山东省德州市中学高三化学上学期1月月考试题（含解析）.doc

山东省德州市中学2016届高三化学上学期1月月考试题（含解析）第i卷（选择题，共48分）本卷共16道小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确选项。1下列电池属于二次电池的是a 锌银钮扣电池b氢氧燃料电池c铅蓄电池d锌锰干电池【答案】c【解析】试题分析：铅蓄电池、镍镉电池、锂离子电池等属于可充电电池，可以反复充电放电属于可充电电池，是二次电池，锌银钮扣电池、氢氧燃料电池和碱性锌锰电池完全放电后不能再使用，是一次电池，故选c。考点：考查一次电池和二次电池的辨别2某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是a电流方向：电极 电极 b电极逐渐溶解 c电极上发生还原反应 d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，cl向右池移动【答案】a【解析】试题分析：a电流与电子的流向相反，由正极到负极，即电极电极，故a正确；b电极上铜离子放电生成单质铜，应是有固体析出，而不是溶解，故b错误；c电极是负极，发生氧化反应，故c错误；dcl-向负极移动，则向左池移动，故d错误；故选a。考点：考查原电池原理 3下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是a钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀 b电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀c金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程d铝具有强抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应【答案】d【解析】试题分析：a钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀，故a正确；b中性或弱酸性条件下，金属发生吸氧腐蚀，酸性环境下，金属发生析氢腐蚀，则电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，故b正确；c金属腐蚀时失电子生成阳离子，则金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，故c正确；d铝的表面易形成致密的氧化膜，氧化膜能饱和内部金属不被腐蚀，所以铝具有很强的抗腐蚀能力，故d错误，故选d。考点：考查金属的腐蚀和防护4关于0.1moll-1nahco3溶液，下列说法正确的是a溶质水解反应：hco3- h2oh3oco32b离子浓度关系：c(na)c(h)=c(oh)c(hco3)c(co32)c微粒浓度关系：c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)d微粒浓度关系：c(na)=2【答案】c【解析】试题分析：a碳酸氢根水解的方程式为hco3- h2oohh2co3，a错误；b根据电荷守恒可知c(na)c(h)c(oh)c(hco3)2c(co32)，b错误；c碳酸氢根的水解程度大于碳酸氢根的电离程度，溶液显碱性，则c(na)c(hco3) c(h2co3)c(co32)，c正确；d根据物料守恒可知c(na)c(h2co3)c(hco3)c(co32)，d错误，答案选c。考点：考查碳酸氢钠溶液中离子浓度关系判断5. 下列叙述正确的是ana在足量o2中燃烧，消耗l mol o2时转移的电子数是46.021023b盐酸和醋酸的混合溶液ph=1，该溶液中c(h+) = 0.1 mol/lc1 l 0.1 mol/l nh4cl溶液中的nh数是0.16.021023d标准状况下2.24 l cl2中含有0.2 mol 共价键【答案】b【解析】试题分析：a反应后氧元素的价态为-1价，故lmolo2时转移的电子数是26.021023，故a错误；b混合溶液ph=1，ph=-lgc（h+）=1，故c（h+）=10-ph=0.1mol/l，故b正确；cnh4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故nh4+数小于0.16.021023，故c错误；d标准状况下2.24lcl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol共价键，故d错误，故选b。考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算6n2(g)+3h2(g)2nh3(g)had由丁可知：同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，其ph前者小于后者【答案】d【解析】试题分析：a图象中当放热483.6kj时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是h2（g）+1/2o2（g）=h2o（l）h=-241.8kj/mol，故a错误；ba点时，只说明no2和n2o4的消耗速率相等，而当no2和n2o4的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故b错误；ct1时，a和b的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到t2时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故c错误；d从图象可以看出，加水稀释时，ha的ph变化大，故ha的酸性强于hb，而酸越弱，其对应的盐越水解，故同温度、同浓度的naa溶液与nab溶液相比，nab的水解程度大，ph更大，其ph前者小于后者，故d正确；故选d。考点：考查图象的分析，涉及化学反应热、化学平衡、盐类的水解等。13已知：某元素x的酸式盐（nahx）溶液显碱性，下列说法正确的是anahx的电离方程式为nahx= na+ + h+ + x2bhx的电离程度小于hx的水解程度c离子浓度关系：c(na+) + c(h+) = c(oh) + c(hx) + c(x2)d加水稀释，促进hx水解，c(hx)增大 【答案】b【解析】试题分析：a某元素x的酸式盐（nahx）溶液显碱性，说明阴离子是弱酸阴离子，电离方程式为：nahxna+hx-，故a错误；bx的酸式盐（nahx）溶液显碱性，说明hx-水解大于电离，hx-的电离程度小于hx-的水解程度正确，故b正确；c溶液中电荷守恒分析判断，溶液中存在电荷守恒c（na+）+c（h+）=c（oh-）+c（hx-）+2c（x2-），故c错误；d加水稀释促进水解，c（hx-）离子浓度减小，故d错误；故选b。考点：考查了盐类水解的分析判断。14室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号ph1212溶液氨水氢氧化钠溶液a两溶液中c(oh)相等b溶液的物质的量浓度为0.01moll-1c两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的ph：d等体积的两溶液分别与0.01 moll-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：【答案】b【解析】试题分析：aph相等的氨水和氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，故a正确；b一水合氨是弱电解质，不能完全电离，ph=12的氨水中，其物质的量浓度大于0.01mol/l，故b错误；cph相等的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时，naoh溶液ph变化大，故c正确；dph相等的氨水和氢氧化钠溶液中，一水合氨的物质的量比氢氧化钠多，与盐酸中和时消耗的盐酸，故d正确，故选b。考点：考查ph相等的强碱和弱碱的不同。15单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是a0.01 mol/l的蔗糖溶液 b0.01 mol/l的k2so4溶液c0.02 mol/l的nacl溶液 d0.02 mol/l的ch3cooh溶液【答案】c【解析】试题分析：a因1l蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1l0.01mol/l=0.01mol；b因1lk2so4溶液溶质的离子的总物质的量为1l0.01mol/l3=0.03mol；c因1lnacl溶液中溶质的离子的总物质的量为1l0.02mol/l2=0.04mol；d因ch3cooh是挥发性溶质，且1l溶液中分子的物质的量为1l0.02mol/l=0.02mol，则d不符合题意；显然c中含0.04mol离子，离子数最多，故选c。考点：考查物质的量浓度和溶解度16工业上用co和h2合成ch3oh：co(g)2h2(g)ch3oh(g)。反应的平衡常数如下表：温度/0100200300400平衡常数667131.910-22.410-4110-5下列说法正确的是a该反应的h 0b加压、增大h2浓度和加入催化剂都能提高co的转化率c工业上采用5 103 kpa和250的条件，其原因是原料气的转化率高dt时，向1 l密闭容器中投入0.1 mol co和0.2 mol h2，平衡时co转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】d【解析】试题分析：a依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应h0，故a错误；b反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高co的转化率，故b错误；c升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故c错误；d结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积， co（g）+2h2（g）ch3oh（g）起始量（mol/l） 0.1 0.2 0变化量（mol/l） 0.150% 0.1 0.05平衡量（mol/l） 0.05 0.1 0.05平衡常数k=100，故d正确；故选d。考点：考查化学平衡影响因素分析判断第ii卷（非选择题，共52分）17（12分）某小组探究na2co3和nahco3的性质，实验步骤及记录如下：.分别向盛有0.5 g na2co3固体、0.5 g nahco3固体的烧杯中加入10 ml水（20），搅拌，测量温度为t1 ；.静置恒温后测量温度为t2 ；.分别加入10 ml 密度约为1.1 g/ml 20%的盐酸（20），搅拌，测量温度t3。 得到表1的数据：表1 t1/t2/t3/na2co323.320.023.7nahco318.520.020.8回答下列问题：（1）na2co3溶于水显碱性，其原因是 （用离子方程式表示）。 （2）根据试题后的附表判断： 步骤中na2co3、nahco3固体分别是全部溶解还是部分溶解_。（3）分析表1的数据得出：na2co3固体溶于水_，nahco3固体溶于水_（填“放热”或“吸热”）。（4）甲同学分析上述数据得出：na2co3和nahco3与盐酸反应都是放热反应。乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：向 盛 有10 ml水（20）的烧杯中加入10 ml_ _，搅拌，测量温度为22.2。（5）结合上述探究，下列说法正确的是_。anahco3与盐酸的反应是吸热反应 b不能用稀盐酸鉴别na2co3和nahco3固体cna2co3、nahco3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关（6）丙同学为测定一份nahco3和na2co3混合固体中nahco3的纯度，称取m1 g混合物，加热至质量不变时，称其质量为m2 g，则原混合物中nahco3的质量分数为_ _（用代数式表示）。附表：溶解度表 温度溶解度10 20 30 40 na2co312.5 g21.5 g39.7 g40.0 gnahco38.1 g9.6 g11.1 g12.7 g【答案】（共12分）（1）co32+h2o hco3+oh（2）na2co3和nahco3固体都是全部溶解（3）放热；吸热（4）10 ml密度约为1.1 g/ml 20%的盐酸（20） （5）ac（6）考点：以碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较为载体，侧重于化学实验方案的评价 18. （14分）以煤为主要原料可以制备乙二醇，相关工艺流程下： （1）写出方法l在催化剂的条件下直接制取乙二醇的化学方程式 （2）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。下列物质仅用合成气为原料就能得到且原子利用率为100%的是 （填字母）。a草酸( hooc-cooh) b甲醇(ch3oh) c尿素 （3）工业上还可以利用天然气（主要成分为ch4。）与c02反应制备合成气。已知：则ch4与co2生成合成气的热化学方程式为 （4）方法2：在恒容密闭容器中投入草酸二甲酯和h2发生如下反应:为提高乙二醇的产量和速率，宜采用的措施是_(填字母)。 a升高温度 b增大压强 c增大氢气浓度（5）草酸二甲酯水解生成草酸： 草酸是二元弱酸，可以制备 （草酸氢钾），溶液呈酸性，用化学平衡原理解释： 。在一定的溶液中滴加naoh溶液至中性。下列关系一定不正确的是 （填字母）。a b c （6）乙二醇、空气在koh溶液中构成燃料电池，加入乙二醇的电极为电源的 （填“正”或“负”）级，负极反应式为 。【答案】（1）2co+3h2hoch2ch2oh（2）b（3）ch4（g）+co2（g）=2co（g）+2h2（g）h=+247.3kj/mol；（4）bc（5）hc2o4-既能水解又能电离：hc2o4-h+c2o42-；hc2o4-+h2oh2c2o4+oh-，而hc2o4- 的电离大于其水解ac （6）负，hoch2ch2oh-10e-+14oh-=2co32-+10h2o；考点：考查盖斯定律的应用、平衡的移动和燃料电池电极反应的书写等 19（15分）cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途（1）25时将氯气溶于水形成氯气氯水体系，该体系中cl2(aq)、hclo和clo分别在三者中所占分数（）随ph变化的关系如图16-1所示。 已知hclo的杀菌能力比clo强，由图分析，用氯气处理饮用水时，ph7.5与 ph6时杀菌效果强的是_。 氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为_。（2）clo2是一种新的消毒剂，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2，写出该反应的化学方程式_。（3）工业上还可用下列方法制备clo2，在80时电解氯化钠溶液得到naclo3，然后与盐酸反应得到clo2。电解时，naclo3在_极（填阴或阳）生成，生成clo3的电极反应式为_。（4）一定条件下，在水溶液中 1 mol cl、1mol clox（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如图16-2所示从能量角度看，c、d、e中最不稳定的离子是 （填离子符号）。 b a + d反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。【答案】（共15分） （1）ph=6时 （2分） cl2(aq)h2ohclohcl（2分）； hclohclo（2分） cl2(g)cl2(aq) （不算给分点）；（2）cl2+2naclo2 2nacl+2clo2 （2分）（3）阳（1分）； cl6e +3 h2o 6hclo3（2分）（4）clo2（2分） 3clo(aq) 2cl(aq)clo3(aq) h-116kjmol1 （2分）【解析】试题分析：（1）hclo的杀菌能力比clo-强，则hclo含量越大其杀菌效果越好，根据图知，ph=6时hclo含量较高，所以ph=6时漂白效果较好；含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气-氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为cl2（aq）+h2ohclo+h+cl-； hcloh+clo-，cl2（g）cl2（aq）；（2）clo2是一种新的消毒剂，工业上可用cl2氧化naclo2溶液制取clo2，结合原则守恒和电子守恒写出该反应的化学方程cl2+2naclo2=2nacl+2clo2；电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子失电子和水反应生成氯酸根离子和氢离子，电极反应式为cl-6e-+3h2o=6h+clo3-；（3）图象分析可知，能量越高越活泼，+3价的离子最活泼为clo2-；ba+c，根据转移电子守恒得该反应方程式为3clo-=clo3-+2cl-，反应热=（62kj/mol+20kj/mol）-360kj/mol=-116kj/mol，所以该热化学反应方程式为3clo-（aq）=clo3-（aq）+2cl-（aq）h=-116kj/mol。考点：以氯元素为载体考查反应热的计算、电解原理、氧化还原反应、化学平衡等20. （11分） “c1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如co、co2、ch4、ch3oh等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为2 l的密闭容器中，分别发生反应：co2(g) + 3h2(g) ch3oh(g) + h2o(g) h =49.0 kj/mol。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol co2(g)和3 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)和1 mol h2o(g)平衡时c(ch3oh)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kj吸收a kj 请回答：c1 c2（填“”、“”或“=”）；a = 。若甲中反应10 s时达到平衡，则用co2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol/(ls)。（2）压强为p1时 ，向体积为1 l的密闭容器中充入b mol co和2b mol h2，发生反应co(g)+2h2(g) ch3oh(g)。平衡时co的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数k= （用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2no(g)+2co(g)2co2(g)+n2(g) h0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(no):n(co)=1:2的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。 a b c d【答案】（11分） （1） 19.6 0.03（2）放 （3）c d【解析】试题分析：（1