2014高三化学考试说明全解全析2（5）溶液中的离子平衡.doc

2014年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）说明化学全解全析丹阳市访仙中学殷传富2化学基本概念和基本理论（5）溶液中的离子平衡（6点）考点了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。【解析】电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念电解质与非电解质（1）概念在 水溶液 中或 熔融 状态下 能导电 的 化合物 叫做电解质。在 水溶液 中或 熔融 状态下 都不能导电 的 化合物 叫做非电解质。（2）判断属于电解质的物质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物 。属于非电解质的物质： 绝大多数有机物（除羧酸）、非金属氧化物。例1下列物质中属于电解质的是，属于非电解质的是。醋酸；氢氧化钠；碳酸氢钠；酒精；铜；二氧化硫；生石灰；硫酸钡；氯化氢；NaCl溶液；水电解质的电离：（1）概念电解质在 水溶液 中或 熔融状态 下产生 自由移动的离子 的过程称为电离。（2）书写例：NaCl = Na+ClH2SO4 = 2H+SO42Ca(OH)2 = Ca2+2OH例2写出下列物质的电离方程式：HNO3，NaOH，MgCl2，KClO3。【注意事项】要符合质量守恒，电荷守恒，符合事实（原子团不可拆、离子电荷不可错）（3）酸、碱、盐的电离定义酸：电离时生成的 阳离子全部是H+ 的化合物。碱：电离时生成的 阴离子全部是OH 的化合物。盐：电离时生成 金属阳离子（或铵根）和酸根 的化合物。例3写出NaHSO4的电离方程式，NaHSO4属于酸式盐。例4写出明矾KAl(SO4)212H2O的电离方程式，明矾属于 复盐 。强电解质与弱电解质（1）概念强电解质：在水溶液能 完全 电离的电解质，称为强电解质。弱电解质：在水溶液只能 部分 电离的电解质，称为弱电解质。 离子 化合物（2）判断强电解质：活泼金属氧化物：Na2O盐：NaCl、K2SO4强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2强酸：HCl、H2SO4、HNO3 共价 化合物弱电解质：弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H3PO3所有的有机羧酸CH3COOH 弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3水（H2O）例5判断正误（2014江苏1）A水是弱电解质.（）考点了解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。【解析】弱电解质的电离平衡电离方程式的书写：（1）弱电解质在溶液中部分电离，用“”，如：CH3COOHCH3COO+H+；（2）多元弱酸的电离应分步书写，如H2CO3H+HCO3（主要），HCO3H+CO32（次要）（3）多元弱碱的电离则写成一步：如Fe(OH)3Fe3+3OH例1写出下列物质的电离方程式：H2SO4Ba(OH)2CH3COOHNaHSO4NaHCO3NH3H2OH2SO3Fe(OH)3H2ONa2SO4弱电解质的电离平衡（1）电离平衡常数：对于一元弱酸：HAH+A，平衡时，对于一元弱碱：MOHM+OH，平衡时，意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 （或碱）的酸（或碱）性越强。（2）影响电离平衡常数大小的因素电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。弱电解质的电离是 吸热 过程，温度升高，电离平衡 正 向移动，电离平衡常数 增大 。弱电解质的电离平衡常数大小不受其浓度变化的影响。例2判断正误，正确的划“”，错误的划“”。（1）（2014江苏7）C用CH3COOH溶解CaCO3的离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2（）（2）（2013江苏11）CCH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小.（）（3）影响电离平衡移动的因素温度：电离过程是 吸热过程，温度升高，平衡向 电离 方向移动。浓度：弱电解质浓度 越小 ，电离程度越 大 。同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。例3填空：在0.1 molL1CH3COOH溶液中CH3COOH CH3COO+H改变条件平衡移动方向c(H)c(CH3COO)溶液导电能力Ka加入少量H2SO4逆向增大减小增强不变加少量NaOH固体加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体例4（2006全国理综11）在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO+H对于该平衡，下列叙述正确的是（）A 加入水时，平衡向逆反应方向移动B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动.C 加入少量0.1molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动考点了解水的电离和水的离子积常数。了解溶液pH的定义，能进行溶液pH的简单计算。【解析】1水的电离和水的离子积常数：（1）水的电离水分子之间相互作用，发生如下电离： H2O+H2OH3O+（水合氢离子）+OH也可以简写为：H2O H+OH（2）水的离子积常数：Kw= c(H)c(OH)影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。Kw(25)= c(H)c(OH) =1014。（3）影响水的电离平衡移动的因素例1完成下表，总结影响水的电离平衡的因素。水的电离平衡H2OH+OH条件改变加热加NaOH通HCl加NaCl加FeCl3加Na2CO3移动方向正向逆向逆向不移动正向正向c(H)增大减小增大不变增大减小c(OH)增大增大减小不变减小增大c(H) c(OH)等于小于大于等于大于小于溶液的酸碱性中性碱性酸性中性酸性碱性KW=c(H)c(OH)增大1101411014110141101411014温度：水的电离过程是 吸热 过程，温度 升高 ，促进水的电离。酸、碱电离出的H+、OH，由于“同离子效应”，抑制水的电离。盐类的水解由于与水电离出的H+、OH发生反应，促进水的电离。（2）水的离子积常数KW与 浓度无关 ，随 温度 变化而变化，升高温度，KW增大。例2判断正误（1）（2012江苏10）D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应（）（2）（2010江苏6）B由水电离的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3在溶液中能大量共存（）例3水的电离过程为H2OOH+ H，在25、35时其离子积分别为： K(25) =1.01014，K(35) = 2.11014。则下列叙述中正确的是（）Ac(H+)随着温度升高而降低B在35时，纯水中c(H+)c(OH)C水的电离度(25)(35)D水的电离过程是吸热过程【解析】2溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性（1）判断溶液酸碱性的唯一标准：溶液中c(H+)和c(OH)的相对大小当c(H+)=c(OH)时，溶液呈 中 性，常温下pH = 7；当c(H+)c(OH)时，溶液呈 酸 性，常温下pH 7；当c(H+) 7；（2）纯水是 中 性的，水的电离方程式为此。例1下列溶液一定显酸性的是。pHc(OH)的溶液.；0.01 molL1的NH4Cl溶液.。例2判断正误（2）（2010江苏2）B4时，纯水的pH=7（）pH的计算及测量（1）定义：pH = -lgc(H+)（2）意义：c(H+)=10pH，pH越小，c(H+)越 大 ，溶液酸性越 强 。pH每减小一个单位，溶液中c(H+)增大 10 倍。例3填空c(H+)/ molL-1c(OH) / molL-1pH归纳：pH = -lgc(H+) c(H+)=10pHKw (25)= c(H+)c(OH) = 11014 c(H+)=或c(OH)=溶液11105溶液21105溶液310（3）pH的测定：pH试纸：不可先用水湿润，只能估读出pH整数值，不能精确测定。使用方法：取一小块pH试纸，放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点于试纸的中部，观察颜色的变化，与标准比色卡比较，读数。酸碱指示剂：只能测定溶液的pH粗略范围，一般不能准确测定。甲基橙的变色范围为 红色 3.1 橙 色 4.4 黄色 ，酚酞的变色范围为 无色 8.2 浅红色 10.0 红色 ，石蕊的变色范围为 红色 5.8 紫 色 8.0 蓝色 。pH计：能精确测定溶液的pH，pH精确到0.01。例4判断正误，正确的划“”，错误的划“”。（1）（2011江苏7）A用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH（）（2）（2010江苏7）D用广泛pH试纸测得0.10 molL-1NH4Cl溶液的pH =5.2（）（3）（2008江苏8）A使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl、SO42、Fe3+一定能够大量共存（）（4）（2008江苏8）B使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3、Cl一定能够大量共存（）例5室温下，在pH=1l的某溶液中，由水电离的c(OH)为（）1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABCD.例6判断正误，正确的划“”，错误的划“”。（1）（2011江苏4）CpH=12的溶液中：K+、Na+、CH3COO、Br一定能大量共存.（）（2）（2012江苏3）Dc(H)/c(OH)= 11014的溶液中：Ca2、Na、ClO、NO3一定能大量共存（）考点了解盐类水解的原理，能说明影响盐类水解的主要因素，认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。【解析】1盐类水解的原理（1）概念：在水溶液中 盐 电离产生的阴、阳离子 与 水 电离产生的H+ 离子或 OH 离子结合生成弱酸或弱碱的反应，叫做盐类的水解。（2）盐类的水解规律有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；都弱都水解，都强显中性。（3）盐类水解的本质：可以看作是酸碱中和反应的逆反应 。盐水酸碱中和反应是热的，盐类的水解是热的。中和反应进行的程度很大，盐类的水解程度。（4）水解方程式的书写：用“”符号一般水解程度不大，用“”符号，不用“”、“”；彻底的双水解，用“=”、“”、“”，如Al3+3HCO3=A(OH)3+3CO2。化学方程式：盐水酸碱离子方程式：弱酸根或弱碱阳离子H2O弱酸或弱碱分子OH（或H）多元弱酸根的水解是分步的，第一步水解的程度远大于第二步水解。如Na2CO3溶液：CO32H2OHCO3OH（主要） HCO3H2OH2CO3OH（次要）多元弱碱的阳离子水解复杂，看作一步水解。如Fe33H2OFe(OH)33H例1（2008江苏17）（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。例2下列水解方程式正确的是（）AAl3+3H2O = Al(OH)3+3H+ BCO32+2H2OH2CO3+2OHCHCO3+H2OCO32+H3O+DNH4+H2ONH3H2O+H+例3推测硫酸铵溶液和次氯酸钠溶液的酸碱性，并写其水解反应的离子方程式。硫酸铵溶液：性，水解离子方程式次氯酸钠溶液：性，水解离子方程式例4实验测得NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析导致NaHCO3溶液显碱性的原因。电离方程式：水解方程式：显碱性的原因：例5对于易溶于水的正盐溶液，其电离方程式为，若pH7，其原因是；若pH c (NH4+) c (H+) c (OH)Bc (NH4+) c (Cl) c (H+) c (OH)Cc (Cl) = c (NH4+) c (H+) =c (OH)Dc (NH4+) = c (Cl) c (OH) c (H+)【解析】4溶液中离子浓度大小的比较（1）三个守恒举例：Na2CO3溶液中 电荷守恒：1c (Na) + 1c (H)= 2c (CO32) +1c (HCO3)+ 1c (OH) 物料守恒：c (Na) = 21c (CO32)+ 1c (HCO3)+ 1c (H2CO3) 质子守恒：c (OH) = c (H) +1c (HCO3)+ 2c (H2CO3)注：还可通过等式的加减获得新的等式。电荷守恒：1c (Na) + 1c (H)= 2c (CO32) +1c (HCO3)+ 1c (OH)+）原子守恒：2c (CO32)+ 2c (HCO3)+ 2c (H2CO3) = c (Na)c (H) + c (HCO3) + 2c (H2CO3)= c (OH)质子守恒例1CH3COONa溶液中的三个守恒： 电荷守恒： 原子守恒： 质子守恒：例2NH4Cl溶液中的三个守恒： 电荷守恒： 原子守恒： 质子守恒：（2）不等式的来源：发生水解的离子浓度减小，如NH4Cl溶液中，c(Cl) c(NH4+)；水解程度很小，水解所得微粒浓度小于发生水解离子，如NH4Cl溶液中，c(NH4+) c(NH3H2O)；谁弱谁谁解，谁强显谁性，如NH4Cl溶液中， c(H+) c(OH)；越弱越水解，如等浓度的Na2CO3与CH3COONa溶液中，c(CH3COO) c(CO32)；弱酸的酸式盐，已知溶液的酸碱性，如NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离程度，c(H2CO3) c(CO32)，NaHSO3溶液显酸性，电离程度大于水解程度，c(H2SO3) c(Na+) c(HA) c(H+)c(OH)若溶液显碱性：则水解程度大，c(HA)c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)例3（2014江苏14）25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Na+)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH).B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4+) c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)= c(CO32)+ c(HCO3)+ c(H2CO3).D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na+)+ c(H+)例4在Na2S溶液中，下列关系式不正确的是（）Ac (Na) = 2c (S2)+2c (HS)+ 2c (H2S)Bc (Na) +c (H)=c (OH) + c (S2)+ c (HS).Cc (OH)= c (H) +c (HS)+2c (H2S)Dc (Na) c (S2) c (OH) c (HS)例5在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）Ac (Cl) c (NH4+) c (H+) c (OH).Bc (NH4+) c (Cl) c (H+) c (OH)Cc (Cl) = c (NH4+) c (H+) =c (OH)Dc (NH4+) = c (Cl) c (H+) c (OH)例6常温下，0.1 molL1某一元酸（HA）溶液中恒等于108 molL1，下列叙述正确的是（）A溶液中水电离出的c(H+) =1010 molL1LB溶液中c(HA)+c(A)=0.1 molL1.C与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为：c(A)c(Na)c(OH)c(H)D上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH)均增大.例7（2012江苏15）25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0. 1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（）ApH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW 点所表示的溶液中： c(Na)+c(H)= c(CH3COOH)+c(OH).CpH = 3. 5 的溶液中： c(Na) +c(H) -c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1.D向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)= c(CH3COOH)+c(OH)例8（2011江苏14）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A在0.1molL-1 HCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3) c(CO32) c(H2CO3)B在0.1molL-1Na2CO3溶液中：c(OH-) - c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3).C向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1molL-1NaOH溶液：c(CO32) c(HCO3) c(OH) c(H+)D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1molL-1：c(Na+) = c(CH3COO) c(CH3COOH) c(H+) = c(OH).例9（2010江苏12）常温下，用0.1000molL-lNaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（）A点所示溶液中：c(CH3COO)+c( OH)=c(CH3COOH) +c( H+) B点所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c( CH3COO)C点所示溶液中：c(Na+)c( OH) c( CH3COO) c( H+)D滴定过程中可能出现：c( CH3COOH)c( CH3COO)c(H+) c( Na+)c( OH).考点理解难溶电解质的沉淀溶解平衡，能运用溶度积常数（Ksp）进行简单计算。【解析】难溶电解质的沉淀溶解平衡（1）概念：在一定 温度 下，当沉淀 溶解 的速率和沉淀 生成 的速率 相等 时，形成溶质的 饱和 溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。AgCl的电离方程式AgCl = Ag+Cl。AgCl的沉淀溶解平衡方程式AgClAg+Cl。（2）溶度积常数概念：在一定 温度 下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称 溶度积 ，通常用 Ksp 表示。如：AgCl的沉淀溶解平衡AgClAg+Cl，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3+3OH，KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)；应用：通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。Qc Ksp，溶液过饱和，析出沉淀；Qc = Ksp，溶液饱和，沉淀溶解平衡状态；Qc Ksp，未饱和溶液，若有固体溶质，会继续溶解。例1（2008山东理综15）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)c(SO42)，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成.Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp例2（2008江苏17）Ksp(AgBr)=5.41013，Ksp(AgCl)=2.01010（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。 例3（2010江苏20）（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2的Ksp=l.81011，若溶液中c(OH)= 3.0106 molL1。则溶液中c(Mg2)=。例4（2012江苏18）（1）已知室温下BaSO4的Ksp =1. 110-10，欲使溶液中c(SO42)1.010-6 molL-1，应保持溶液中c(Ba2) molL-1。（3）影响沉淀溶解平衡的因素（以AgCl的沉淀溶解平衡为例）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)条件改变升温加水NaClAgNO3NaINH3H2O移动方向c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)溶解度S例5氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+Cl25时，氯化银的Ksp=1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 mL蒸馏水中；100 mL 0.1 molL-1盐酸中；100 mL 0.1 molL-1氯化铝溶液中；100 mL 0.1 molL-1氯化镁溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）。在0.1 molL-1氯化铝溶液中，银离子的浓度最大可达到molL-1。例6（2010江苏10）下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH与浓硫酸170共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯例9已知：H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O4均具有强氧化性。溶液中的Cu2、Fe2、Fe3转化为氢氧化物，所需溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH8.15.42.7沉淀完全时的pH9.66.93.7现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）加氧化剂的目的是。本实验最适合的氧化剂X是（选填下面的序号）。AK2Cr2O4BNaClO CH2O2DKMnO4（2）物质Y可以是。需调节溶液的pH的范围是。（3）由溶液获得CuCl22H2O，包含四个基本实验操作，依次是 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤 、 无水乙醇洗涤 。使用无水乙醇代替水进行洗涤的原因是；不能直接蒸干的原因是。考点了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。能正确书写简单的离子反应方程式。【解析】1离子反应的概念，离子反应发生的条件。（1）概念：有离子参加或离子生成的反应统称为离子反应。（2）离子反应的条件：在 水溶液 中或 熔融 状态下。发生复分解反应：有沉淀、气体、弱电解质（包括 H2O 、 弱酸 、 弱碱 ）生成。发生氧化还原反应。【解析】2离子反应方程式的书写（1）书写步骤：“写”出化学方程式：要符合事实，要符合质量守恒“拆”：将强酸 、强碱 、可溶性盐 按电离方程式“拆”成离子。强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HI）；强碱 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐（钾钠铵硝都可溶，氯化物不溶氯化银、硫酸盐不溶铅和钡，除钾钠铵盐外，弱酸正盐一般都不溶。） 不拆：单质、氧化物、H2O，沉淀、气体，弱酸、弱碱和难溶物。“删”去不反应的离子：删去两边同种类、同数目的不反应离子。“查”是否正确：查质量守恒、电荷守恒，是否为最简整数比。（2）离子方程式的意义：表示一类反应。例1写出下列反应的离子方程式：盐酸与氢氧化钠溶液反应：硫酸与氢氧化钠溶液反应：硫酸与氢氧化钡溶液反应：盐酸与氨水反应：H+ + OH = H2O的意义 表示强酸和强碱生成可溶性盐和水 。（3）高考题型离子方程式的书写题：按规则书写。离子大量共存题：排除法，能大量共存，则不发生反应。规律：阴、阳离子间才发生反应（特殊：OH+HCO3= H2O+CO32）；复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）。氧化还原反应：强氧化性离子MnO4、ClO、Fe3+、NO3(H+)强还原性离子Fe2+、SO32、S2离子方程式正误判断：排除法，选出错误。不符合反应事实，如：铜与硝酸反应Cu+2H+ = Cu2+H2（）不符合质量守恒，如：钠与水反应Na+H2O = Na+OH+H2（）不符合电荷守恒，如：铁与FeCl3反应Fe+Fe3+ = 2Fe2+（）该拆（拆：强酸、强碱、易溶的盐）的不拆，不该拆（不拆：单质、氧化物、H2O、弱酸、弱碱、难溶物）的被拆。如：盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32+2H+ = CO2+H2O（） 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3 + 3OH = Fe(OH)3 + 3Cl（）不符合量的关系，如：（2012江苏9）B向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH NH3+H2O（）【综合训练】（2014江苏16）（1）粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）酸浸（H2SO4溶液）时反应的化学方程式为：；（2014江苏19）（1）向含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为：。（2014江苏3）25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Na、K+、MnO4、CO32Bc(H+)=110-13 molL-1的溶液中：Mg2、Cu2、SO4