高考化学一轮总复习 专题六 元素周期律和元素周期表课件.ppt

专题六元素周期律和元素周期表 1 元素周期表的结构 考点一元素周期表及其应用 2 元素周期表中元素的分区 1 分界线 沿着元素周期表中 与 的交界处画一条虚线 即为金属元素区和非金属元素区的分界线 2 各区位置 分界线左下方为 分界线右上方为 3 分界线附近元素的性质 既表现 的性质 又表现 的性质 硼 硅 砷 碲 砹 铝 锗 锑 钋 金属元素区 非金属元素区 金属元素 非金属元素 3 元素周期表中的特殊位置 1 过渡元素 元素周期表中部从 族到 族10个纵列共六十多种元素 这些元素都是金属元素 2 镧系 元素周期表第 周期中 57号元素镧到71号元素镥共15种元素 3 锕系 元素周期表第 周期中 89号元素锕到103号元素铹共15种元素 4 超铀元素 在锕系元素中92号元素铀 u 以后的各种元素 b b 六 七 助学技巧 结构巧记口诀横行叫周期 现有一至七 四长三个短 第七尚不满 纵列称为族 共有十六族 一八依次现 一零再一遍 一纵一个族 族搞特殊 三纵算一族 占去8 9 10 镧系与锕系 蜗居不如意 十五挤着住 都属 b族 1 原子的最外层有2个电子的元素一定是 a族元素 2 元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素 3 原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 4 原子最外层电子数大于3 小于8 的元素一定是非金属元素 5 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同 该元素一定位于第三周期 答案 1 2 3 4 5 元素在元素周期表中位置的确定 1 由原子序数确定元素位置的方法 0族元素定位法一至七周期0族元素原子序数依次为2 10 18 36 54 86 118 1 已知原子序数若比0族元素原子序数大1或2 则应处于下一周期第 a族或第 a族 2 已知原子序数若比0族元素原子序数小1 5时 则应处于同周期第 a 第 a族 2 同主族 邻周期元素的原子序数差的关系确定 1 a族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差2 8 8 18 18 32 2 a族和0族元素随电子层数的增加 原子序数依次相差8 8 18 18 32 3 a a族元素 随电子层数的增加 原子序数依次相差8 18 18 32 3 同周期主族元素原子序数差的关系确定 1 短周期元素原子序数差 族序数差 2 两元素分布在过渡元素的同侧时 原子序数差 族序数差 两元素分布在过渡元素两侧时 第四或第五周期元素原子序数差 族序数差 10 第六或第七周期元素原子序数差 族序数差 24 3 四 五周期的 a与 a族原子序数之差都为11 六周期为25 4 强化记忆元素周期表的结构 1 元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具 下列叙述不正确的是 a 从左到右 元素周期表中的第15列为 a族b 某第 a族元素的原子序数为x 则与它同周期的第 a族元素的原子序数可能为x 25c 同主族相邻元素原子序数之差为8d 53号元素位于周期表中第五周期 a族 解析在周期表中 从左 右1 18列依次对应 a a b b b b b b b a a a a a 0族 故a项正确 第 a与第 a元素位于过渡元素两侧 同周期元素原子序数相差1 11 25 b项正确 第二 三周期的同主族元素原子序数之差为8 第三 四周期的同主族元素原子序数之差 第 a族 第 a族为8 其他族为18 c项不正确 第五周期0族元素原子序数为54 53号元素原子序数比54号元素原子序数小1 故53号元素应位于第五周期 a族 d项正确 答案c 熟记周期表特殊位置和某些元素特殊性质突破元素推断 1 周期表中特殊位置和具有特殊性质的短周期元素 1 族序数等于周期数的元素 h be al 2 族序数等于周期数2倍的元素 c s 3 族序数等于周期数3倍的元素 o 4 周期数是族序数2倍的元素 li 5 周期数是族序数3倍的元素 na 6 最高正价与最低负价代数和为零的元素 c si 7 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素 s 2 常见元素及其化合物的特性 1 形成化合物种类最多的元素 c 自然界中硬度最大的物质 金刚石 碳的气态氢化物中氢的质量分数最高的物质 ch4 除h外 原子半径最小的元素 f 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 4 形成最轻的单质的元素 h 形成最轻的金属单质的元素 li 5 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 金属元素 hg 6 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 be al 7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素 n 能发生氧化还原反应的元素 s 8 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 答案c 考点二元素周期律及其应用 1 定义元素的性质随 的递增而呈 变化的规律 2 实质元素原子 的结果 原子序数 周期性 核外电子排布周期性变化 3 主族元素变化规律 增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 增大 1 7 8 主族序数 主族序数 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 减弱 增强 增强 增强 增强 增强 增强 增强 助学技巧 元素周期表中的 三角 规律若a b c三种元素位于元素周期表中如图所示位置 则有关的各种性质均可排出顺序 但d不能参与排列 1 原子半径 c a b 2 金属性 c a b 3 非金属性 b a c 4 元素周期表 元素周期律的应用 1 根据元素周期表中的位置寻找未知元素 2 预测元素的性质 由递变规律推测 3 启发人们在一定区域内寻找新物质 半导体元素在金属与非金属分界线附近 如 si ge ga等 农药中常用元素在右上方 如 f cl s p as等 催化剂和耐高温 耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找 如 fe ni rh pt pd等 助学技巧 三点提醒 1 元素周期表中 金属元素占绝大多数 非金属元素只是少数 2 金属元素在分界线的左侧 但分界线左边的并不都是金属元素 如h元素 副族元素均是金属元素 3 元素周期表中元素金属性最强的是cs 不考虑放射性元素 非金属性最强的是f 短周期 1 18号 元素中金属性最强的是na 1 同周期元素 从左到右 原子半径逐渐减小 离子半径也逐渐减小 2 电子层数越多 半径越大 3 在主族元素中 最高正化合价均等于主族序数 4 元素的原子得电子越多 非金属性越强 失电子越多 金属性越强 5 酸性 h2so3 h2co3 所以非金属性 s c 6 酸性 hcl h2s 所以非金属性 cl s 答案 1 2 3 4 5 6 微粒半径大小的比较方法 仅适用于主族元素 2 a b c d是四种短周期元素 已知a c同主族 b d同周期 a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定 b的阳离子比d的阳离子氧化性强 若b的阳离子比c的阴离子少一个电子层 下列比较中可推断正确的是 a 原子序数 a b c db 原子半径 d b c ac 离子半径 r dx r by d 离子半径 r am r cm r am r dx 解析由a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定 可知a在c的上一周期 b的阳离子比d的阳离子氧化性强 可知b排在d的右边 由b的阳离子比c的阴离子少一个电子层 可知b c在同一周期 且推断b在元素周期表的左边 c在元素周期表的右边 综上所述确定a b c d在元素周期表中的相对位置如图 故原子序数 c b d a 原子半径 d b c a 离子半径 r dx r by r am r cm r am r dx 分析四个选项 只有b项正确 答案b 比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的三种方法 方法一结构比较法最外层电子数越少 电子层数越多 元素金属性越强 最外层电子数越多 电子层数越少 非金属性越强 方法二位置比较法 方法三实验比较法 3 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的事实是 hcl比h2s稳定 hclo氧化性比h2so4强 hclo4酸性比h2so4强 cl2能与h2s反应生成s cl原子最外层有7个电子 s原子最外层有6个电子 cl2与fe反应生成fecl3 s与fe反应生成fesa b c d 解析非金属元素气态氢化物的稳定性越强 最高价氧化物对应水化物的酸性越强 则其非金属性越强 正确 中氯气能置换出硫 说明氯的非金属性比硫强 正确 cl2 s与fe反应分别生成fecl3 fes 说明cl2获取电子的能力比s强 正确 答案a 解答元素 位 构 性 关系的六大误区 2 2013 山东理综 8 w x y z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示 w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 由此可知 a x y z中最简单氢化物稳定性最弱的是yb z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于yc x元素形成的单核阴离子还原性大于yd z元素单质在化学反应中只表现氧化性 解析根据w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 则推出w应为n 所以x为o y为s z为cl a项 h2o h2s hcl中稳定性最弱的是h2s 正确 b项 cl的氧化物对应的水化物有hclo hclo2 hclo3 hclo4 s的氧化物对应的水化物有h2so3 h2so4 错误 c项 o2 的还原性小于s2 的还原性 错误 d项 cl2在化学反应中既可以表现氧化性 又可以表现还原性 如cl2和naoh的反应 错误 答案a 综合研判模板细审巧解元素推断题 典例 x y z w r是5种短周期元素 其原子序数依次增大 x是周期表中原子半径最小的元素 y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍 z w r处于同一周期 r与y处于同一族