广东省汕头市高三化学第二次模拟考试试题新人教版.doc

广东省汕头市东山中学2013届高三第二次模拟考试化学试题 一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7、下列关于有机物的叙述正确的是a石油的分馏和裂化均属于化学变化b乙醇、乙酸能用碳酸钠溶液、紫色石蕊溶液、酸性高锰酸钾溶液等多种方法鉴别c油脂、塑料、天然橡胶都是高分子化合物d因为葡萄糖在糖类结构中最简单，因此它是一种单糖8、下列有关实验操作的叙述正确的是a配制fecl3溶液时，将fecl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度b进行焰色反应时，所用铂丝先用naoh溶液洗涤并充分灼烧c用ccl4萃取碘水中的i2时，有机层从分液漏斗的上端倒出 d酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液9、na表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是a1mol na2o2与足量co2充分反应转移的电子数为2nab常温下，ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1nac向fei2溶液中通入适量氯气，当有1mol fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为nadt时，1l ph=6的纯水中，含110-6 na个oh10、下列叙述不正确的是a纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗b氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置c可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性d塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解 nahs水解反应：hs+ h2o h3o+ s2 na2s溶液呈碱性：s2+h2o hs+oh 1mol的cl2通入含1mol fei2的溶液中：2fe22i2cl22fe34cli2 fe3o4与稀硝酸反应：fe3o4+8h = fe2+2fe3+4h2o 碳酸氢钠溶液中加入过量ba(oh)2溶液：2hco3+ ba2+ + 2oh= baco3+ co32+ 2h2o 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钙溶液：ca2+ + hco3 + oh = caco3+ h2o 氨水吸收少量的二氧化硫：nh3h2o + so2 = nh4+ + hso3=电解 mgso4溶液与ba(oh)2溶液混合：mg22oh=mg(oh)2 用两个铜片作电极电解盐酸：cu + 2h+ h2+ cu2+ 向明矾溶液中加入碳酸氢钠：al33hco3-= al(oh)33co2a. b. c. d. 二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。 22、已知a、b、c、d、e是短周期元素，原子序数依次增大。其中a、e的单质在常温下呈气态，b的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，c在同周期主族元素中原子半径最大，d的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ab位于元素周期表中第二周期第via族b工业上常用电解法制备c、d、e的单质cc、d的最高价氧化物对应的水化物之间能发生化学反应d化合物ae与ce具有相同类型的化学键23、下列叙述正确的是ac(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2和nh4cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(nh4)2fe(so4)2 c(nh4)2so4 c(nh4cl)b若0.3 mol/l hy溶液与0.3 mol/l naoh溶液等体积混合后，溶液的ph = 9，则c(oh)c(hy)c(h+)1105mol/lc0.2moll1 hcl溶液与等体积0.05 moll1 ba(oh)2溶液混合后，溶液的ph1dnahco3溶液中：c(h+) + c(h2co3)c(co32) + c(oh)第卷三、非选择题：本题共11小题，满分182分。其中第26题29题是生物科试题，第3033题是化学科试题，第34题36题是物理科试题。请分别在生物、化学、物理三科答题卷的指定区域内作答。请回答下列问题：(1) a长期暴露在空气中会变质，其原因是 (3分)。(2) 由a到b的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 (填字母，2分)。a b c d(3) 在e的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 (填字母，2分)。a b c d(4) f的结构简式 (3分)。(5) d的同分异构体h是一种-氨基酸，h可被酸性kmno4溶液氧化成对苯二甲酸，则h的结构简式是 (3分)。高聚物l由h通过肽键连接而成，l的结构简式是 (3分)。31、(16分)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。co2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理co2是解决温室效应的有效途径。(1) 将不同量的co(g)和h2o(g)分别通入到体积为2l的恒容密闭容器中,进行反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/mincoh2oh2co1650421.62.462900210.41.633900abcdt 实验1条件下平衡常数k= (取小数点后二位数字，2分)。 实验3中，若平衡时，co的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 (填具体值或取值范围，2分)。 实验4，若900时，在此容器中加入10molco，5molh2o，2molco2，5molh2，则此时v(正) v(逆)(填“”,“=”，2分)。(2) co2在自然界循环时可与caco3反应，caco3是一种难溶物质，其ksp=2.8109。cacl2溶液与na2co3溶液混合可形成caco3沉淀，现将等体积的cacl2溶液与na2co3溶液混合，若na2co3溶液的浓度为2104mo1/l，则生成沉淀所需cacl2溶液的最小浓度为 (2分)。(3) 已知baso4(s) + 4c(s) = 4co(g) + bas(s)；h1 =571.2kj/mol，baso4(s) + 2c(s) = 2co2(g) + bas(s)；h2= 226.2 kj/mol。则反应c(s) + co2(g) = 2co(g)的h3= (2分)kj/mol。放电充电(4) 寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂lifepo4是一种新型汽车锂离子电池，总反应为：fepo4+li lifepo4，电池中的固体电解质可传导li+，则该电池放电时的正极和负极反应式分别为： (2分)和 (2分)。若用该电池电解蒸馏水(电解池电极均为惰性电极)，当电解池两极共有3360ml气体(标准状况)产生时，该电池消耗锂的质量为 (2分)。(li的相对原子质量约为7.0)32、(16分)市售氯化钾中所含杂质以na+、mg2+为主，也含有少量so42-、fe3+等。提纯过程如下：(1) 操作i所用的玻璃仪器有 (3分)；操作ii的主要步骤是 (3分)。(2) 滤渣a的主要成分是 (3分)；滤渣b的主要成分是 (2分)。(3) 检验bacl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为 (3分)。(4) 产品kcl晶体可能仍含少量的nacl，进一步提纯的方法是 (2分)。33、(16分)现有一瓶实验室放置已久的可能被氧化的na2so3固体，为了研究它的组成，请你参与同学们进行的如下探究活动：可选用试剂：浓h2so4、浓hno3、10%盐酸、0.1mol/lh2so4、0.1mol/l hno3、0.1mol/lbacl2、0.1mol/lba(no3)2、3%h2o2、10%naoh溶液、蒸馏水、品红溶液；仪器自选。(1) 提出假设假设一：固体全部是na2so3； 假设二：固体全部是na2so4；假设三： (2分)。(2) 设计实验方案(略)；选用下图装置进行实验，该装置的优点是 (3分)。(3) 进行实验：请在下表中用简要文字写出实验操作、预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在w管a处滴入 (1分)、b处滴入 (1分)；用胶管将w管与微型试管连接好步骤2：用针筒吸入 (1分)，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶液。(2分) 。步骤3：拨出针筒，吸入蒸馏水洗净；再吸入 注入微型试管中(1分)(2分) 。(4) 若将上述探究过程中生成的气体通入到足量的新制漂白粉浓溶液中，则可生成白色沉淀。试写出该反应的离子方程式： (3分)。31、(16分) (1) 2.67(2分) 1 (2分) (2分) (2) 5.6105mo1/l (2分) (3) 172.5 (2分) (4) fepo4+li+e-=lifepo4 (2分)；lie=li+ (2分) 1.4 g(2分)。32、(16分) (1) 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3分)；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤烘干 (3分)(2) mg(oh)2、fe(oh)3、baso4 (3分)；caco3、baco3 (2分)(3) 向上层清液中滴加几滴bacl2溶液，若有沉淀生成，则未过量，若无沉淀生成，则已过量 (3分) (4) 重结晶 (2分)33、(16分) (1) (2分)固体是na2so3和na2so4的混合物(2) (3分)节约药品、减少污染、符合绿色化学思想。 (3) 实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量固体样品于微型试管中；在w管a处滴入适量品红溶液(1分)、b处滴入适量10%naoh溶液(1分)；用胶管将w管与微型试管连接好步骤2：用针筒吸入适量10%盐酸(1分)，将针头穿过微型试管的胶塞，向固体样品中注入该溶