【创新设计】高考化学二轮复习 第4讲 氧化还原反应练习.doc

第4讲氧化还原反应一、小题对点练一、氧化还原反应的基本概念及物质氧化性、还原性的强弱比较1(2014温州八校联考)新型纳米材料mfe2ox(3x4)中m表示2价的金属元素，且在反应中化合价不发生变化。常温下，mfe2ox能使工业废气中的so2转化为s，流程如下：则下列有关该反应的判断正确的是 ()。amfe2ox是氧化剂bso2被氧化，1 mol so2得4 mol电子cxydmfe2oy是还原产物解析a项，由流程图可知在反应过程中二氧化硫失掉氧，mfe2ox得到氧被氧化是还原剂，不正确；b项，由题意可知，二氧化硫中硫元素化合价从4价降低到0价，得到4个电子，因此so2被还原，1 mol so2得4 mol电子，错误；c项，反应中硫的化合价降低，所以铁的化合价一定升高，因为m为2价，在mfe2oy中有两个fe，所以正的化合价有2328，又因为o为2价，所以y的数值为4，而3x4，正确；d项，mfe2ox得到氧被氧化，因此mfe2oy是氧化产物，错误。答案c2根据下表提供的信息，下列叙述中，正确的是 ()。序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物cl2febr2fecl3kmno4h2o2h2so4o2mnso4kclo3hcl(浓)cl2cl2kmno4hcl(浓)cl2mncl2a.表中第组反应的氧化产物只有fecl3(实为fe3)b氧化性比较：kmno4cl2fe3br2fe2c表中第组反应的氧化产物与还原产物的质量之比为61d的离子方程式配平后，h的化学计量数应为16解析a项中氧化产物有fecl3和br2；b项由反应可知cl2与febr2反应时fe2比br先氧化，则还原性fe2br，则氧化性br2fe3；c项中第组反应物的方程式为kclo36hcl(浓)=3cl2kcl3h2o，生成的cl2中有是氧化产物，是还原产物，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。d项中离子方程式为2mno10cl16h=2mn28h2o5cl2。答案d3已知下列反应：co2o36hcl(浓)=2cocl2cl23h2o5cl2i26h2o=10hcl2hio3下列说法正确的是 ()。a反应中每有1.0 mol cocl2生成，转移电子数目为2na(na表示阿伏加德罗常数)b反应中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2hcli2d氧化性：co2o3cl2hio3解析a项，反应中co2o3中co的化合价为3价，cocl2中co的化合价为2价，所以每有1.0 mol cocl2生成，转移电子数目为na，错误；b项，反应中cl2中cl的化合价降低，cl2作氧化剂，cl2发生还原反应，错误；c项，根据还原性：还原剂还原产物，由反应得出还原性：hclcocl2，由反应得出还原性：i2hcl，故还原性：i2hclcocl2，错误；d项，根据氧化性：氧化剂氧化产物，由反应得出氧化性：co2o3cl2，由反应得出氧化性：cl2hio3，故氧化性：co2o3cl2hio3，正确。答案d4(2014杭州二中检测)把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)： 图1图2对于该离子方程式的说法不正确的是 ()。aio作氧化剂b氧化性：mn2ioc氧化剂与还原剂的物质的量之比为52d若有2 mol mn2参加反应时，则转移10 mol电子解析由mn2mno知，锰元素的化合价升高，mn2作还原剂，氧化产物为mno，由ioio知碘元素的化合价降低，则io作氧化剂，io为还原产物，选项a正确。根据得失电子守恒得2mn25io5io2mno，根据电荷守恒得2mn25io5io2mno6h，根据质量守恒得2mn25io3h2o=5io2mno6h，根据配平后的反应可知选项c和d均正确。根据氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂可知选项b错。答案b二、氧化还原反应的基本规律及应用5(2014湖州联考)多硫化钠na2sx(x2)在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为116，则x的值是()。a5 b4 c3 d2解析na2sx的s化合价为2/x，反应后氧化为6价。次氯酸钠中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，则根据电子得失守恒可知(62/x)x216，解得x5，即选项a正确。答案a6(2014苏州模拟)某反应体系中的物质有：naoh、au2o3、na2s4o6、na2s2o3、au2o、h2o。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是 ()。ana2s4o6、h2o、na2s2o3、au2o、naohbna2s2o3、naoh、na2s4o6、au2o、h2ocna2s2o3、h2o、na2s4o6、au2o、naohd当1 mol au2o3完全反应时，转移电子8 mol解析au2o3是反应物，则au2o一定是生成物，其中au元素的化合价由3价变成1价，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即na2s2o3(硫元素为2价)是反应物，na2s4o6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫原子守恒有2na2s2o3na2s4o6，根据钠原子守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以naoh是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：au2o3au2o4e，可知当1 mol au2o3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。答案c7向21.6 g铁粉和铜粉的混合物中加入1 l 1 moll1硝酸溶液，充分反应，放出no气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(no)可能为(忽略溶液体积的变化) ()。a0.45 moll1 b0.6 moll1c0.75 moll1 d0.9 moll1解析a(fe、cu)a(no3)2由此可知反应后溶液中的no与反应转移电子数相同，设no、no的物质的量分别为x、y则：解得c(no)0.75 moll1。答案c二、大题冲关练8(2014宁波十校联考)hno2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成no和no2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把fe2氧化成fe3。agno2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有fe2。泡菜及变质的蔬菜等食物中含有较多的亚硝酸盐，若误食亚硝酸盐(如nano2)，则导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，服用维生素c可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。a亚硝酸盐被还原b维生素c具有还原性c维生素c将fe3还原为fe2d在上述变化中亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分nano2和nacl两种溶液的是_(填序号)。a测定这两种溶液的phb分别在两种溶液中滴加甲基橙c在酸性条件下加入ki淀粉溶液来区分d用agno3和hno3两种试剂来区分(3)某同学把新制的氯水加到nano2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成nano3和hcl，请写出反应的离子方程式：_。(4)fe与过量稀硫酸反应可以制取feso4。若用反应所得的酸性溶液，将fe2转化为fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。acl2 bfe ch2o2 dhno2(5)配平下列方程式：_fe(no3)3_koh_cl2=_k2feo4_kno3_kcl_h2o解析(1)误食亚硝酸盐会导致血红蛋白中的fe2转化为fe3而中毒，说明亚硝酸盐是氧化剂；服用维生素c可解毒，所以维生素c是还原剂。(2)nacl溶液显中性，nano2溶液显碱性(水解所致)，两种溶液的ph都大于4.4，甲基橙遇这两种溶液都呈黄色，所以不能用甲基橙区分二者。(3)根据反应物和生成物，结合电荷守恒可写出反应的离子方程式。(4)选取的试剂要有氧化性且不能引入新的杂质，所以选h2o2。(5)1个cl2转化为cl得2个电子，1个fe3转化为feo失去3个电子，所以最小公倍数是6，cl2的化学计量数是3，硝酸铁的化学计量数是2，其他物质根据原子守恒配平即可。答案(1)d(2)b(3)nocl2h2o=no2h2cl(4)c(5)216326689已知：还原性hsoi，氧化性ioi2。(1)在naio3溶液中滴加少量nahso3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。naio3 nahso3= i2 na2so4 h2so4 h2o(2)在naio3溶液中滴加过量nahso3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为_(填化学式)。(3)在含5 mol nahso3的溶液中逐滴加入naio3溶液，加入naio3的物质的量和析出i2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与ab段曲线对应的离子方程式_；当溶液中i与i2的物质的量之比为53时，加入的naio3为_ mol。解析(1)i元素的化合价由5价降低到0价，s元素的化合价由4价升高到6价。根据化合价升降总数相等可标出电子转移的方向和数目，配平反应方程式。(2)由还原性hsoi可知，当nahso3溶液过量时，io先被还原成i2，再被还原成i。(3)oa段，随着io的量增多，nahso3的量减少，io被还原成i，至a点恰好完全反应，此时继续加入naio3，又发生naio3氧化i的反应：io6h5i=3i23h2o。当i与i2的物质的量之比为53时，设加入的naio3为x mol，根据转移电子数守恒，即nahso3失去的电子数等于naio3转化为i和i2时得到的电子数，得52x6x5，解得x。10为验证氧化性cl2fe3so2，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和 a中加热装置已略，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹k1k4，通入一段时间n2，再将t型导管插入b中，继续通入n2，然后关闭k1、k3、k4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给a加热。.当b中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹k2。.打开活塞b，使约2 ml的溶液流入d试管中，检验其中的离子。.打开弹簧夹k3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹k3。.更换试管d，重复过程，检验b溶液中的离子。(1)a中发生反应的化学方程式为_。(2)用70%的硫酸制取so2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_。(3)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性cl2fe3so2的是_(填“甲”“乙”“丙”)。过程b溶液中含有的离子过程b溶液中含有的离子甲有fe3无fe2有so乙既有fe3又有fe2有so丙有fe3无fe2有fe2(4)进行实验过程时，b中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。查阅资料：fe2(aq)so(aq)feso3(s)(墨绿色)提出假设：fecl3与 so2的反应经历了中间产物feso3，溶液的红棕色是feso3(墨绿色)与fecl3(黄色)的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立： 溶液e和f分别为_、_。 请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因_。解析(1)装置a是制备氯气的，则a中发生反应的化学方程式为mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o。(2)反应速率的影响因素有温度、浓度、催化剂、接触面积等，该题中只有浓度不同，浓硫酸溶液中溶质主要以硫酸分子形式存在，电离出的氢离子少、浓度低。(3)该题的理论依据是氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，也强于还原剂的氧化性；甲、b可能有存在溶解的氯气氧化二氧化硫；乙、b中存在二价铁离子和三价铁离子，说明氯气的氧化性强于三价铁离子，且没有氯气剩余；故后有硫酸根离子能说明三价铁离子氧化性强于二氧化硫；丙、b中存在三价铁离子，说明氯气氧化性强于三价铁离子；后生成了二价铁离子，只能是三价铁离子被二氧化硫还原，正确。(4)根椐假设和实验应先生成亚硫酸铁，再和三氯化铁混合，所以分别加入亚硫酸钠溶液、氯化铁溶液；溶液变为浅绿色说明生成了二价铁离子，即 2fe3soh2o=2fe2so2h促使2fe33h2ofe(oh)3 3h和soh2ohsooh逆向进行，溶液变为浅绿色。答案(1)mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o(2)70%的硫酸中c(h)比98%的硫酸大，因此反应速率快。(3)乙、丙(4)na2so3(或可溶性亚硫酸盐)、fecl3fe3消耗 so，c(so)减小，使平衡fe2(aq)so(aq)feso3(s)逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色11近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要使用大量的消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌消毒剂是今后消毒行业发展的趋势。(1)cl2、h2o2、clo2(还原产物为cl)、hclo等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是_(填序号)。acl2 bh2o2 cclo2 dhclo(2)氯氨(nh2cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：_。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构简式如图所示。氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要