河北省保定市高阳中学高一化学下学期期中试卷（含解析）.doc

河北省保定市高阳 中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料2下列物质含有离子键的是（）acl2bnaclcco2dh2o3r原子序数是15，下列关于r元素的说法中，错误的是（）ar是第二周期第va族的元素br的最高正化合价为+5价cr的氢化物分子式是rh3dr的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性4下列叙述错误的是（）a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀5能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd6如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色7如图装置中能构成原电池产生电流的是（）abcd8在一定条件下，一定量的a和b气体发生如下可逆反应：2a（g）+3b（g）3c（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）a各物质的浓度之比为2：3：3b混合物中各物质的浓度相等ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化d（a）：（b）：（c）=2：3：39下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos10（双项）下列说法正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b电解水时为增强导电性可以加入少量的cucl2固体c电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+11有关电化学知识的描述正确的是（）a由于cao+h2oca（oh）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池b工业上冶炼铝2al2o3（熔融）4al+3o2c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池12在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12moll1s1，则10s后容器中b的物质的量是（）a1.6 molb2.8 molc3.2 mold3.6 mol13将2mols02和1molo2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）0mols02； 1mol s02； 2mol s03； 0.3molo2； 0.1molso3； 1molo2abcd14用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acuso4bnaohcbacl2dh2so415下列说法正确的是（）ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的h2o2溶液，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈16电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）a与电源正极相连的电极是粗铜板b阴极发生反应：cu2+2ecuc电解池的阳极材料为粗铜d粗铜板上发生还原反应17氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2+2oh2e2h2o和 o2+2h2o+4e4oh则下列叙述正确的是（）a通h2的一极是正极b通o2的一端极是负极c工作一段时间后电解质溶液ph增大d工作一段时间后电解质溶液ph减小18下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）ai2升华b烧碱溶于水chcl溶于水得盐酸d硫酸氢钠溶于水19下列各组顺序的排列不正确的是（）a熔点：金刚石食盐干冰b热稳定性：hclh2sph3c沸点：hfhbrhcld离子半径：na+mg2+al3+20下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cbhf的电子式：ccl离子的结构示意图：dch4分子的比例模型：21在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224ml气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（）a0.4gb0.8gc0.01gd0.02g22下列说法正确的是（）a含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键b固态可以导电的是离子晶体和金属晶体c由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体d判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电23下列有关实验现象的描述不正确的是（）a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加c把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大24有a、b、c三种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）abacbabccacbdcba25电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn+2oh2ezn（oh）2；氧化银电极上的反应式为：ag2o+h2o+2eag+2oh，总反应式为：ag2o+h2o+znzn（oh）2+2ag下列说法正确的是（）a锌是正极，氧化银是负极b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动d随着电极反应的不断进行，电解质溶液的ph基本保持不变二、非选择题：本题共五个大题，共50分26如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片电极反应为：（2）铜片上的现象是：（3）电子的流向（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由27如图表示一个电解池，a是饱和nacl溶液；x、y都是石墨电极，u形管内滴入了几滴酚酞试液请回答以下问题：（1）电解池中x极上发生（氧化反应或还原反应），在x极附近观察到的实验现象是（2）y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是（3）若阴极产生的气体的体积3.36l（标况），则有 mol电子转移（4）电解一段时间后取出电极，将u形管内的液体搅拌混匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是，该溶液可用作消毒剂，原因是28氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是（2）负极反应式为（3）该电池工作时，h2和o2连续由外部供给，电池可连续不断地提供电能，因此大量安全储氢是关键技术之一金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：.2li+h22lihlih+h2olioh+h2反应中的氧化剂是lih与h2o反应放出的h2用作电池燃料，若li吸收10mol h2且能量的转化率为80%，则该电池导线中通过电子的物质的量为mol29某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如表：时间（min）12345氢气体积（ml）50.0120.0232.0290.0312.4（1）解释2min3min反应速率最大的原因；反应速率最小的时间段是，原因为（2）在4min5min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为（3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列溶液：ana2co3溶液 bna2so4溶液 cnano3溶液 d少量cuso4溶液你认为不可行的是30有a、b、c、d、e五种元素a、b、c是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，a的原子半径在所属周期中最大，且原子半径abcd、e是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物hd和he，d的单质是黄绿色气体，常温下e的单质是液体请回答：（1）b在周期表中的位置，c的原子结构示意图是（2）e单质的化学式是（3）上述五种元素中，所形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的物质是（4）写出c的氧化物与a的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式河北省保定市高阳中学2014-2015学年高一下学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：每个题只有一个正确答案，共25小题，每题2分，共50分1在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题2下列物质含有离子键的是（）acl2bnaclcco2dh2o考点：离子键的形成 专题：化学键与晶体结构分析：一般非金属元素之间形成共价键，金属元素与非金属元素之间形成离子键，以此来解答解答：解：ac12中只有c1c1共价键，故a错误； bnacl中钠离子与氯离子以离子键结合，故b正确；cco2中只有co共价键，故c错误；dh2o中只有ho共价键，故d错误故选b点评：本题考查化学键，明确元素的类别及化学键形成的一般规律即可解答，较简单3r原子序数是15，下列关于r元素的说法中，错误的是（）ar是第二周期第va族的元素br的最高正化合价为+5价cr的氢化物分子式是rh3dr的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：r的原子序数是15，则r为p，位于元素周期表中的第三周期第a族，最高价为+5价，最低价为3价，以此来解答解答：解：ar为p元素，位于元素周期表中的第三周期第a族，故a错误；b第a族元素的最高价为+5价，故b正确；cp元素的最低价为3价，则r的氢化物分子式是rh3，故c正确；dp元素的最高价为+5价，为非金属元素，则r的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性，故d正确；故选a点评：本题考查学生利用原子序数判断元素及元素的性质，熟悉第a族元素的性质即可解答，较简单4下列叙述错误的是（）a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱b用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈c在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液d铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：原电池中，作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀，则作原电池正极的金属被保护，电镀时，镀层作电解池阳极，镀件作电解池阴极，含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液，据此分析解答解答：解：a生铁中含有碳，碳、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱，故a正确；b锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极而易被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故b正确；c在铁制品上镀铜时，镀件铁制品为阴极，铜盐为电镀液，故c错误；d铁管上镶嵌锌块，锌、铁和电解质溶液构成原电池，铁作原电池正极而被保护，所以铁管不易被腐蚀，故d正确；故选：c点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，知道防止金属被腐蚀的电化学方法有：牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法5能用电解原理说明的问题是（）电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现电解质溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生abcd考点：电解原理 专题：电化学专题分析：根据电解原理的概念进行分析；根据电解原理进行分析；根据电解原理和金属导电的原理分析；根据电解原理进行判断；电解过程，发生了电子的转移，必然发生氧化还原反应解答：解：电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故正确；由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故错误；电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故正确；电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故正确；故选：d点评：本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大6如图为直流电源电解稀na2so4水溶液的装置通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液下列实验现象中正确的是（）a逸出气体的体积，a电极的小于b电极的b一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；b、氢气和氧气均是无色无味的气体；c、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；d、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色解答：解：a、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故a错误；b、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故b错误；c、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故c错误；d、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故d正确故选d点评：本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用7如图装置中能构成原电池产生电流的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 分析：构成原电池并产生较强的电流，应形成原电池反应，原电池的构成条件是：有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，能自发的进行氧化还原反应，以此解答该题解答：解：a该装置中电极材料相同，没有自发的氧化还原反应，所以不能形成原电池，故a错误；bzn与cu活性不同，zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故b正确；c该装置中电极材料相同，乙醇为非电解质，该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故c错误；d该装置不能自发的进行氧化还原反应，所以不能形成原电池，故d错误故选b点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的双基知识的考查，注意把握原电池的构成条件，难度不大8在一定条件下，一定量的a和b气体发生如下可逆反应：2a（g）+3b（g）3c（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）a各物质的浓度之比为2：3：3b混合物中各物质的浓度相等ca、b、c三种物质的浓度不随时间变化而变化d（a）：（b）：（c）=2：3：3考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据平衡状态的特征判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的浓度、百分含量不变，解答：解：a、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能作为判断依据，故a错误；b、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故b错误；c、反应达到平衡时，混合物中各组成成分的浓度不变，故c正确；d、无论反应是否平衡，各物质的反应速率之比等于计量数之比，故d错误；故选c点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，紧扣化学平衡状态的特征判断即可，注意反应前后气体体积不变的反应9下列各组中，性质比较不正确的是（）a酸性：hclo4hbro4hio4b碱性：naohmg（oh）2al（oh）3c稳定性：ph3h2shcld非金属性：fos考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱；b、同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱；c、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强；d、同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强解答：解：a、cl、br、i属于同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸的酸性逐渐减弱，即酸性：hclo4hbro4hio4，故a正确；b、na、mg、al属于同一周期元素的原子，从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，即碱性：naohmg（oh）2al（oh）3，故b正确；c、p、s、cl属于同周期元素的原子，从左到右，得电子能力逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，所以稳定性：ph3h2shcl，故c错误；d、f和o属于同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，所以非金属性：fo，o和s属于同一主族元素，从下到上，非金属性逐渐增强，所以os，即非金属性fos，故d正确点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识来回答，难度不大10（双项）下列说法正确的是（）a电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2cl2ecl2b电解水时为增强导电性可以加入少量的cucl2固体c电解精炼粗铜时，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥d钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：fe2efe2+考点：电解原理 专题：电化学专题分析：a、电解池的阳极上是阴离子发生失电子的氧化反应；b、电解氯化铜溶液的实质是电解本身；c、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的；d、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程解答：解：a、电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子发生失电子的氧化反应，即2cl2ecl2，故a正确；b、电解水时为增强导电性，加入氯化铜，则会电解氯化铜溶液，电解实质变了，故b错误；c、阳极泥是不参与阳极反应的金属沉积下来形成的，金、银等活泼性较弱的金属在阳极沉积成阳极泥，故c正确；d、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上是铁是电子的过程：fe2efe2+，正极上是得电子的还原反应，故d错误故选ac点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理的应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大11有关电化学知识的描述正确的是（）a由于cao+h2oca（oh）2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池b工业上冶炼铝2al2o3（熔融）4al+3o2c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点：设计原电池；金属冶炼的一般原理 分析：a氧化还原反应可设计成原电池；bal为活泼金属，电解熔融离子化合物制备al；c燃料电池中原电池的两极相同；d能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池解答：解：a氧化还原反应可设计成原电池，而cao+h2oca（oh）2中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故a错误；bal为活泼金属，电解熔融离子化合物制备al，则工业上冶炼铝的反应为2al2o3（熔融）4al+3o2，故b正确；c燃料电池中原电池的两极相同，可均为pt电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故c错误；d能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故d错误；故选b点评：本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项c为解答的易错点，题目难度不大12在2l密闭容器中，发生3a（g）+b（g）2c（g）的反应，若最初加入a和b都是4mol，a的平均反应速率为0.12moll1s1，则10s后容器中b的物质的量是（）a1.6 molb2.8 molc3.2 mold3.6 mol考点：化学反应速率的概念；化学平衡的计算 分析：利用速率之比等于化学计量数之比计算v（b），再根据c（b）=v（b）t计算b的浓度变化量，b的起始浓度b的浓度变化量等于10s后容器中b的物质的量浓度，n=vc计算溶质b物质的量解答：解：a的平均反应速率为0.12moll1s1，则v（b）=0.12moll1s1=0.04moll1s1，故10s后容器中b的物质的量浓度=0.04moll1s110s=1.6 mol/l，b物质的量=1.6 mol/l2l=3.2mol，故选c点评：本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，题目较简单13将2mols02和1molo2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中，其中不能的是：（）0mols02； 1mol s02； 2mol s03； 0.3molo2； 0.1molso3； 1molo2abcd考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：2mols02和2molo2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，根据化学反应结合答案回答即可解答：解：根据反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），将2mols02和1molo2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故错误；反应是可逆的，当消耗1mol二氧化硫时消耗0.5mol氧气，符合可逆反应的特点，故正确；反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故错误；当剩余0.3mol氧气时，消耗二氧化硫的量是1.4mol，符合可逆反应的特点，故正确当生成0.1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.05mol和0.1mol，符合可逆反应的特点，故正确反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故错误故选b点评：本题考查学生可逆反应的特色：反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物，注意知识点的应用是关键，难度不大14用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的ph下降的是（）acuso4bnaohcbacl2dh2so4考点：原电池和电解池的工作原理 分析：用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，则阴极上析出金属，该金属的活动性小于氢元素，电解液的ph下降，则阳极上氢氧根离子放电，据此分析解答解答：解：a电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜，质量增加，阳极上氢氧根离子放电，所以电解质溶液的酸性增强，溶液的ph减小，故a正确；b电解氢氧化钠溶液时，实质电解水，所以电解质溶液的碱性增强，溶液的ph增大，故b错误；c电解氯化钡溶液，阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，所以电解质溶液的碱性增强，ph增大，故c错误；d电解稀硫酸溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解质溶液中溶质的量不变，溶剂的量减小，所以酸性增强，故d错误；故选a点评：本题考查了电解池原理，明确离子的放电顺序及题干要求是解本题关键，难度中等15下列说法正确的是（）ana与水反应时增大水的用量可加快反应速率bfe与硫酸反应制取h2时，选用浓硫酸可加快反应速率c两支试管中分别加入相同浓度的h2o2溶液，其中一支试管中加少量mno2，两支试管中产生氧气的快慢相同dal在氧气中燃烧生成al2o3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈考点：化学反应速率的影响因素 分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积，据此分析解答：a、水是纯液体，水的量增大不影响浓度，反应速率不变，故a错误；b、fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故b错误；c、二氧化锰能够作过氧化氢分解的催化剂，加入二氧化锰的试管中反应速率快，故c错误；d、增大反应物的接触面积能够加快反应速率，所以铝片改成铝粉燃烧更剧烈，故d正确；故选d点评：本题考查了影响反应速率的因素，注意fe、al在浓硫酸中钝化，题目难度不大16电解精炼粗铜时，下列叙述不正确的是（）a与电源正极相连的电极是粗铜板b阴极发生反应：cu2+2ecuc电解池的阳极材料为粗铜d粗铜板上发生还原反应考点：铜的电解精炼 分析：电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，阳极材料是粗铜，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，cu2e=cu2+，比金属铜活泼的金属锌、铁、镍会先于金属铜失电子，比金属铜活泼性差的pt、ag等固体会沉积下来形成阳极泥，根据电解原理来回答解答：解：a、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，则与电源正极相连的电极是粗铜板，故a正确；b、电解时，阴极上铜离子得电子生成cu，则阴极发生的反应为：cu2+2e=cu，故b正确；c、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故c正确；d、电解法精炼铜时，粗铜为阳极，阳极上cu失电子发生氧化反应，故d错误故选d点评：本题考查学生电解精炼铜的工作原理，侧重于对电解原理的应用、阴阳极的判断、电极方程式的书写等知识的考查，注意教材知识的梳理和记忆，难度不大17氢氧燃料电池是将h2和o2分别通入电池，穿过浸入20%40%的koh溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：h2+2oh2e2h2o和 o2+2h2o+4e4oh则下列叙述正确的是（）a通h2的一极是正极b通o2的一端极是负极c工作一段时间后电解质溶液ph增大d工作一段时间后电解质溶液ph减小考点：原电池和电解池的工作原理 分析：氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水解答：解：a、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，故a错误；b、在燃料电池中，通入燃料氢气的一极为电池的负极，通入o2的一极是正极，故b错误；c、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的ph减小，故c错误；d、氢氧燃料电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，工作一段时间后电解质溶液的ph减小，故d正确故选d点评：本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式的书写18下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是（）ai2升华b烧碱溶于水chcl溶于水得盐酸d硫酸氢钠溶于水考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属所以之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：a碘升华属于物理变化，只破坏分子间作用力，不破坏化学键，故a错误；b氢氧化钠溶于水时，电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，故b错误；chcl在水溶液中电离生成氢离子和氯离子，共价键被破坏，故c错误；d硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，离子键和共价键被破坏，故d正确；故选d点评：本题考查离子键和共价键的判断，熟悉常见物质中存在的化学键是解本题关键，易错选项是cd，注意硫酸氢钠在水溶液中、熔融状态下电离方式的区别19下列各组顺序的排列不正确的是（）a熔点：金刚石食盐干冰b热稳定性：hclh2sph3c沸点：hfhbrhcld离子半径：na+mg2+al3+考点：晶体熔沸点的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 分析：a熔点：原子晶体离子晶体分子晶体；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；c结构相似的分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高；d电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小解答：解：a熔点：原子晶体离子晶体分子晶体，金刚石是原子晶体、食盐是离子晶体、干冰是分子晶体，所以熔点：金刚石食盐干冰，故a正确；b元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性clsp，所以氢化物的稳定性：hclh2sph3，故b正确；c结构相似的分子晶体，分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比，但含有氢键的熔沸点较高，这几种氢化物都是分子晶体，但hf中含有氢键，所以沸点：hfhbrhcl，故c正确；d电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，这几种离子电子层结构相同，原子序数namgal，所以离子半径na+mg2+al3+，故d错误；故选d点评：本题考查晶体熔沸点高低判断、离子半径大小比较、氢化物的稳定性等，明确晶体类型及晶体熔沸点高低影响因素是解本题关键，分子晶体与分子间作用力有关、原子晶体与共价键强弱有关、金属晶体与金属键强弱有关、离子晶体与晶格能大小有关，知道非金属性强弱判断方法，题目难度不大20下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）a8个中子的碳原子的核素符号：12cbhf的电子式：ccl离子的结构示意图：dch4分子的比例模型：考点：球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a、核素符号左上方数字代表质量数，质量数=质子数+质子数；b、共价化合物电子式中没有离子；c、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；d、根据原子的相对大小和位置关系来分析解答：解：a、8个中子的碳原子的核素符号应是14c，故a错误；b、hf是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故b错误；c、cl离子的结构示意图为，故c错误；d、ch4分子的比例模型是，故d正确故选d点评：化学用语是2015届高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求21在电解饱和食盐水的过程中，当阴阳两极共收集到224ml气体（标准状况）时，理论上可得到氢氧化钠（）a0.4gb0.8gc0.01gd0.02g考点：化学方程式的有关计算 分析：发生2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2，n（气体）=0.01mol，则氢气、氯气均为0.005mol，结合反应计算解答：解：n（气体）=0.01mol，由2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2可知，氢气、氯气均为0.005mol，生成naoh为0.005mol240g/mol=0.4g，故选a点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的电解反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大22下列说法正确的是（）a含共价键的共价化合物一定是分子晶体，分子晶体一定含共价键b固态可以导电的是离子晶体和金属晶体c由原子构成的晶体一定是原子晶体，由分子构成的晶体一定是分子晶体d判定晶体为离子晶体还是分子晶体的方法是看其熔融态是否能导电考点：离子晶体；分子晶体；金属晶体 分析：a含有共价键的共价化合物不一定是分子晶体，可能是原子晶体，分子晶体中不一定含有共价键；b固态可以导电的是金属晶体或石墨；c原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子；d分子晶体在熔融态以分子存在，离子晶体在熔融态以离子存在解答：解：a含有共价键的共价化合物不一定是分子晶体，可能是原子晶体，如金刚石等，分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体，故a错误；b固态可以导电的是金属晶体或石墨，离子晶体固态没有自由移动的离子，所以不导电，故b错误；c原子晶体的构成微粒是原子，分子晶体的构成微粒是分子，分子都是由原子构成的，所以由原子构成的晶体不一定是原子晶体，故c错误；d分子晶体在熔融态以分子存在，离子晶体在熔融态以离子存在，所以熔融状态下，分子晶体不导电、离子晶体导电，故d正确；故选d点评：本题考查晶体的构成微粒、晶体的性质，根据物质的构成微粒确定晶体类型，易错选项是a，稀有气体中不含化学键，为易错点23下列有关实验现象的描述不正确的是（）a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡b用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加c把铜片插入氯化铁溶液中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大d把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出的速率加大考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素 分析：a铜片和铁片和稀硫酸构成原电池，铜作负极；b铜板做电极，溶液中的铜离子在阴极电极上析出，质量增加；c铜不能与氯化铁反应生成气体，据此解答即可；d构成原电池反应，可以加速反应的速率解答：解：a把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，形成铜、铁、稀硫酸原电池，正极是金属铜，该极上电子和溶液中的氢离子结合产生氢气，故a正确；b铜板做电极，溶液中的铜离子在阴极电极上析出，质量增加，故b正确；c把铜片插入三氯化铁溶液中，铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，不能生成气体，故无气体放出，故c错误；d把锌片放入盛盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，锌置换出铜，所以形成了铜、锌、稀盐酸原电池，原电池反应可以加速反应的速率，故d正确；故选c点评：本题主要考查了原电池的有关应用，解答须理解原电池的构成条件反应原理，题目较简单24有a、b、c三种金属，将a与b用导线联结起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）abacbabccacbdcba考点：常见金属的活动性顺序及其应用 分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，以此解答该题解答：解：将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，b不易腐蚀，所以金属活动性ab；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化，所以b的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出，所以铜的活泼性大于c所以它们的活动性由强到弱的顺序是abc，故选b点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等25电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解质溶液为koh溶液，放电时锌极上的电极反应是：zn+2oh2ezn（oh）2；氧化银电极上的反应式为：ag2o+h2o+2eag+2oh，总反应式为：ag2o+h2o+znzn（oh）2+2ag下列说法正确的是（）a锌是正极，氧化银是负极b锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应c溶液中oh向正极移动，k+、h+向负极移动d随着电极反应的不断进行，电解质溶液的ph基本保持不变考点：原电池和电解池的工作原理 分析：原电池放电时，较活泼的金属作负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，根据电极反应式判断电解质的物质的量是否变化解答：解：a、该原电池放电时，较活泼的金属锌是负极，氧化银是正极，故a错误；b、根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应，氧化银得电子发生还原反应，故b错误；c、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故c错误；d、随着反应的不断进行，负极上锌失电子和氢氧根离子反应生成氢氧化锌，所以导致溶液中氢氧根离子浓度降低，而正极同时产生等物质的量的氢氧根离子，所以溶液的ph值不变，故d正确；故d正确点评：本题考查了原电池工作原理，难度不大，根据元素化合价的变化判断正负极，明确溶液中阴阳离子的移动方向即可解答二、非选择题：本题共五个大题，共50分26如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中（1）锌片电极反应为：zn2e=zn2+（2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生（3）电子的流向由锌片经导线流向铜电极（4）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气的体积是（标况下）8.96l（5）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式，若不能请说明理由fe3+e=fe2+考点：原电池和电解池的工作原理 分析：该原电池中，z