广东省高考化学二轮复习 电解质溶液与电离平衡专题升级训练卷 .doc

专题升级训练七电解质溶液与电离平衡(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题只有一个正确答案)125 时，向10 ml 0.01 moll1 koh溶液中滴加0.01 moll1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()aph7时，c(c6h5o)c(k)c(h)c(oh)bph7时，c(k)c(c6h5o)c(h)c(oh)cvc6h5oh(aq)10 ml时，c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h)dvc6h5oh(aq)20 ml时，c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)2下列叙述正确的是()a0.1 moll1ch3coona溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)bna2co3溶液加水稀释后，恢复至原温度，ph和kw均减小cph5的ch3cooh溶液和ph5的nh4cl溶液中，c(h)不相等d在na2s溶液中加入agcl固体，溶液中c(s2)下降3室温时，将浓度和体积分别为c1、v1的naoh溶液和c2、v2的ch3cooh溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()a若ph7，则一定是c1v1c2v2b在任何情况下都是c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)c当ph7时，若v1v2，则一定是c2c1d若v1v2，c1c2，则c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)4下列化学原理表述正确的是()a氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，h浓度增大bna2co3溶液中满足：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)cnahco3溶液不显中性的原因：hcoh2ocoh3od同体积同ph的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速率快，生成h2的物质的量多5升高温度，下列数据不一定增大的是()a化学反应速率vb水的离子积常数kwc化学平衡常数kd弱酸的电离平衡常数ka6如图表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/ moll1)，下列说法中正确的是()难溶金属氢氧化物的sph图aph3时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3b若ni(no3)2溶液中含有少量的co2杂质，可通过调节溶液ph的方法来除去c若分离溶液中的fe3和cu2，可调节溶液的ph在4左右d若在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，ni(oh)2优先沉淀二、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分，每小题有两个正确答案)7下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是()anahco3溶液中：c(h)c(na)c(oh)2c(co)c(hco)bph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后的溶液中：c(oh)c(h)c(ch3coo)c0.1 moll1的nh4cl溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后的溶液中：2c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)8下列各组数据中，其比值为2:1的是()aph7的氨水与(nh4)2so4的混合液中，c(nh)与c(so)之比b相同温度下，0.2 moll1hcooh溶液与0.1 moll1hcooh溶液中c(h)之比cna2co3溶液中，c(na)与c(co)之比dph12的koh溶液与ph12的ba(oh)2溶液的物质的量浓度之比三、简答题(本题包括4小题，共64分)9(16分)(1)在25 下，将a moll1的氨水与0.01 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(nh)c(cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。(2)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_。已知25 时，kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)22.21020。(3)h2s气体用过量naoh溶液吸收，得到硫化钠。na2s水解的离子方程式为_。(4)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，_。ksp(agbr)5.41013，ksp(agcl)2.0101010(16分).实验室有一瓶失去标签的某白色固体x，已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：(1)阳离子的确定：实验方法预期现象实验结论此白色固体是钠盐(2)阴离子的确定：取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入bacl2溶液，出现白色沉淀。确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性kmno4溶液来确定变质固体中x的含量，具体步骤如下：步骤称取样品1.000 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，用0.01 moll1 kmno4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)写出步骤所发生反应的离子方程式：_。(2)在配制0.01 moll1 kmno4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中x的含量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前滴定后125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20则该变质固体中x的质量分数为_。11(16分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下向20 ml 0.1 moll1 na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1 hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh2104 moll1，当溶液中c(hco):c(co)2:1时，溶液的ph_。12(16分)重铬酸钠(na2cr2o7)广泛用于合成颜料、媒染剂等。以铬铁矿(主要成分为cr2o3，还含有feo、al2o3、sio2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下：请回答下列问题：(1)若步骤中只用一种试剂调节溶液的ph，应选用_(填标号)。a稀硫酸b氢氧化钠固体c氢氧化钾溶液(2)步骤中，调节溶液ph后，如果溶液的ph过小，可能导致w沉淀部分溶解，原因是_(用离子方程式表示)。(3)步骤中，na2cro4转化为na2cr2o7的离子反应如下：2cro(黄色)2hcr2o(橙红色)h2o该反应_氧化还原反应(填“是”或“不是”)，反应的平衡常数表达式：k_。若向na2cr2o7溶液(橙红色)中加入足量naoh固体，溶液_(填标号)。a变黄色b颜色不变c橙红色变深已知：25 时，ag2cro4的ksp1.121012，ag2cr2o7的ksp2107。25 时，向na2cr2o7溶液中加入agno3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。参考答案一、选择题1d解析：ph7时，c(h)不可能大于c(oh)，所以选项a明显不正确；由溶液中的电荷守恒定律知：c(k)c(h)c(c6h5o)c(oh)，所以不可能满足c(k)c(c6h5o)c(h)c(oh)，即选项b不正确；苯酚是一种极弱的酸，所以当koh溶液和苯酚恰好反应，产物苯酚钾会发生水解反应而显碱性，由题中数据不难计算出，当二者恰好反应时消耗苯酚的体积是10 ml，此时溶液中粒子的浓度大小关系为：c(k)c(c6h5o)c(oh)c(h)，所以选项c是不正确的；当加入苯酚的体积是20 ml时，苯酚过量，溶液是由等物质的量浓度的苯酚和苯酚钾组成，所以根据物料守恒可知c(c6h5o)c(c6h5oh)2c(k)一定成立，因此选项d是正确的。2d解析：醋酸钠为碱性溶液，c(oh)c(h)，a错误；温度不变，则水的离子积常数kw是不变的，b错误；ph5即代表溶液中c(h)均为105 moll1，c错误；ag2s比agcl更难溶，故s2会与ag结合生成ag2s沉淀，d正确。3a解析：当naoh和ch3cooh按一定比例混合发生反应有三种情况：若恰好完全反应，即c1v1c2v2，生成物ch3coona是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。若酸过量，则反应后得到ch3coona和ch3cooh的混合物，此时溶液可能为中性或酸性，也可能为碱性(醋酸过量较少)。若碱过量，则溶液为ch3coona与naoh的混合物，溶液显碱性，a错误；c(na)c(h)c(ch3coo)c(oh)是溶液中的电荷守恒关系，b正确；当ph7时，一定是ch3coona和ch3cooh混合溶液，若v1v2，则一定是c2c1，c正确；若v1v2，c1c2，则酸碱恰好完全反应生成ch3coona，根据物料守恒可得c(ch3coo)c(ch3cooh)c(na)，d正确。4b解析：氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，但c(h)会变小，a错误；na2co3溶液中的物料守恒关系式是：c(na)2c(co)2c(hco)2c(h2co3)，b正确；nahco3溶液显碱性是因为nahco3的水解程度大于电离程度，因此不显中性的原因应用水解方程式表示，而不应用电离方程式表示，c错误；由于醋酸是弱酸，故同体积同ph的盐酸和醋酸，醋酸所能提供的n(h)多，在反应过程中醋酸的反应速率快，生成h2的物质的量也多，d错误。5c解析：不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快；弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大；对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小，对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选c。6c解析：当ph3时，fe3已沉淀完全，a错误；由于ni2和co2完全沉淀时ph相差不大，故不宜采用调节溶液ph的方法来除去，b错误；根据图示可知在含有cu2和ni2的溶液中加入烧碱，cu(oh)2优先沉淀，d错误。二、选择题7ad解析：nahco3溶液中电荷守恒关系为：c(h)c(na)c(oh)2c(co)c(hco)，a正确；ph3的ch3cooh溶液与ph11的naoh溶液等体积混合后乙酸过量，溶液显酸性，c(h)c(oh)，b错误；0.1 moll1的nh4cl溶液中nh发生微弱水解，c(nh)c(h)，c错误；物质的量浓度相等的ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合后，由物料守恒关系可知c(na)是c(ch3cooh)和c(ch3coo)之和的，d正确。8ad解析：由于ph7，即c(h)c(oh)，由电荷守恒关系可知c(nh)2c(so)，a正确；0.1 moll1hcooh溶液相当于由0.2 moll1hcooh溶液加水稀释而得，加水促进电离，其c(h)浓度之比小于2:1，b错误；na2co3溶液中由于co的水解，c(na):c(co)2:1，c错误；koh、ba(oh)2均为强碱，由溶液ph12可得cba(oh)25103 moll1，c(koh)1102 moll1，c(koh):cba(oh)22:1，d正确。三、简答题9答案：(1)中 moll1(2)cu(oh)2cu22nh3h2o=cu(oh)22nh(3)s2h2ohsohhsh2oh2soh(可不写)(4)2.7103解析：(1)所发生反应的化学方程式为：nh3h2ohcl=nh4clh2o，由电荷守恒可知：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因为c(nh)c(cl)，所以c(oh)c(h)，故溶液显中性。kb，c(nh)c(cl)0.005 moll1，c(oh)c(h)107 moll1，c(nh3h2o)c(nh)(0.005) moll1，所以，kbmoll1。(2)因为kspcu(oh)2kspmg(oh)2，故先生成cu(oh)2沉淀。注意氨水是弱电解质，在离子方程式中要写成分子形式。(3)na2s水解实际上是二元弱酸根s2水解，s2应分步水解，以一级为主，二级水解可以不书写。(4)向bacl2溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，ksp(agbr)/ksp(agcl)2.7103。10答案：(1)取固体少许，进行焰色反应实验焰色为黄色(1)2mno5so6h=2mn25so3h2o(2)偏大(3)63%解析：题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验、可知该盐是na2so3，na2so3易在空气中被氧化生成na2so4。配制0.01 moll1 km