高中化学 3.2.2《盐类的水解》导学案 鲁科版选修4.doc

3.2.2盐类的水解导学案目标要求1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解的主要因素。3.通过介绍与水解平衡相关的知识，认识水溶液在化学中的重要作用。一、盐溶液的酸碱性1盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分)盐2盐溶液的酸碱性探究盐溶液ph酸碱性盐类型naclna2so4nh4cl(nh4)2so4na2co3nahco3ch3coona3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)nh4cl溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_的方向移动平衡时酸碱性使溶液中h_oh，溶液呈_总离子方程式(2)ch3coona溶液理论解释_和_结合生成弱电解质_，使水的电离平衡向_方向移动平衡时酸碱性使溶液中h_oh，溶液呈_总的离子方程式(3)nacl溶液h2ohohnacl=clna解释：溶液中不生成_，水的电离平衡未受影响，溶液中h_oh，呈_。二、盐类的水解1概念在溶液中，由_跟水电离出来的_结合生成_的反应。2特征(1)一般是_反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应，盐类水解是_热反应。3影响因素因素对盐类水解程度的影响内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越_外因温度升高温度能够_水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越_外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会_水解，加酸会_水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会_盐的水解知识点一盐类的水解和盐溶液的酸碱性1下列有关盐类水解的说法不正确的是()a盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡b盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应c盐类水解的结果使溶液不一定呈中性dna2s溶液中na是s2的2倍2相同物质的量浓度的nacn(hcn是一种弱酸)和naclo(hclo是一种弱酸)相比，nacn溶液的ph较大，则关于同温同体积同浓度的hcn和hclo的说法中，正确的是()a电离程度：hcnhclob溶液ph：hclohcnc与naoh恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子的浓度：cnclo3下列水解离子方程式中，正确的是()afe33h2ofe(oh)33h bbrh2ohbrohcco2h2oh2co32oh dnh2h2onh3h2oh3o40.1 moll1 nahco3溶液的ph最接近于()a5.6 b7.0 c8.4 d13.05由一价离子组成的四种盐：ac、bd、ad、bc的1 moll1的溶液，在室温下，前两种溶液的ph7，第三种溶液ph7，最后一种溶液ph7，则()abcd碱性aohbohaohbohaohbohaohboh酸性hchdhchdhchdhchd知识点二影响盐类水解的因素6向浓度为0.1 moll1的k2co3溶液中，分别加入下列物质，能使co增大的是()h2o co2 k2s koha b c d7在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2ohcooh。下列说法正确的是()a稀释溶液，水解平衡常数增大 b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小 d加入naoh固体，溶液ph减小参考答案与解析基础落实一、1.nacl、kno3nh4cl、al2(so4)3弱酸强碱盐弱酸弱碱盐2.盐溶液ph酸碱性盐类型nacl7中性强酸强碱盐na2so47中性nh4cl7酸性强酸弱碱盐(nh4)2so47碱性弱酸强碱盐nahco37碱性ch3coona7碱性3.(1)理论解释nh和oh结合生成弱电解质nh3h2o，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时酸碱性使溶液中hoh，溶液呈酸性总离子方程式nhh2onh3h2oh(2)理论解释ch3coo和h结合生成弱电解质ch3cooh，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时酸碱性使溶液中h2s2，因此应选d。2dcn和clo水解均显碱性。同浓度的上述离子，水解的程度越大，碱性越强，溶液的ph越大，对应的酸越弱。3d解题关键是会判断哪些是弱离子，并注意多元弱酸是分步电离的，其酸根的离子是分步水解的。br是强酸的酸根离子，不能水解，b项错误；co是多元弱酸的酸根离子，水解时应分步进行，不能一步完成，c项错误。4cnahco3水溶液显碱性，可排除a、b项，0.1 moll1 nahco3溶液碱性小于同浓度的naoh溶液，即其ph13，故选c项。5a根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：hcaohhdboh，即酸性：hchd，碱性aohboh，答案为a。6d首先考虑能否与co发生反应，若不反应，再考虑水解平衡的移动情况。co水解反应的离子方程式为coh2ohcooh，稀溶液加水后各种主要离子的浓度都要减小；co2能够与oh反应生成hco，反应向正反应方向移动，co的浓度减小；s2水解也显碱性，能够抑制co的水解，co的浓度增大；koh电离出的oh能够抑制co的水解，co的浓度增大。7ba项水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液温度未改变，所以水解平衡