化学人教版九年级下册课题2溶解度（第二课时）教学设计

课题2 溶解度（第二课时）教学设计广州市花都区新华云山初级中学 骆淑萍教学目标知识技能：（1）了解溶解度的含义，能从溶解度曲线图中获得相关的信息；（2）知道影响固体和气体溶解度大小的因素。会利用有关气体溶解度的知识解释生活中有关的一些现象。过程与方法：（1）学习观察和分析数据，能把数据转化为表格图像，并从表格图像中获 取相关信息，归纳建立相应的概念和规律；（2）通过数据转化为表格图像的学习，初步学会运用数据、表格、图像等定量研究的方法，逐步建立数型模型、提升学科思维与素养。情感态度与价值观：（1）树立实事求是的观点及辨证地思考和观察问题的唯物主义思想；（2）感悟硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大的事实，启示自己人生应像硝酸钾起点虽低，后劲足，可持续发展能力强；（3）体会合作交流的人文价值。重点难点重点：（1）固体物质的溶解度的涵义；（2）利用溶解度曲线获得相关信息。；（3）影响固体、气体溶解度大小的因素。难点：（1）利用溶解度曲线获得相关信息；（2）根据溶解度曲线获取相关信息解决一些与之相关的实际问题。教学用具：多媒体课件 小黑板教学过程：教师活动学生活动教学意图一、固体的溶解度【引入】氯化钠和硝酸钾，谁溶解得更多？【情境激疑1】课件展示弱弱地问声：假定我与刘翔之间进行跑步比赛，你能确定赢者是谁吗？讲解：同学们刚才的回答都认为老师会输，说明同学们没有辩证地思考这个问题。假如如果刘翔裹着棉被跑，而你穿运动短装跑，如何？如果刘翔跑100m，而你只跑20m，又如何？如果刘翔重病在身跑，而你却身心俱佳跑呢？你还会认为我会输吗?(得意地笑)说明外界很多因素会对赛果产生影响。我们把对结果产生影响的因素叫做变量，以上对赛果产生影响属于变量。为得出准确的结果，我们应控制变量，使其中一个变量不同，其他变量相同（被控制），这样才能研究得出该变量与结果之间的关系。同理，想一想，氯化钠和硝酸钾这样能够溶于水的物质，如何比较它们溶解能力的大小呢？学生七嘴八舌的猜测为引出溶解度打基础。【导入新课】本课我们来学习固体物质的溶解度，利用它就可以用来比较不同物质的溶解能力的大小。板书课题名【建立概念】课件展示我们把一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质的溶解度。说明和解释：溶解度四大要素：温度、溶剂量（100g）、饱和状态、单位（g） 提问：20时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是什么？【随堂检测】课件展示（在附件1）1、学生归纳溶解度概念的四要素。2、举例理解溶解度的意义。（20时，氯化钠的溶解度是36g的含义）建立溶解度的概念。巩固掌握溶解度的内涵。二、溶解度和溶解性的比较【讲述】学习过程中经常会遇到“易溶” “可溶” “微溶” “难溶”等概念，它们是用来粗略描述物质溶解能力大小的度量词。我们把物质溶解能力的大小叫物溶的溶解性（定性）投影课件区分：溶解性（定性描述）粗略 溶解度（定量描述）准确（以学生的考试分数作例子来说明）溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度 (20)0.01g0.01111010g三、固体溶解度曲线及意义【过渡】想想看，氯化钠在水中的溶解度只受什么因素影响呢？ 【指导阅读】请同学们认真观察教材P36页表9-1，从表格中你能读出什么信息？ 【小结】影响固体溶解度大小的因素 内因：溶质、溶剂的性质 外因：温度固体溶质的溶解度受温度影响的表示方法：（课件展示）（1）列表法：P36表9-1（2）图像法溶解度曲线：以溶解度为_坐标，以_为_坐标描点连成平滑曲线【过渡】当溶质和溶剂固定时，固体物质的溶解度随温度变化而变化，可知溶解度是温度的函数【活动与探究】培养学生阅读、数据处理、绘图能力，加深对溶解度曲线意义的理解根据P36表9-1硝酸钾的溶解度，你能否在直角坐标系中画出KNO3的溶解度随温度变化的函数。（取部分有代表性的学生作品进行展示和点评，归纳出画曲线时应注意的事项：起点、趋势、终点、位置准确，曲线光滑，单位清晰）课件展示：P37页不同物质的溶解度曲线【设问】课件展示从上述溶解度曲线中你能获得哪些信息？（讨论后，由学生代表表述获得的信息）学生阅读教材并画出数轴学生绘制溶解度曲线学生讨论、交流并得到相应的结论。培养学生阅读、数据处理、绘图能力，加深对溶解度曲线意义的理解。培养学生分析图表的能力，体会合作、交流的收获。【归纳知识要点2】P37-38点：曲线上的点均表示某物质在该_下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的_相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越_。多数固体的溶解度随温度的升高而_（如KNO3），少数固体的溶解度受温度的变化影响_(如NaCl)，极少数固体的溶解度随温度的升高而_(如Ca(OH)2)。深化对概念的理解。培养学生分析表格数据的能力。培养学生概括表达能力，体会合作交流的收获。为溶解度曲线含义作铺垫。随堂练习（附件1）【应用与拓展】通过练习你还能从溶解度曲线中获得哪些信息？学生讨论体会合作、交流【提问】根据溶液形成方式的学习，我们知道气体、固体、液体都可以作为溶质，请你举例生活中气体溶于水的实例。【讨论】请同学们阅读课本P38讨论部分 （抽取小组同学代表表述讨论结果）【小结】课件展示 影响气体溶解度大小的因素： 内因：溶质、溶剂的性质 外因：压强 温度气体物质的溶解度随温度的升高而减小；随压强的增大而增大。学生举例学生阅读，各小组参与讨论和交流。从化学走向生活四、气体的溶解度及其影响因素【建立概念】课件展示气体的溶解度：气体的溶解度是指在压强为101Kpa（一个标准大气压）和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。【提问】：0时，氮气的溶解度为0.024，这句话的含义是什么？【讲述】气体溶解度与固体溶解度两概念的对比（课件展示）概念中各要素上存在异同固体溶解度表达的是：在诸因素条件下，溶质的质量、其单位是克。气体的溶解度表达的是：在诸因素条件下，气体的体积。（其实质是：溶剂与气体的体积比，无单位）举例理解（0时，氮气的溶解度为0.024的含义）学生归纳气体溶解度概念的几大要素。通过气体、固体溶解度概念的对比，深化对概念的理解。【提问】你能否举出生活中的事例，该事例能充分说明相关因素是如何影响气体溶解度大小的？举例：烧开水时，水还没烧开便冒气泡，说明气体的溶解度随温度的升高而减小。夏天闷热天气时（雷雨前）塘中的鱼儿会浮头呼吸，说明温度高、压强小使水中溶解的氧气减小。从学生熟悉的事物入手，使学生理解更透彻，让学生明白生活中处处有化学，并能学以致用解释生活中的现象。【说体会谈收获】学生在教师的引导下谈本节课学习中的体会和收获，并在该过程中小结本堂教学，提示重点、难点。本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念;了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线的意义及应用;掌握了影响物质溶解度大小的因素;能够解释生活中的一些现象。明了重点、难点知识，体会收获的快乐。【作业布置】学习与评价P26-P27问题引领思考，提高预习效率。附件1：学案9-2-2第九单元 课题2 溶解度（第2课时）班级_ 姓名_ 家长签名_考点目标1、固体溶解度的概念2、固体物质溶解度的影响因素3、气体的溶解度及其影响因素一、固体的溶解度1、 弱弱地问一句：你和刘翔赛跑，谁会赢？如何公平赛跑如何科学比较溶解能力如果刘翔裹着棉被跑，而你穿运动短装跑，如何？在一定_下如果刘翔跑100m，而你只跑20m，又如何？在_里如果刘翔重病在身跑，而你却身心俱佳跑呢？达到_状态同理，想一想，食盐和蔗糖这样能够溶于水的物质，如何比较它们溶解能力的大小呢？ 【练习巩固】2、20时NaCl的溶解度为36 g，其含义是什么？在_时，NaCl在_g水中达到_状态时，溶解NaCl的_是36 g。在_时，NaCl在_ g溶剂水中最多能溶解_g。3、下列关于溶解度的叙述是否正确，如有错误，指明原因： 100g水中最多能溶解NaCl 36g，NaCl的溶解度是36g。 20时,90g水最多能溶解NaCl 32g,20时NaCl的溶解度是32g。 20时，100g水中溶解有32gNaCl，20时NaCl的溶解度是32g。 20时,100g水最多能溶解36gNaCl，20时NaCl的溶解度是36g。二、溶解度和溶解性的比较溶解性溶解度 (20)三、固体溶解度曲线及其意义4、 想想看，氯化钠在水中的溶解度只受什么因素影响呢？_固体溶质的溶解度受温度影响的表示方法：（1）列表法：P36表9-1（2）图像法溶解度曲线：以溶解度为_坐标，以_为_坐标描点连成平滑曲线【知识要点2】P37-38点：曲线上的点均表示某物质在该_下的溶解度。交点：曲线的交点表示这两种物质在该温度下的_相同。曲线：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越_。多数固体的溶解度随温度的升高而_（如KNO3），少数固体的溶解度受温度的变化影响_(如NaCl)，极少数固体的溶解度随温度的升高而_(如Ca(OH)2)。5、画一画：在P36图9-11中绘制KNO3的溶解度曲线。【练习巩固】6、看右边A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答问题（1）t10C时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序为 （2）M点的意义是 （3）t2时，100g中水最多能溶解的A物质的质量是 g,此时，要想在100 g水中溶解更多的A物质，可采取的措施 【知识要点3】P3