浙江省温州市瑞安市龙翔高中高三化学上学期第二次质检试卷（含解析）.doc

浙江省温州市瑞 安市龙翔高中2013届高三上学期第二次质检化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1（6分）近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：so2so3猜想二：s02猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）a若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成b若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色c若只存在猜想一的过程，则该雨水的ph随时间延长而增大d上述任意一个猜想正确，该地区雨水的ph均小于5.62（6分）（2013赤壁市模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd3（6分）某兴趣小组探究so2气体还原fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去4（6分）（2012信阳二模）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）amg、alcl3、naalo2bkno3、nacl、ch3coonacnaclo、na2so3、bacl2dba（no3）2、feso4、nh4hco35（6分）把一块镁铝合金投入到1mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）ahcl溶液的体积为80 mlba的取值范围为0a50c当a值为30时，b值为0.01d当a值为10时，b值为0.036（6分）（2011宝山区一模）下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论a适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子d将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性aabbccdd二、非选择题（共4小题，每小题16分，满分64分）7（16分）a、某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式_（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是_（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是_b、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色这种无色气体是_写出有关的离子反应方程式_c、请配平下面离子方程式_fe（oh）3+_clo+_oh_feo42+_cl+_h2o8（16分）有一白色固体混合物，可能含有k+、ba2+、ag+、mg2+、nh4+、na+、so42、so32、co32、alo2等10种离子中的几种为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12据此可以排除的离子有_；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出可以判断肯定存在的离子有_；可以排除的离子有_，排除的依据是_（3）不能确定的阳离子有_，简述检验的方法（操作、现象、结论）_9（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应选用_；akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取560ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o2hbr+h2so4反应，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体y中so2的体积分数为_【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体在标准状况下密度为0.0893gl1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置b中试剂的作用是_；（4）分析y气体中的q2气体是如何生成的_（用化学方程式表示）；（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于_；aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是_10（16分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是no2、no、n2o、n2或nh4no3中的一种或几种现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00moll1的naoh溶液，加入naoh溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：请回答下列问题：（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入naoh溶液没有立即出现沉淀，其原因是_（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是_（3）写出图中de阶段所发生的反应的离子方程式：_（4）纵坐标中a点的数值是_，原稀硝酸的浓度是_浙江省温州市瑞安市龙翔高中2013届高三上学期第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1（6分）近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：so2so3猜想二：s02猜想三：以上两过程同时存在有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是（）a若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入bacl2溶液，有白色沉淀生成b若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色c若只存在猜想一的过程，则该雨水的ph随时间延长而增大d上述任意一个猜想正确，该地区雨水的ph均小于5.6考点：二氧化硫的污染及治理专题：元素及其化合物；化学应用分析：猜想一：二氧化硫氧化为三氧化硫so2+o2=so3，溶于水生成硫酸so3+h2o=h2so4；猜想二：空气中的so2可与雨水反应，发生so2+h2oh2so3，h2so3进一步被氧气氧化生成h2so4，其反应方程式为：2h2so3+o2=2h2so4，硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；a若猜想一或猜想三正确，则该雨水含有硫酸根离子；b若存在猜想二的过程，则该雨水含有亚硫酸；c若只存在猜想一的过程，则该雨水有从弱酸变为强酸的过程，ph越小，酸性越强；d酸雨的ph均小于5.6解答：解：a若猜想一或猜想三正确，雨水中含有硫酸，加入盐酸后，再加入bacl2溶液，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，有白色沉淀生成，故a正确；b若存在猜想二的过程，空气中的so2可与雨水反应，发生so2+h2oh2so3，该反应为可逆反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，故b正确；c若只存在猜想一的过程，二氧化硫氧化为三氧化硫so2+o2=so3，溶于水生成硫酸so3+h2o=h2so4，由弱酸亚硫酸变为强酸硫酸，ph越小，酸性越强，所以ph随时间延长而减小，故c错误；dph小于5.6的酸性降水叫酸雨，上述任意一个猜想正确，该地区雨水为酸雨，ph均小于5.6，故d正确；故选c点评：本题主要考查了硫酸型酸雨的形成，掌握硫酸型酸雨形成的两种过程原理是解答的关键，题目难度不大2（6分）（2013赤壁市模拟）不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba（no3）2no2so2bacl2co2nh3cacl2abcd考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质专题：压轴题；元素及其化合物分析：石灰水过量，有caco3和caso3沉淀生成；石灰水过量，有caco3沉淀生成；so2将被no3氧化生成so42，baso4沉淀生成；so2将被no2氧化成so3，有baso4沉淀生成；当nh3不足时，最终无沉淀生成解答：解：由于石灰水过量，因此必有caco3和caso3沉淀生成，故正确；同样由于石灰水过量，因此必有caco3沉淀生成，故正确；co2气体与ba（n03）2不反应，so2气体通入ba（no3）2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3氧化生成so42，因此有baso4沉淀生成，故正确；no2和so2混合后，so2将被no2氧化成so3，通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成，故正确；当nh3过量时溶液中caco3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3+co2+cacl2+h2ocaco3 +2nh4c1；当nh3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2nh3+2co2+cacl2+2h2oca（hco3）2+2nh4c1，故错误故选d点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，注意丙过量，对相应物质的化学性质要掌握到位解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握no2的氧化性，so2具有还原性，so2具有酸性氧化物的性质、so2气体通入ba（no3）2溶液后，由于溶液酸性增强，so2将被no3氧化生成so42，此时有baso4沉淀生成3（6分）某兴趣小组探究so2气体还原fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：其中下列说法不合理的是（）a能表明i的还原性弱于so2的现象是b中蓝色溶液褪色b装置c的作用是吸收so2尾气，防止污染空气c为了验证a中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的bacl2，产生白色沉淀d为了验证a中发生了氧化还原反应，加入kmno4溶液，紫红色褪去考点：二氧化硫的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：元素及其化合物分析：a、b中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；b、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；c、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行；d、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色解答：解：a、b中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，i2+so2+2h2o=2hi+h2so4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故a正确；b、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故b正确；c、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2fe3+so2+2h2o=2fe2+so42+4h+，加入氯化钡生成沉淀说明反应进行生成了硫酸根离子，故c正确；d、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证a中发生了氧化还原反应，故d错误；故选d点评：本题考查了二氧化硫、铁及其化合物性质分析判断，氧化还原反应比较方法，掌握基础是关键，题目难度中等4（6分）（2012信阳二模）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）amg、alcl3、naalo2bkno3、nacl、ch3coonacnaclo、na2so3、bacl2dba（no3）2、feso4、nh4hco3考点：离子反应发生的条件专题：离子反应专题分析：根据盐酸及各选项中的物质所能发生的反应解题解答：解：将足量稀盐酸加入题给四种固体混合物中，可能发生的反应有：a存在mg+2hcl=mgcl2+h2、naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o，故a不选；b只存在ch3coona+hcl=ch3cooh+nacl，故b选；c存在hcl+naclo=nacl+hclo、2hcl+na2so3=2nacl+h2o+so2、2hcl+nacl=onacl+cl2+h2o、hclo+na2so3=hcl+na2so4，故c不选；d存在nh4hco3+hcl=nh4cl+h2o+co2、4h+no3+3fe2+=3fe3+no+2h2o、ba2+so42=baso4，故d不选；故选b点评：本题考查离子反应发生的条件，掌握反应方程式的书写是解题的关键5（6分）把一块镁铝合金投入到1mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/l naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入naoh溶液体积变化的关系如图所示下列说法中错误的是（）ahcl溶液的体积为80 mlba的取值范围为0a50c当a值为30时，b值为0.01d当a值为10时，b值为0.03考点：有关混合物反应的计算专题：压轴题；计算题分析：根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：h+oh=h2o，然后是沉淀两种金属离子：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，最后是al（oh）3的溶解：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，从横坐标80ml到90ml这段可以求出n（al（oh）3）=0.01mol，则n（al）=n（al（oh）3）=0.01mol，所以al3+消耗的naoh溶液的体积为=0.03l=30mla、沉淀量最大时，溶液溶质为nacl，此时加入1mol/l naoh溶液的体积为80ml，根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），计算出80mlnaoh溶液中n（naoh），据此计算hcl溶液的体积b、由图象可知从横坐标80ml到90ml这段可以求出n（al（oh）3）=0.01mol，合金的组成可以采用极限假设法，当金属全部是金属铝时剩余的酸最多，a的值最大来判断a得取值范围c、a=30时，和mg2+反应的naoh溶液为20ml，此时n（mg2+）=0.01mol，b为氢氧化镁与氢氧化铝之和，b=n（mg2+）+n（al3+）d、a=10时，和mg2+反应的naoh溶液为（801030）=40ml，此时n（mg2+）=0.02mol，b=n（mg2+）+n（al3+）解答：解：根据图可知，首先发生的反应是中和过量的酸：h+oh=h2o，然后是沉淀两种金属离子：mg2+2oh=mg（oh）2、al3+3oh=al（oh）3，最后是al（oh）3的溶解：al（oh）3+oh=alo2+2h2o，从横坐标80ml到90ml这段可以求出n（al（oh）3）=0.01mol，则n（al）=n（al（oh）3）=0.01mol，所以al3+消耗的naoh溶液的体积为=0.03l=30mla、沉淀量最大时，溶液溶质为nacl，此时加入1mol/l naoh溶液的体积为80ml，根据氯离子、钠离子守恒可知n（hcl）=n（nacl）=n（naoh），所以v（hcl）1mol/l=1mol/l80ml，所以v（hcl）=80ml，故a正确；b、假设盐酸溶解金属后不剩，这种情况下，酸恰好与合金反应完全，即a=0，通过极值法，当合金中完全是铝时，因为沉淀al3+需要naoh溶液的体积为30ml，从图可知，中和过量的酸所消耗的碱液体积最大为50ml，但是假设不成立，最大值是不存在的，所以的取值范围为 0a50，故b正确；c、a=30时，和mg2+反应的naoh溶液为（803030）=20ml，此时n（mg2+）=1mol/l0.02l=0.01mol，b=n（mg2+）+n（al3+）=0.02mol，故c错误；d、a=10时，和mg2+反应的naoh溶液为（801030）=40ml，此时n（mg2+）=1mol/l0.04l=0.02mol，b=n（mg2+）+n（al3+）=0.03mol，故d正确故选：c点评：本题考查镁铝及其化合物的性质、结合图象计算，难度较大，清楚各阶段发生的反应是关键6（6分）（2011宝山区一模）下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是（）实验操作实验现象实验结论a适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱b二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性c取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子d将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性aabbccdd考点：化学实验方案的评价；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质专题：实验评价题分析：a二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应；b二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸；c氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色；d铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水解答：解：a因二氧化碳通入氯化钡溶液中不反应，盐酸的酸性大于碳酸，故a错误；b二氧化硫通入溴水发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，说明二氧化硫具有还原性，故b错误；c因氯水能氧化溴离子，溴在四氯化碳中为橙红色，则取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置，溶液分层，下层呈橙红色，原无色溶液中一定有溴离子，故c正确；d铜片放入浓硝酸中反应生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，故d错误；故选：c点评：本题考查实验方案的评价，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉氧化还原反应、离子的检验等来解答，题目难度不大二、非选择题（共4小题，每小题16分，满分64分）7（16分）a、某实验小组为探究clo、i2、so42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4ml 0.5mol/l的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式clo+2i+2h+=i2+cl+h2o（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是0.004 mol（3）以上实验说明，在酸性条件下clo、i2、so42的氧化性由弱到强的顺序是so42、i2、clob、铜片投入盛有稀硫酸的试管中无反应当加入少量硝酸钾晶体后，试管内产生一种无色气体，这种气体在试管口变成红棕色这种无色气体是no写出有关的离子反应方程式3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2oc、请配平下面离子方程式2fe（oh）3+3clo+4oh2feo42+3cl+5h2o考点：性质实验方案的设计专题：实验设计题；氧化还原反应专题分析：a、（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；（3）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；b、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜生成no；c、根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算解答：解：a、（1）（1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：cloi2，反应离子方程式为：clo+2i+2h+=i2+cl+h2o，故答案为：clo+2i+2h+=i2+cl+h2o；（2）实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：i2so42，反应离子方程式为：h2o+i2+so32=so42+2i+2h+，设转移电子的物质的量为xh2o+so32+i2=so42+2i+2h+转移电子 1mol 2mol0.5mol/l0.004l xx=0.004mol，故答案为：0.004 mol；（3）反应：clo+2i+2h+=i2+cl+h2o，氧化性强弱为：cloi2，反应：h2o+i2+so32=so42+2i+2h+，氧化性强弱为：i2so42，综合以上得出结论为so42i2clo，故答案为：so42、i2、clo；b、酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜生成no，反应的离子方程式为3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o，故答案为：no；3cu+8h+2no3=3cu2+2no+4h2o；c、该反应中，fe（oh）3生成feo42，铁元素失去3个电子，clo生成cl得到2个电子，根据得失电子相等，该反应方程式为 2fe（oh）3+3 clo+4oh=2feo42+3cl+5h2o，故答案为：2；3；4；2；3；5点评：本题考查较为综合，涉及性质实验的设计、氧化还原反应的配平等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、计算能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验方案的设计，难度中等8（16分）有一白色固体混合物，可能含有k+、ba2+、ag+、mg2+、nh4+、na+、so42、so32、co32、alo2等10种离子中的几种为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列空格：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12据此可以排除的离子有ag+、mg2+、nh4+；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出可以判断肯定存在的离子有co32、alo2；可以排除的离子有ba2+、so32，排除的依据是钡离子不能和碳酸根离子共存，生成无色无味的气体说明无亚硫酸根离子（3）不能确定的阳离子有k+、na+，简述检验的方法（操作、现象、结论）利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验专题：离子反应专题分析：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在ag+、mg2+、nh4+；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有alo2，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有ba2+、so32；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫；（3）依据分析可知阳离子k+、na+，不能确定，利用焰色反应进行验证解答：解：（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用ph试纸测得溶液的ph为12，溶液呈碱性，溶液中一定不存在ag+、mg2+、nh4+，故答案为：ag+、mg2+、nh4+；（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，说明含有alo2，同时有无色无味气体逸出，结合阴离子分析只有碳酸根离子符合，依据离子共存判断一定不含有ba2+、so32；碳酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀，亚硫酸根离子和盐酸反应生成无色有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：co32、alo2，钡离子不能和碳酸根离子共存，生成无色无味的气体说明无亚硫酸根离子；（3）依据分析可知阳离子k+、na+，不能确定，利用焰色反应进行验证，利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子，故答案为：利用焰色反应，用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧出现黄色火焰，说明一定含有钠离子，隔着钴玻璃观察出现紫色火焰证明含有钾离子，无紫色证明无钾离子点评：本题考查了离子检验的实验方法和反应现象分析判断，离子共存的分析应用，离子性质是解题关键，题目难度中等9（16分）为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：【探究一】（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是铁钉表面被钝化；（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液x并收集到混合气体y甲同学认为x中除fe3+之外还可能含有fe2+若要确认其中的fe2+，应选用d；akscn溶液和氯水 b铁粉和kscn溶液 c浓氨水 d酸性kmno4溶液乙同学取560ml（标准状况）气体y通入足量溴水中，发生so2+br2+2h2o2hbr+h2so4反应，然后加入足量bacl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g由此推知气体y中so2的体积分数为80%【探究二】根据上述实验中so2体积分数的分析，丙同学认为气体y中还可能含有q1和q2两种气体，其中q1气体在标准状况下密度为0.0893gl1为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）（3）装置b中试剂的作用是检验so2是否除尽；（4）分析y气体中的q2气体是如何生成的c+2h2so4co2+2so2+2h2o（用化学方程式表示）；（5）为确认q2的存在，需在装置中添加洗气瓶m于c；aa之前 bab间 cbc间 dcd间（6）如果气体y中含有q1，预计实验现象应是d中固体由黑色变红色和e中固体由白色变蓝色考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生钝化现象；（2）亚铁离子有还原性，能还原酸性高锰酸钾溶液而使其褪色；根据硫酸钡与二氧化硫的关系式计算二氧化硫的体积，再根据体积分数公式计算；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，据此判断是否含有二氧化硫；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳；（5）用澄清石灰水检验二氧化碳，首先要排除二氧化硫的干扰；（6）q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气检验还原性，能含有氧化铜同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝解答：解：（1）常温下，铁遇冷的浓硫酸发生氧化还原反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步的反应，即发生钝化现象，所以反应片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，故答案为：铁钉表面被钝化；（2）亚铁离子具有还原性，而酸性高锰酸钾有氧化性，发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：d；so2+br2+2h2o=2hbr+h2so4，h2so4+bacl2=baso4+2hcl，所以硫酸钡和二氧化硫之间的关系式为so2baso4，设二氧化硫的体积为v，so2baso4，22.4l 233gv 4.66gv=0.448l=448ml，所以二氧化硫的体积分数=80%，故答案为：80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，故答案为：检验so2是否除尽；（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为c+2h2so4co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4co2+2so2+2h2o；（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，b装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在b和c之间，即在通入碱石灰之前检验，故答案为：c；（6）q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gl1，其相对分子质量为2，所以是氢气，氢气具有还原性，能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果d中氧化铜变红，e中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气，故答案为：d中固体由黑色变红色和e中固体由白色变蓝色点评：本题考查了浓硫酸的性质、二氧化硫的性质、常见物质的检验等知识点，侧重于考查学生综合运用化学知识的能力和实验能力，注意常温下，铁和冷的浓硫酸不是不反应，而是反应生成了致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，为易错点10（16分）硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是no2、no、n2o、n2或nh4no3中的一种或几种现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100ml稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.0