch2ch2d原子核内有10个中子的氧原子：o考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型 专题：化学用语专题分析：a二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，为直线型结构，碳原子的相对体积大于氧原子；b次氯酸的中心原子为o原子，不存在氢氯键；c乙烯的结构简式中没有标出碳碳双键；d质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数解答：解：a二氧化碳分子中，碳原子的相对体积大于氧原子，其正确的比例模型为：，故a错误；b次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：hocl，故b错误；c乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2=ch2，故c错误；d原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该元素符号可以表示为：o，故d正确；故选d点评：本题考查了常见化学用语表示方法，题目难度中等，注意掌握比例模型、结构式、结构简式、元素符号等化学用语的概念及表示方法，明确比例模型与球棍模型、结构式与结构简式的区别，试题培养了学生规范答题的能力3下列有关实验的叙述合理的是( )a可用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体b中和热测定实验中可用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒c用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液d用ph试纸测定溶液ph时先润湿，测得溶液的ph都偏小考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a瓷坩埚中二氧化硅可与naoh反应；b铜制搅拌棒导热性强；c高锰酸钾可氧化橡胶；d用ph试纸测定溶液ph时先润湿，测定的ph可能不变解答：解：a瓷坩埚中二氧化硅可与naoh反应，应选择铁坩埚灼烧氢氧化钠固体，故a错误；b铜制搅拌棒导热性强，中和热测定实验不能用铜制搅拌棒代替玻璃环形搅拌棒，故b错误；c高锰酸钾可氧化橡胶，则用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液，故c正确；d用ph试纸测定溶液ph时先润湿，测定的ph可能不变，如测定nacl溶液的ph，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、中和热测定、仪器的使用、ph试纸的使用等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大4下列离子方程式书写正确的是( )a向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：alo2+h+h2o=a1（oh）3b碳酸氢钠溶液与少量的石灰水：ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2oc向三氯化铁溶液中加入过量铜屑：2fe3+3cu=2fe+3cu2+d用naoh溶液吸收少量cl2气体：oh+cl2=cl+hclo考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a滴加过量盐酸，反应生成氯化铝；b少量的石灰水完全反应，生成碳酸钙、碳酸钠和水；c反应生成氯化亚铁、氯化铜；d反应生成氯化钠、次氯酸钠、水解答：解：a向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸的离子反应为alo2+4h+=a13+2h2o，故a错误；b碳酸氢钠溶液与少量的石灰水的离子反应为ca2+2hco3+2oh=caco3+co32+2h2o，故b正确；c向三氯化铁溶液中加入过量铜屑的离子反应为2fe3+cu=2fe2+cu2+，故c错误；d用naoh溶液吸收少量cl2气体的离子反应为2oh+cl2=cl+clo+h2o，故d错误；故选b点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项b为解答的难点，题目难度不大5有机物c4h8cl2的同分异构体中只含一个“ch3”的有( )a2种b3种c4种d5种考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体 专题：同系物和同分异构体分析：二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题，先找出所有的同分异构体，再找出只含一个“ch3”的解答：解：c4h8cl2的同分异构体可以采取“定一议二”法确定，由图可知c4h8cl2共有9种同分异构体，其中图1中只含一个“ch3”的为1、2、3三种，图2中都含有2个“ch3”，图3中只含一个“ch3”的为3只有一种，所以只含一个“ch3”的c4h8cl2的同分异构体共4种；故选：c点评：本题考查有机物的同分异构体的书写，难度不大，注意二氯代物的同分异构体可以采用“定一议二”法解题6用na表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )a1l0.1mol/l nahco3溶液中含有0.1na个hcob78gna2o2与足量co2反应，转移电子数为nac100时，1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.05na个so42d常温常压下，4g ch4含na个共价键考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a、hco3是弱酸根离子，在溶液中会水解；b、na2o2与足量co2反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子；c、根据在硫酸溶液中，h+和so42的个数之比为2：1来分析；d、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷含4mol共价键来分析解答：解：a、hco3是弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中hco3的个数小于0.1na个，故a错误；b、78gna2o2的物质的量为1mol，而na2o2与足量co2反应是歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子，故b正确；c、1l ph=1的硫酸溶液中，n（h+）=cv=0.1mol/l1l=0.1mol，故so42的物质的量为0.05mol，个数为0.05na个，故c正确；d、4g甲烷的物质的量为0.25mol，而1mol甲烷含4mol共价键，故0.25mol甲烷中含1mol共价键，故d正确故选a点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7下表是元素周期表的一部分，元素z为短周期元素，r的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代下列叙述中正确的是( )aw的氧化物属于酸性氧化物，与一切酸都不能发生反应bz的单质可用于杀灭田鼠cy、z的最高价氧化物对应的水化物的酸性：yzdx、y的氢化物的沸点：yx考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素z为短周期元素，可知各元素都处于短周期，r的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知r为c；由元素在周期表中的位置可知，w为si、x为n、y为p、z为cl元素，然后结合元素周期律与元素化合物性质解答解答：解：元素z为短周期元素，可知元素都处于短周期，r的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代，可推知r为c；由元素在周期表中的位置可知，w为si、x为n、y为p、z为cl，aw的氧化物为二氧化硅，二氧化硅为酸性氧化物，但是二氧化硅能与氢氟酸反应，故a错误；bz为cl元素，氯气有毒，可用于灭鼠，故b正确；c同周期随原子序数增大非金属性减弱，故非金属性zy，故最高价氧化物对应的水化物大小为：zy，故c错误；dx、y分别为n、p，用于氨气分子中存在氢键，则氨气的沸点较高，故d错误；故选b点评：本题考查元素周期表与元素周期律的应用，题目难度中等，推断突破口为r的一种核素用于考古，注意掌握元素周期表的结构、元素周期律的内容8下列叙述正确的是( )a制备乙酸乙酯时可用热的naoh代替饱和nahco3溶液来除去其中的乙酸bso2使酸性kmno4溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理相同c可用cuso4溶液除去制乙炔时混有的杂质h2sd在agi饱和溶液中加入kcl固体可产生白色沉淀，说明ksp（agcl）ksp（agi）考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；乙烯的化学性质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 分析：a乙酸乙酯在碱性条件下发生水解；b二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应；ccuso4可与h2s反应生成cus沉淀；d如生成沉淀，应满足c（ag+）c（cl）ksp解答：解：a乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中发生水解，应用饱和碳酸钠溶液，故a错误；b二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应，二者反应的原理不同，故b错误；ccuso4可与h2s反应生成cus沉淀，可用于除杂，故c正确；d在agi饱和溶液中加入kcl固体可产生白色沉淀，说明c（ag+）c（cl）ksp，不能说明ksp（agcl）ksp（agi），故d错误故选c点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、二氧化硫和乙烯的性质、难溶电解质的溶解平衡等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等9已知反应：10agf+5cl2+5h2o=9agcl+agclo3+10hf+o2 下列关于该反应的叙述不正确的是( )a该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5b当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为molc每产生1mol o2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2mold参加反应的水有被氧化考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，cl元素的化合价既升高又降低，其中9molcl原子得电子，1molcl原子失电子，o元素的化合价升高，2molo原子失电子，以此来解答解答：解：a反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，9molcl原子得电子，1molcl原子失电子，2molo原子失电子，则氧化剂为4.5mol，还原剂物质的量为0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5，故a正确；b反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中，5mol氯气反应时，被还原的氯气为4.5mol，转移电子的物质的量为9mol，当反应中有1mol电子转移时，被还原氯气物质的量为0.5mol，故b错误；c每产生1mol o2时，o元素失去4mol电子，则氯元素得到4mol，所以被氧元素还原的氯气物质的量为2mol，故c正确；d反应10agf+5cl2+5h2o9agcl+agclo3+10hf+o2中h2o中5个o原子参加反应，其中有2个o原子失电子被氧化，所以参加反应的水有被氧化，故d正确；故选b点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，注意cl的得电子数等于转移的电子总数，题目难度中等10将i2溶于ki溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：i2（aq）+i（aq）i3（aq）该平衡体系中，i3的物质的量浓度与温度（t）的关系如图所示（曲 线上的任何一点都代表平衡状态）下列说法正确的是( )a反应速率：vmvpb平衡常数：knkpcm、n两点相比，m点的c（i）大dq点时，v正v逆考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 分析：由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，i3的物质的量浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应；升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分别判断碘单质的转化率、平衡常数的变化、反应进行方向及不同状态的a的浓度大小解答：解：a、p点时的温度比m点的温度高，温度越高反应速率越快，所以vmvp，故a错误；b、正反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以knkp，故b错误；c、升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以m、n两点相比，n点的c（i）大，故c错误；d、t1时q未平衡，但可逆反应在这种温度下最终达平衡状态，所以要向转化i3（aq）的方向移动，所以q点时，v正v逆，故d正确；故选d点评：本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分析化学方程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力1125时，100ml0.1mol/l的三种盐溶液nax、nay、naz的ph分别为7、8、9，则下列说法正确的是( )a三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（x）=c（y）+c（hy）=c（z）+c（hz）b三种溶液中离子浓度c（x）c（y）c（z）c将三种溶液均加水稀释到1000ml后，三种溶液的ph分别为8、9、10dhx、hy、hz的酸性依次增强，电离平衡常数k（hx）k（hy）k（hz）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 分析：常温下，0.1mol/l的三种盐溶液naxnaynaz的ph分别为7、8、9，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明hx为强酸，hy、xz为弱酸，且酸性hyxz，由此分析解答解答：解：a、nax电离后不水解，x的物质的量浓度c（x）=0.1mol/l，nay、naz电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（y）+c（hy）=0.1mol/l；c（z）+c（hz）=0.1mol/l，所以c（x）=c（y）+c（hy）=c（z）+c（hz），故a正确；b、酸越弱水解的程度越大，离子浓度越小，所以c（x）c（y）c（z），故b错误；c、三种溶液均加水稀释到1000ml后，nax的ph等于7，而对nay、naz溶液的水解起促进作用，故c错误；d、电离平衡常数对弱电解质hy、xz，而hx完全电离，无电离平衡常数，故d错误；故选：a点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱12正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是( )a浓硫酸的稀释b碳酸、苯酚酸性强弱比较c氯化氢气体的吸收d除去氯气中氯化氢考点：物质的溶解与加热；气体的收集；气体的净化和干燥；比较弱酸的相对强弱的实验 分析：该题考查化学实验基本操作，分别为溶液的稀释，物质的制取、气体的收集和气体除杂，浓硫酸的稀释注意要把浓硫酸加入到水中，否则会使得酸液喷溅；碳酸的酸性比苯酚的酸性强，可将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚；易溶气体的吸收要防止倒吸；气体的除杂用到洗气瓶，气体要长进短出，否则会使洗气瓶压强增大，导致瓶中液体流出解答：解：a、稀释浓酸不是应该把浓硫沿烧杯壁倒入烧杯，并用玻璃棒不断搅拌，故a错误b、将二氧化碳气体通入到苯酚钠溶液中制备苯酚，试管中液体变浑浊，可说明有苯酚生成，可证明碳酸的酸性比苯酚的酸性强，故b正确c、hcl易溶于水，吸收时要防止倒吸，故c正确d、除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，故d错故选：ad点评：本题化学实验基本操作，属于多个知识点的考查，涉及到溶液的稀释、性质检验、气体的收集和除杂问题，要求学生熟悉物质的性质，熟练化学实验基本操作该题考查全面，很好地考查双基知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出13m是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）下列关于m的性质描述不正确的是( )am不能与fecl3溶液发生显色反应b0.1mol m足量的na反应可产生4.48lh2cm能发生加成、取代、消去反应d1mol该物质最多可与2molnaoh反应考点：有机物的结构和性质 分析：由结构简式可知，分子中含oh、cooh、cooc、碳碳双键，结合醇、羧酸、酯、烯烃的性质来解答解答：解：a不含酚oh，则不能与fecl3溶液发生显色反应，故a正确；b分子中含有3个羟基，1个羧基，0.1mol m足量的na反应可产生0.2molh2，但条件未知，不能确定体积大小，故b错误；c含碳碳双键发生加成反应、氧化反应，含oh可发生取代、消去反应、氧化反应，故c正确；dcooh、cooc均与naoh溶液反应，则1mol该物质最多可与2molnaoh反应，故d正确故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、羧酸、酯、烯烃性质的考查，题目难度不大14一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池（如图所示）的碳电极该电池的电解质溶液为6moll1的koh溶液，下列说法正确的是( )a充电时阴极发生氧化反应b充电时将碳电极与电源的正极相连c放电时碳电极反应为h22e2h+d放电时镍电极反应为nio（oh）+h2o+eni（oh）2+oh考点：化学电源新型电池 分析：根据图片中电子流向知，放电时，石墨电极是负极，电极反应式为h2+2oh2e=2h2o，正极反应式为nio（oh）+h2o+eni（oh）2+oh，充电时阴阳极与放电时负极、正极反应式正好相反，据此分析解答解答：解：根据图片中电子流向知，放电时，石墨电极是负极，电极反应式为h2+2oh2e=2h2o，正极反应式为nio（oh）+h2o+eni（oh）2+oh，充电时阴阳极与放电时负极、正极反应式正好相反，a充电时，阴极上得电子发生还原反应，故a错误；b充电时，c电极作阴极，所以应该与电源负极相连，故b错误；c放电时，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水，电极反应式为h2+2oh2e=2h2o，故c错误；d放电时镍电极是正极，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为nio（oh）+h2o+eni（oh）2+oh，故d正确；故选d点评：本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，会结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，知道放电时和充电时电极反应式关系，题目难度中等15向ba（oh）2和naoh混合溶液中缓缓通入co2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入co2气体的体积v（标准状况）的关系如图所示，下列结论正确的是( )a原混合物中nba（oh）2：nnaoh=1：2bp点横坐标为120cp点中溶质为ba（hco3）2dab段反应可分两段，离子方程式依次为：co2+2oh=h2o+co32 co2+h2o+co32=2hco3考点：有关混合物反应的计算 分析：向koh和ba（oh）2的混合稀溶液中通入co2，首先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾；当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，a根据oa段负：ba2+2oh+co2baco3+h2o，ab段反应：2oh+co2co32+h2o、co32+h2o+co2=2hco3分析解答；b根据oa段： ba2+2oh+co2baco3+h2o，bp段：最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3分析解答；cp点溶液中溶质为ba（hco3）2、khco3；da，b段反应分二阶段，先是二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，后是二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾解答：解：向koh和ba（oh）2的混合稀溶液中通入co2，首先二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾；当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，当碳酸钾反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸钡、水反应生成可溶性的碳酸氢钡，aoa段发生反应：ba2+2oh+co2baco3+h2o，消耗30ml的二氧化碳，ab段反应为：2oh+co2co32+h2o、ab段消耗（6030）ml的二氧化碳；bp段：最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3，由oa段和ac段的反应原理可知，消耗二氧化碳的量ba（oh）2和koh的物质的量相等，所以原混合溶液中ba（oh）2和koh的物质的量之比为30：（6030）=1：1，故a错误；boa段：ba2+2oh+co2baco3+h2o，消耗30ml的二氧化碳，bp段：最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3，需消耗30ml的二氧化碳，所以p点为90ml，故b错误；cab段：2oh+co2co32+h2o、co32+h2o+co2=2hco3，最后是baco3+co2+h2oba2+2hco3，所以p点溶液中溶质为ba（hco3）2、khco3，故c错误；da，b段，当氢氧化钡消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，co2+2oh=co32+h2o，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾、水反应生成碳酸氢钾，co32+h2o+co2=2hco3，故d正确；故选d点评：本题考查了混合物反应的反应，题目难度中等，明确物质的性质及反应先后顺序为解答本题的关键，试题侧重考查了学生的分析、理解能力化学计算能力二、非选择题（本大题包含4道小题，共55分）16a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如右图请针对以下三种情况不同情况回答：（1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素，该元素在c中以阴离子形式存在，将a、c的水溶液混合可得到b的白色胶状沉淀，该沉淀可用于净水a中含有的金属元素在元素周期表中的位置为第三周期iiia族，向水中加入x物质，x对水的电离平衡的影响是抑制（填“促进”、“抑制”或“无影响”）a与c的水溶液混合后产生b的离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3（2）若a为固态非金属单质，其一种单质在空气中易自燃；a与x同周期，同时a在x单质中燃烧，产生白色烟雾，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子最外层均为8电子结构若a为该元素的白色固体单质，则1mola单质中含共价键数目为6na，已知31ga完全燃烧放出akj热量，则表示a的燃烧热的化学方程式为p4（s）+5o2（g）=2p2o5（s）h=4akj/molx与水反应的离子方程式为cl2+h2o=h+cl+hclo（3）若a、b、c的焰色反应呈黄色，水溶液均为碱性，常温下，x为气态酸性氧化物a中所含化学键类型为离子键、共价键b溶液中离子浓度由小到大的顺序是c（h+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（na+）考点：无机物的推断 分析：a、b、c、x是中学化学常见物质，均由短周期元素组成（1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素，将a、c的水溶液混合可得b的沉淀，由转化关系可知，a含有铝离子，b为氢氧化铝，c含有偏铝酸根，x为氢氧化钠；a中含有的金属元素为al；加入x为氢氧化钠，抑制水的电离程度；a与c的水溶液混合后生成b，是铝离子和偏铝酸根离子双水解反应生成氢氧化铝沉淀；（2）若a为固态非金属单质，a与x同为第三周期元素，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子最外层均为8e结构，同时a在x中燃烧，由转化关系可知，a为磷，b为三氯化磷，c为五氯化磷，x为氯气；依据磷单质分子式为p4分析共价键数，三氯化磷是共价化合物，写出电子式；x与水反应是氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；（3）若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体x产生，则a为氢氧化钠，b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，x为二氧化碳；a为氢氧化钠使钠离子和氢氧根离子构成，据此分析化学键类型；c为nahco3，碳酸氢根离子水解大于电离，溶液呈碱性解答：解：（1）若a、b、c中均含同一种常见金属元素，将a、c的水溶液混合可得b的沉淀，由转化关系可知，a含有铝离子，b为氢氧化铝，c含有偏铝酸根，x为氢氧化钠a、b、c中含有的同一种常见金属元素为al，在周期表中位置是第三周期，a族，向水中加入x氢氧化钠是碱，对水的电离平衡的影响是抑制；故答案为：第三周期iiia族；抑制；a的水溶液含有铝离子，c水溶液含有偏铝酸根，混合反应生成氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；故答案为：al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；（2）若a为固态非金属单质，a与x同为第三周期元素，常温常压下c为白色固体，b分子中各原子最外层均为8e结构，由转化关系可知，a为磷，b为三氯化磷，c为五氯化磷，x为氯气若a为该元素的白色固体单质，则a为白磷，分子式为p4，所以1mola单质中含共价键数目为6na，已知31g（即0.25mol）白磷完全燃烧放出akj热量，则表示白磷的燃烧热的化学方程式为p4（s）+5o2（g）=2p2o5（s）h=4akj/mol，故答案为：6；p4（s）+5o2（g）=2p2o5（s）h=4akj/mol；x为cl2，与水反应，生成次氯酸和盐酸，反应的离子方程式为：cl2+h2o=h+cl+hclo，故答案为：cl2+h2o=h+cl+hclo；（3）若a、b、c的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将c加到盐酸中，有无色无味的气体x产生，则a为氢氧化钠，b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，x为二氧化碳a为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于a中所含有的化学键是 离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；b为碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解，一级水解大于二级水解，溶液呈碱性，溶液中离子浓度由小到大的顺序是：c（h+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（na+），故答案为：c（h+）c（hco3）c（oh）c（co32）c（na+）点评：本题考查元素化合物性质和转化关系推断，难度中等，关键掌握常见元素化合物的性质，根据转化关系选择合适的物质进行解答17尿素co（nh2）2是首个由无机物人工合成的有机物（1）工业上尿素由co2和nh3在一定条件下合成，其反应方程式为2nh3+co2co（nh2）2+h2o（2）当氨碳比=4时，co2的转化率随时间的变化关系如图1所示a点的逆反应速率v逆（co2）小于b点的正反应速率v正（co2）（填“大于”“小于”或“等于”）nh3的平衡转化率为30%（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示电源的负极为b（填“a”或“b”）阳极室中发生的反应依次为6cl6e3cl2、co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl电解结束后，阴极室溶液的ph与电解前相比将不变；若两极共收集到气体13.44l（标准状况），则除去的尿素为7.2 g（忽略气体的溶解）考点：化学平衡的计算；原电池和电解池的工作原理 专题：压轴题；化学平衡专题；电化学专题分析：（1）co2和nh3合成co（nh2）2，根据元素守恒可知，同时还有h2o生成，配平书写方程式；（2）由co2的转化率随时间变化图可知在a点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；设co2的初始物质的量为a，则nh3的初始物质的量为4a，由图可知，co2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的nh3的物质的量，再根据转化率定义计算；（3）根据电解池中阴离子在阳极放电和阳离子在阴极放电的规律，结合本题图中的电极产物h2和cl2可以判断出a为电源的正极，b为电源的负极；由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成hcl；阴极反应为：6h2o+6e6oh+3h2（或6h+6e3h2）阳极反应为：6cl6e3cl2，co（nh2）2+3cl2+h2on2+co2+6hcl根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的oh、h+的数目相等，阳极室中反应产生的h+通过质子交换膜进入阴极室与oh恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的ph不变；由上述反应式可以看出，转移6 mol e时，阴极产生3 mol h2，阳极产生1 mol n2和1 mol co2，根据n=计算两极产生的气体的物质的量，利用气体中各组分的比例关系，计算n（n2）=n（co2），再根据方程式计算尿素的物质的量，根据m=nm计算尿素的质量解答：解：（1）co2和nh3合成co（nh2）2，根据元素守恒可知，同时还有h2o生成，化学方程式为：2nh3+co2co（nh2）2+h2o，故答案为：2nh3+co2co（nh2）2+h2o；（2）由co2的转化率随时间变化图可知在a点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行，故v逆（co2）小于b点平衡时的化学反应速率，故答案为：小于；设c