高中化学 第二章 化学物质及其变化过关检测 新人教版必修1.doc

第二章过关检测(时间:45分钟满分:100分)考查知识点分布考查知识点题号物质的分类1、13胶体的性质4电离方程式的书写2电解质、非电解质的概念与判断3离子反应及其发生的条件6、9、13离子反应方程式的书写7氧化还原反应的判断与有关计算8、11、15氧化剂、还原剂的判断5、12氧化性、还原性的判断与强弱比较14一、选择题(本题共12小题,每小题5分,共60分。每个小题只有一个选项符合题意)1.下列分类标准不正确的是()a.化学反应分为:氧化还原反应和非氧化还原反应(标准:是否有电子的转移)b.分散系分为:溶液、胶体和浊液(标准:能否产生丁达尔效应)c.纯净物分为:单质和化合物(标准:组成物质的元素种类数)d.化合物分为:电解质和非电解质(标准:溶于水或熔融状态能否导电)解析:分散系分为溶液、胶体、浊液的标准是分散质粒子直径的大小,b不正确。答案:b2.下列电离方程式,书写正确的是()a.al2(so4)32al3+3sb.alcl3al3+cc.mg(no3)2mg+2+2nd.kmno4k+mn7+4o2-解析:本题考查电离方程式的书写,尤其强调了离子符号的正确表达。b项c应为3cl-;c项mg+2应为mg2+;d项应为kmno4k+mn。答案:a3.下列说法正确的是()a.易溶于水的物质一定是电解质b.液态氯化氢能导电c.液态氯化钠能导电d.熔融状态的钠是电解质解析:易溶于水的物质不一定是电解质,如蔗糖,电解质不一定易溶于水,如baso4;液态氯化氢中,只有分子,无自由移动的离子,不能导电;单质na既不是电解质也不是非电解质;液态氯化钠中有能自由移动的na+和cl-,故可以导电。答案:c4.下列说法错误的是()a.分类方法应用广泛b.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当c.胶体属于介稳体系d.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔效应解析:丁达尔效应是胶体特有的性质,但不是区分胶体与溶液的唯一方法,其他如电泳、聚沉等方法也可以区分胶体和溶液。答案:d5.下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是()a.f-、br-、s2-b.fe3+、mn、nc.cl2、hclo、mgd.clo-、cl-、ag+解析:元素处于最高化合价时只能作氧化剂,处于最低化合价时只能作还原剂,处于中间价态时既可作氧化剂又可作还原剂。要熟记常见的具有氧化性的微粒如题目中的fe3+、mn、n(h+)、cl2、clo-等。答案:b6.下表是某矿物质饮用水的部分标签说明。则该饮用水中还可能大量存在的是()主要成分钾离子(k+)2027.3 mgl-1氯离子(cl-)3034.2 mgl-1镁离子(mg2+)20.224.9 mgl-1硫酸根离子(s)2427.5 mgl-1a.oh-b.ag+c.na+d.ca2+解析:a项,oh-与mg2+反应,不能大量共存;b项,ag+与cl-、s反应,不能大量共存;d项,ca2+与s反应,不能大量共存。答案:c7.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()a.cu2+2oh-cu(oh)2cuco3+2naohcu(oh)2+na2co3b.c+2h+co2+h2obaco3+2hclbacl2+co2+h2oc.ca2+ccaco3ca(no3)2+naco3caco3+2nano3d.h+oh-h2o2koh+h2so4k2so4+2h2o解析:离子方程式改写成化学方程式一定注意离子方程式书写步骤中“拆”的原则;这类题目改写成化学方程式后,再尝试将化学方程式正确改写成离子方程式,若能得到原离子方程式,说明改写正确。a项中cu2+不可改写成难溶物cuco3;b项c不可改写成难溶物baco3;c项中“naco3”书写错误,应为“na2co3”,caco3后应加“”。答案:d8.在2kmno4+16hcl2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o反应中()a.氧化产物与还原产物的物质的量之比为52b.氧化产物与还原产物的物质的量之比为25c.氧化剂与还原剂的物质的量之比为18d.氧化剂与还原剂的物质的量之比为51解析:由化学方程式可知,氧化剂为kmno4,还原剂为hcl,当2 mol kmno4被还原为+2价锰离子时,有10 mol cl-被氧化为氯气,另外6 mol cl-没有变化;氧化产物为氯气,还原产物为氯化锰,氧化产物与还原产物的物质的量之比为52,氧化剂与还原剂的物质的量之比为15。答案:a9.对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是()a.k+、na+、cl-、nb.na+、n、oh-、cc.na+、oh-、cl-、nd.mn、k+、s2-、na+解析:此题为离子共存问题,要注意题目中的“无色溶液”。d项中mn为紫色,且具有强氧化性,不能与具有还原性的s2-共存。答案:d10.氮化铝(aln)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,aln可通过反应al2o3+n2+3c2aln+3co合成。下列叙述正确的是()a.上述反应中,n2是还原剂,al2o3是氧化剂b.上述反应中,每生成1 mol aln需转移3 mol电子c.aln中氮元素的化合价为+3价d.aln的摩尔质量为41 g解析:反应中氮元素由0价-3价,碳元素由0价+2价,所以n2是氧化剂,单质碳是还原剂,a项错误;每生成1 mol aln转移3 mol电子,b项正确;aln中氮元素的化合价为-3价,c项错误;摩尔质量的单位为gmol-1,d项错误。答案:b11.下列反应中,氯元素全部被氧化的是()a.2p+3cl22pcl3b.2nacl2na+cl2c.naoh+hclnacl+h2od.2cl2+2ca(oh)2cacl2+ca(clo)2+2h2o解析:氯元素全部被氧化,即指氯元素的化合价都升高,选项b中氯元素的化合价都是由-1价升高到0价。答案:b12.下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应中fecl3是还原产物b.氧化性比较:kmno4cl2fe3+br2fe2+c.还原性比较:h2o2mn2+cl-d.组中的hcl既作还原剂,又起到酸的作用解析:组中反应后铁元素化合价升高,febr2被氧化,fecl3是氧化产物,a错误;br2的氧化性比fe3+的强,b错误;c项从知还原性cl-mn2+,c错误;由产物cl2知hcl表现还原性,由产物mncl2知hcl表现酸性,d正确。答案:d二、非选择题(本题共3小题,共40分)13.(14分)无机化合物可根据其组成和性质进行分类:(1)上述所示物质分类方法的名称是。(2)以na、k、h、o、s、n中任两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表中后面。(各空填写一个化学式即可)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式hclba(oh)2na2co3co2na2onh3h2o(3)写出转化为的化学方程式:。(4)写出与反应的离子方程式:。(5)写出与反应的离子方程式:。解析:本题考查的是常见物质的分类及其之间的转化与反应。答案:(1)树状分类法(2)h2so4(或hno3)naoh(或koh)na2so4(或k2so4)(其他正确答案也可以)(3)2naoh+co2na2co3+h2o(4)h+oh-h2o(5)c+2h+h2o+co214.(12分)过氧化氢h2o2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。利用下列ad涉及h2o2的反应,填写空白:a.na2o2+2hcl2nacl+h2o2b.ag2o+h2o22ag+o2+h2oc.2h2o22h2o+o2d.3h2o2+cr2(so4)3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o(1)h2o2仅体现氧化性的反应是(填代号)。(2)h2o2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。(3)上述反应说明h2o2、ag2o、k2cro4氧化性由强到弱的顺序是。解析:由化合价变化判断(1)(2),氧化还原反应中氧化性强弱比较规律:氧化剂氧化产物。答案:(1)d(2)c(3)ag2o、h2o2、k2cro415.(14分)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(kio3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:kio3+5ki+3h2so43i2+3k2so4+3h2o(1)该反应中,氧化剂是,氧化产物是。(2)当有3 mol