陕西省汉中市一厂学校高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

陕西省汉中市一厂学校2014-2015学年高二上学期期末考试化学 注意事项：1试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。 2考生将答案写在答题纸上，考试结束只交答题纸。第i卷（选择题共48分）1-16题为选择题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1下列各图中，表示正反应是吸热反应的是 ( ) a b c d21g h2完全燃烧生成液态水放出142.9kj热量，下列反应的热化学方程式正确的是（ ）ah2 + o2 = 2h2o h= -571.6kj/molbh2 （g）+ 1/2o2（g）= h2o (l) h= -142.9kj/molch2 （g）+ 1/2o2（g）= h2o (l) h= -285.8kj/mold2h2（g）+ o2（g） = 2h2o （g） h= -571.6kj/mol 3室温时，在0.lmoll1的nh3.h2o溶液中，要促进氨水电离，且氢氧根离子浓度增大应采取的措施是 （ ） a.升温至30 b降温 c加入naoh溶液 d加入稀hcl4下列溶液一定呈酸性的是 （ ）aph7的溶液 bc(h+)c(oh-) 的溶液cph7的溶液 dc(h+)c(oh-) 的溶液5铅蓄电池充电时，pbso4 （ ） a在阳极生成 b在阴极生成 c在两个电极上生成 d在两个电极上除去62a（g）+b（g） 3c（g）+4d（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）av (a) = 0.7moll1min1 bv (b) = 0.3moll1min1cv (c) = 0.9moll1min1 dv (d) = 1.1moll1min1 7下列事实不能证明hno2是弱电解质的是 （ ） a. 常温下nano2溶液的ph大于7 b常温下0.1 molhno2溶液的ph=2.1 c用hno2溶液做导电实验，灯泡很暗 d. 常温下ph=2的hno2溶液稀释至100倍，ph约为3.1 8下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是 （ ）a（4）（2）（1）（3） b（2）（1）（3）（4）c（4）（2）（3）（1） d（3）（2）（4）（1）9.对可逆反应a2(g)b2(g)2ab(g),一定条件下达到平衡状态的标志是（ ）a单位时间内，生成n mol a2的同时，生成n mol的b2b单位时间内生成2n mol ab的同时，生成n mol的b2c平衡时容器内的总压强不随时间而变化d平衡时容器内各物质的物质的量比为11210已知反应ma(g)nb(g)y c(g)，如图表示在不同条件下反 应物b的体积分数(b)随时间变化的关系，据此判断 （ ）ammy ， h0 bmmy ， h0cmmy ， h0 dmmy ， h011.下列关于各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） a. 装置中a为阳极、b为阴极 b装置的总反应是： c. 装置中x若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 d. 装置中的铁钉几乎不被腐蚀12.下列各组离子在指定溶液中肯定大量共存的是 （ ） a的溶液中： b.常温下水电离出的的溶液中： c.加入al能放出h2的溶液中： d.常温下ph=1的溶液中：13下列关于铜电极的叙述正确的是 （ ）a铜锌原电池中，铜是负极 b用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 d电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极14一定条件下，在密闭容器中进行如下反应： no(g)co(g) n2(g)co2(g)h373.2 kjmol1，达到平衡后，为提高反应速率和no的转化率，采取的措施正确的是 ()a加入催化剂，同时升高温度 b加入催化剂，同时增大压强 c升高温度，同时充入n2 d降低温度，同时增大压强15常温下，某溶液中由水电离出来的c(h)1.01013moll1，该溶液可能是（）二氧化硫 氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ab c d 16. 有体积相同、ph相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 （ ） a.两溶液物质的量浓度相同 b. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同c.两溶液中oh离子浓度相同 d. 加入等体积的水稀释后，ph仍相等第ii卷（非选择题共52分）17(14分)（1）写出下列盐溶液水解的离子方程式na2co3 ： ；fecl3 ： ；nacio： 。（2）aici3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的ph 7（填“”、“”“”或“”)，用离子方程式表示其原因：_ 。(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph7，此时c(nh4)a mol/l，则c(so42)_；(4)若向氨水中加入ph1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为11，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是_。20（4分）用0.1032mol/lhcl溶液滴定未知浓度naoh溶液，重复三次的实验数据如下所示实验序号0.1032mol/l hcl溶液体积/ml待测naoh溶液体积/ml127.8325.00226.5325.00327.8525.00(1)待测naoh溶液的物质的量浓度为 mol/l。（保留四位有效数字）(2)下列情况可能引起测定结果偏高的是 。a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗b锥形瓶未用待测液润洗 c滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了d滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下21（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)，其化学平衡常数k和温度t的关系如下表：t（）70080083010001200k0.60.91.0 1.72.6请回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数k的表达式 = 。（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3） 800，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(co) = 0.01 mol/l， c(h2o) = 0.03 mol/l， c(co2) = 0.01 mol/l，c(h2) = 0.05 mol/l，则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。（4） 830，在1l固定的密闭容器中放入2 mol co2和1 mol h2，平衡后co2的转化率为 ，h2的转化率为_ 。20142015学年度第一学期期末考试 高二化学参考答案 （2）酸 (1分) (1分) ai3+ h2oai(oh)3+3 h+ (2