山西省太原五十三中高一化学上学期12月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年山西省太原五十三中高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（每个4分，共80分）1在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中2下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 al2o3al（oh）3 al（）abcd全部3下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co25少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco36将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd7将fe，cu，fe2+，fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有（）acu，fe3+bfe2+，fe3+ccu，cu2+，fedcu，fe2+，fe8将足量na2o2投入fecl2溶液中可观察到的现象是（）a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀c有气泡产生d无变化9下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl10下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbna+、h+、no3、so42cfe2+、fe3+、na+、no3dfe2+、nh4+、cl、oh11向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd12下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色b新制氯水中只含有cl2和h2o分子c氯水放置数天后，酸性增强d光照氯水有气泡逸出，该气体是cl213为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）anaohbnaclchcldca（clo）214在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）a浓硫酸b烧碱溶液c饱和食盐水d石灰水15潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢16下列实验现象中有白烟出现的是（）a铜丝在cl2中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c氢气在氯气中燃烧dna在cl2中燃烧17下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）ahclbnaohchfdcao18下列物质中，主要成分不是sio2的是（）a金刚砂b玛瑙c水晶d石英19要除去sio2中混有的少量cao杂质，最适宜的试剂是（）a纯碱溶液b盐酸c硫酸d苛性钠溶液20下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）a烧碱溶液b浓硫酸c氢氟酸d碳酸钠溶液二填空题（14分）21已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式d的化学式（2）写出由e转变成f的化学方程式（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式；向g溶液加入a的有关离子反应方程式三.计算题（6分）22加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数2015-2016学年山西省太原五十三中高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（每个4分，共80分）1在实验室中，通常将金属钠保存在（）a水中b煤油中c四氯化碳中d汽油中【考点】钠的化学性质【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠的保存需要考虑钠的性质，如钠与空气和水发生反应，与四氯化碳、汽油、煤油不反应，钠的密度比四氯化碳小、比煤油、汽油的密度大以及汽油的沸点低于煤油，易挥发【解答】解：a、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故a错误；b、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故b正确；c、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故c错误；d、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故d错误；故选：b【点评】金属的保存需要考虑金属的物理性质和化学性质2下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是nahco3 al2o3al（oh）3 al（）abcd全部【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，据此分析解答【解答】解：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，铁只能和稀硫酸反应，所以能和稀硫酸、naoh溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选d【点评】本题考查能和强酸强碱反应的物质，侧重考查物质性质，知道常见物质的性质即可解答，注意总结归纳3下列关于na和na+的叙述中，错误的是（）a它们相差一个电子层b它们的化学性质相似c钠原子，钠离子均为同一元素d灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】a、根据na和na+的结构示意图；b、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；c、根据元素的种类由质子数决定； d、根据钠的焰色反应；【解答】解：a、由na和na+结构示意图可知，na有3个电子层，而na+只有2个电子层，故a正确； b、na和na+的化学性质大不一样，na+是稳定结构，化学性质稳定，而na原子很活泼，体现出很强的还原性，故b错误； c、因na和na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故c正确； d、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故d正确 故选：b【点评】本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题4除去na2co3固体中少量nahco3的最佳方法是（）a加入适量盐酸b加入naoh溶液c加热d配成溶液后通入co2【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】nahco3不稳定，加热易分解，可用加热的方法除杂，以此解答【解答】解：a加入盐酸，na2co3和nahco3都反应生成氯化钠，故a错误；b因不能确定nahco3的量，加入naoh易混入新杂质，且反应后还要蒸发结晶，操作复杂，故b错误；c碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成na2co3，故c正确；d在溶液中通入co2气体，na2co3反应生成nahco3，不能将杂质除去，故d错误故选c【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，除杂时要注意不能引入新的杂质，更不能影响被提纯的物质，难度不大5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）anaohbna2co310h2ocna2co3dnahco3【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】根据钠长期暴露在空气中，发生的一系列变化来判断【解答】解：切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成na2o）变白色固体（生成naoh）成液（naoh潮解）结块（吸收co2成na2co310h2o）最后变成na2co3粉末（风化），有关反应如下：4na+o2=2na2o、na2o+h2o=2naoh、2naoh+co2=na2co3+h2o、na2co3+10h2o=na2co310h2o、na2co310h2o=na2co3+10h2o，故选c【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象6将过量的co2分别通入：cacl2溶液；na2sio3溶液；ca（oh）2溶液；饱和na2co3溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是（）abcd【考点】钠的重要化合物；硅酸的性质及制法【专题】元素及其化合物【分析】碳酸比盐酸弱，co2与cacl2溶液不会反应；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；【解答】解：碳酸比盐酸弱，co2与cacl2溶液不会反应，无沉淀生成，故错误；碳酸比硅酸强，过量的co2与na2sio3溶液反应：2co2+na2sio3+2h2o2nahco3+h2sio3，产生硅酸沉淀，故正确；酸性氧化物能与碱反应，过量的co2与ca（oh）2 反应：ca（oh）2+2co2ca（hco3）2，无沉淀生成，故错误；过量的co2通入饱和na2co3溶液中发生反应：na2co3+h2o+co22nahco3，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有nahco3晶体析出，故正确；故选：b【点评】本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握7将fe，cu，fe2+，fe3+和cu2+盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有（）acu，fe3+bfe2+，fe3+ccu，cu2+，fedcu，fe2+，fe【考点】离子反应发生的条件；氧化性、还原性强弱的比较【专题】离子反应专题【分析】金属的还原性为：fecu，相同条件下，铁优于铜先参加反应；离子的氧化性为：fe3+cu2+fe2+，相同条件下，铁离子先被还原，其次是铜离子；根据fe有剩余，金属铜不会参加反应，铁离子、铜离子不会存在进行判断【解答】解：由于铁粉有剩余，金属的还原性为：fecu，所以金属铜不会参加反应，容器中一定存在铜；能够与铁粉反应有铁离子和铜离子，所以铜离子和铁离子不会存在，与铁粉反应后生成了金属铜和亚铁离子，所以容器中一定存在亚铁离子，即反应后容器中一定存在：cu，fe2+，fe故选：d【点评】本题考查了离子反应发生条件及离子氧化性、还原性强弱比较，题目难度不大，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义来完成8将足量na2o2投入fecl2溶液中可观察到的现象是（）a生成白色沉淀b生成红褐色沉淀c有气泡产生d无变化【考点】钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】na2o2投入fecl2溶液反应中na2o2和水反应，生成的氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁【解答】解：将na2o2投入fecl2溶液中，发生的反应为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2，2naoh+fecl2=fe（oh）2+2nacl，4fe（oh）2+o2+h2o=4fe（oh）3，4fe（oh）2是白色沉淀易被氧化为红褐色的fe（oh）3沉淀，所以看到的现象是：有大量气泡生成，出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色故选：bc【点评】本题考查的是钠化合物的性质、氢氧化钠的性质，正确分析反应过程是解本题的关键，经常考查的还有na2o2、na投入cuso4溶液中观察到的现象9下列离子方程式书写正确的是（）a铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2balcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3c三氯化铁溶液中加入铁粉fe3+fe=2fe2+dfecl2溶液跟cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式；c、离子反应遵循电荷守恒；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价【解答】解：a、铝粉投入到naoh溶液中产生氢气，反应实质为：2al+2oh+2h2o2alo2+3h2；b、氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c、三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：2fe3+fe=3fe2+，故c错误；d、氯气能加亚铁离子氧化到最高价，即2fe2+cl2=2fe3+2cl，故d正确故选d【点评】本题考查学生离子方程式书写的正误判断，该题型是现在高考的热点，难度不大10下列离子在溶液中能大量共存的是（）afe3+、nh4+、scn、clbna+、h+、no3、so42cfe2+、fe3+、na+、no3dfe2+、nh4+、cl、oh【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能结合生成络离子等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因fe3+、scn结合生成络离子，则不能共存，故a错误；b因该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；c因该组离子之间不反应，能大量共存，故c正确；d因fe2+、oh结合生成沉淀，nh4+、oh结合生成弱电解质，则不能共存，故d错误；故选bc【点评】本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应即可解答，注意选项a中的络离子，题目难度不大11向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）abcd【考点】镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题；几种重要的金属及其化合物【分析】根据mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+ohalo2+2h2o来分析【解答】解：因横坐标表示加入naoh溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向mgso4和al2（so4）3的混合溶液中，逐滴加入naoh溶液，发生mg2+2ohmg（oh）2、al3+3ohal（oh）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生al（oh）3+ohalo2+2h2o，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有d符合，故选d【点评】本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答12下列关于氯水的叙述正确的是（）a新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色b新制氯水中只含有cl2和h2o分子c氯水放置数天后，酸性增强d光照氯水有气泡逸出，该气体是cl2【考点】探究氯水、氯气的漂白作用【专题】卤族元素【分析】氯气与水发生：cl2+h2ohcl+hclo，hcl为强酸，完全电离，hclo具有弱酸性部分电离、hclo具有强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子【解答】解：a氯气与水发生：cl2+h2ohcl+hclo，hcl、hclo电离出的氢离子可使蓝色石蕊试纸先变红，hclo可使蓝色石蕊试纸褪色，故a正确；b氯气与水发生：cl2+h2ohcl+hclo，hclo为弱酸，氯水中含有cl2、hclo和h2o等分子，故b错误；chclo不稳定，分解生成hcl，氯水放置数天后，酸性增强，溶液ph减小，故c正确；dhclo不稳定，见光分解，发生：2hclo2hcl+o2，生成氧气，故d错误；故选ac【点评】本题考查氯水的成分及性质，题目难度不大，注意次氯酸的弱酸性和漂白性13为了增强漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（）anaohbnaclchcldca（clo）2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此解答【解答】解：漂白粉是混合物，主要成分是ca（clo）2和cacl2，有效成分是ca（clo）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有盐酸符合，发生ca（clo）2+2hcl=cacl2+2hclo，故选c【点评】本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累14在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中盛有（）a浓硫酸b烧碱溶液c饱和食盐水d石灰水【考点】气体的净化和干燥【专题】化学实验基本操作【分析】实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体【解答】解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收hcl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸；第一个洗气瓶中盛有饱和食盐水，故选c【点评】本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质15潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成（）a氯气b次氯酸c次氯酸根d氯化氢【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性【解答】解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选b【点评】本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力16下列实验现象中有白烟出现的是（）a铜丝在cl2中燃烧b铁丝在氧气中燃烧c氢气在氯气中燃烧dna在cl2中燃烧【考点】氯气的化学性质【专题】实验现象【分析】a铜在氯气中燃烧出现棕黄色烟；b铁在氯气中燃烧出现红褐色烟；c氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰；d钠在氯气中燃烧出现白色烟【解答】解：a铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜，出现棕黄色烟为固体氯化铜小颗粒，cu+cl2cucl2，故a错误；b铁在氯气中燃烧生成氯化铁固体，出现红褐色烟为氯化铁固体小颗粒2fe+3cl2fecl3，故b错误；c氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，无烟出现，瓶口出现白雾是盐酸小液滴，h2+cl22hcl，故c错误；d钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠，出现白色烟为氯化钠固体小颗粒，2na+cl22nacl，故d正确；故选d【点评】本题考查了氯气性质、氯气和金属反应的现象的熟练记忆，掌握基础是关键，题目较简单17下列物质中，不与二氧化硅反应的是（）ahclbnaohchfdcao【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应，据此进行判断【解答】解：a二氧化硅为酸性氧化物，不与hcl反应，故a正确；b二氧化硅与naoh反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，故b错误；chf与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为：sio2+4hf=sif4+2h2o，故c错误；d生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为sio2+caocasio3，故d错误；故选a【点评】本题考查了二氧化碳的性质，题目难度不大，注意二氧化硅为酸性氧化物，熟悉酸性氧化物的通性和二氧化硅的特性是解题关键，试题培养了学生的灵活应用能力18下列物质中，主要成分不是sio2的是（）a金刚砂b玛瑙c水晶d石英【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅属于原子晶体，由si原子和o原子构成，而金刚砂的成分是碳化硅，据此分析解答【解答】解：水晶、玛瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，由si、o以sio键结合形成空间网状结构，二氧化硅属于原子晶体，金刚砂的成分是碳化硅，所以主要成分不是二氧化硅的金刚砂，故选a【点评】本题考查硅和二氧化硅，题目难度不大，侧重考查物质的成分，明确常见物质的成分性质及用途为解答关键，注意掌握二氧化硅性质及用途19要除去sio2中混有的少量cao杂质，最适宜的试剂是（）a纯碱溶液b盐酸c硫酸d苛性钠溶液【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】cao与盐酸反应，而二氧化硅不能，则选择盐酸可除杂，以此来解答【解答】解：acao与水反应生成氢氧化钙，与碳酸钠反应生成naoh，二氧化硅与naoh反应，将原物质除去，不能除杂，故a不选；bcao与盐酸反应，而二氧化硅不能，溶于足量盐酸后过滤可除杂，故b选；ccao与硫酸反应生成硫酸钙微溶，不利于除杂，故c不选；d二氧化硅与naoh反应，将原物质除去，不能除杂，故d不选；故选b【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大20下列物质中，不能用玻璃瓶来盛装的是（）a烧碱溶液b浓硫酸c氢氟酸d碳酸钠溶液【考点】化学试剂的存放【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题【解答】解：a二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故a正确； b浓硫酸与二氧化硅不反应，可用玻璃瓶盛放，故b正确；c氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛，故c错误；d碳酸钠溶液碱性较弱与二氧化硅不反应，可用玻璃瓶盛放，故d正确故选c【点评】本题以化学试剂的存放为载体考查了二氧化硅的性质，注意二氧化硅是酸性氧化物，和强酸不反应，但能和氢氟酸反应，为易错点二填空题（14分）21已知有以下物质相互转化：试回答：（1）写出b的化学式fecl2 d的化学式kcl（2）写出由e转变成f的化学方程式4fe（oh）2+o2+2h2o4fe（oh）3（3）写出用kscn鉴别g溶液的离子方程式fe3+3scnfe（scn）3 ；向g溶液加入a的有关离子反应方程式2fe3+fe3fe2+【考点】无机物的推断【专题】推断题【分析】d和硝酸银反应生成白色沉淀h，h不溶于稀硝酸，所以h是氯化银，则d中含有氯离子，d和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则d中含有钾元素，所以d是氯化钾，白色沉淀e和氧气反应生成红褐色沉淀f，则f是氢氧化铁，e是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯