化学人教版九年级下册有关溶液的计算

有关溶液计算课教学目的：一、知识技能：加深理解溶质质量分数的含义，熟练有关溶质质量分数的计算，加强溶液稀释问题的计算。能利用溶质质量分数的概念进行简单计算，考生应当具有简单的分析图像、图表及数据的处理能力二、过程与方法：通过复习和练习，体会溶液计算的思路、方法和步骤，使学生形成良好的学习习惯和科学的学习方法。三、情感态度与价值观：通过了解溶液计算在实际生活中的应用，激发学生学习化学的热情。教学重点：溶质质量分数的计算和溶液稀释的计算。教学难点：涉及体积的溶液计算，分析图像、图表及数据的处理能力教学手段：多媒体教学方法：讲练结合课时分配：1课时教学过程： 回忆饱和溶液、不饱和溶液、固体物质溶解度涵义及溶质质量分数的含义、公式，溶液稀释的原则，质量、体积的转化方法。学生独立分析1、2，教师巡视、指导。学生口答并讲解。 1、分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。 表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.83636.336.6碳酸钠12.221.839.753.2 40时，氯化钠的溶解度为_g碳酸钠的溶解度随温度的升高而_（填“增大”或“减小”）。 在20时， 将100g的水加入30 g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_ （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）其溶液的溶质质量分数为_，将上述溶液升温到30度， 该溶液的溶质质量分数为_ (计算结果精确到0.1%)。 10时，分别配制表中两种物质的饱和溶液， 其中溶质质量分数较小的物质是_。 2、稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为()A436.8 mL B453.7 mL C456.0 mL D458.3 mL 学生自己分析完成练习3，教师巡视。学生板书并讲解。3、为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。 （滴定反应为：AgNO3HClAgClHNO3，Ag-108、Cl-35.5、N-14、O-16 计算结果均保留1位小数） （1）AgNO3的相对分子质量为：_； （2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 让学生感受中考真题，点拨2016年重庆中考A卷计算题，第3小题溶液的增浓问题（2016重庆）工业上常用一定浓度的稀硫酸对表面生锈的铁件进行酸洗某酸洗池里盛有440kg质量分数为40%的硫酸溶液，放入表面生锈的铁件浸泡，浸泡过程中单质铁也有部分损失，假设溶液中只发生了如下反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4取出铁件用水冲洗，冲洗液倒入酸洗池中合并共得到580kg溶液，其中只有H2SO4和FeSO4两种溶质，经过测定硫酸的质量分数降低到5%计算：（1）消耗H2SO4的质量（2）损失的单质铁的质量（3）要使H2SO4的质量分数恢复到40%，需要加入质量分数为98%的硫酸的质量课堂小结： 求溶质质量分数 已知溶质、溶剂的质量，可直接用表达式。计算配制溶质质量分数一定的溶液： 所需溶质和溶剂的量。涉及溶液体积、密度的计算：应先根据公式m =v进行换算，再利用表达式进行求算。溶液的浓缩或加水稀释的计算 解此类题目抓住一点即可：浓缩或稀释前后溶液中溶质质量不 变。即m浓w 浓=m稀w 稀有关溶液的综合计算 抓住溶液中溶质的质量分数计算公式，明确溶质和溶剂的质量，明确反应后溶液质量的求法。作业：拓展演练在一烧杯中盛有22.3克Na2CO3和NaCl组成的固体混合物,加足量的水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图： 气体质量根据题意回答问题:(1)当滴加了73g稀盐酸时,放出气体的总质量为 g 4.4 g (2)当滴加了73g稀盐酸时,烧杯中为 不饱和溶液,计算该不饱和溶液中溶质的质量. 稀盐酸质量第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2弹壳的黄铜为铜锌合金，为测定其组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1)从上表数据分析，第 次时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。(2)试计算该铜锌合金中合金锌的质量。 (3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。课后反思：题2这类稀释溶液的计算比较复杂,需要教会学生从另一角度去思考这类问题。有关溶液的稀释问题,要让学生理解,加水稀释溶液,溶质的质量总是不变的。计算时以溶质质量不变为依据建立等式关系。在学生的实际计运算中有以下几点出错较多:1.已知溶液的密度与体积时,学生根据公式m=V求出的质量不明确是溶液还是溶质的质量。2.在计算应加入的水的质量为多少时,应根据稀释后溶液质量减原溶液的质量而不是体积相