化学人教版九年级下册常见的酸和碱复习

第十单元 酸和碱复习课一. 浓盐酸、浓硫酸物理性质酸浓盐酸浓硫酸 颜色、状态打开瓶盖后的现象气味其它思考1. 浓盐酸瓶口为什么有白雾？2. 分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？溶质质量溶剂质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸应该如何保存 二. 盐酸、硫酸的化学性质比较酸稀盐酸稀硫酸指示剂1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.1.使石蕊试液变 色.2.使酚酞试液变 色.金属铁和稀盐酸 镁和稀盐酸 锌和稀盐酸 铁和稀硫酸 镁和稀硫酸 锌和稀硫酸 金属氧化物氧化铁和稀盐酸 氧化铜和稀盐酸 氧化铁和稀硫酸： 氧化铜和稀硫酸 碱盐酸和氢氧化钠 盐酸和氢氧化钙 硫酸和氢氧化钠 硫酸和氢氧化钙 盐盐酸和碳酸钙 盐酸和碳酸钠 盐酸和硝酸银 硫酸和碳酸钠 硫酸和氯化钡 硫酸和硝酸钡 三、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较1.常见碱的物理性质名称氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性露置在空气中的现象2.常见碱的化学性质：名称氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液指示剂使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色使石蕊试液变 色使酚酞试液变 色 非金属氧化物与二氧化碳 与二氧化硫 与二氧化碳 酸与稀盐酸 与稀盐酸 盐溶液与硫酸铜溶液 与碳酸钠溶液 四、溶液酸碱度的表示法pH 1. 溶液的酸碱度与pH的关系常用_测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在014之间。溶液pH与酸碱性的关系为：酸性溶液的pH_7,pH越小，酸性越强；中性溶液的pH_7，溶液呈中性；碱性溶液的pH_7，pH越大，碱性越强。 五、自学检测 1.如何证明溶液呈酸性？（H+）2. 如何证明某溶液呈碱性？（OH-）3.鉴别NaOH和Ca(OH)2六.物质变质问题分析1.氢氧化钠、氢氧化钙变质的原因？（用化学方程式表示下同）2.怎样证明氢氧化钠和氢氧化钙变质？当堂训练1.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体2.下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化镁 D：稀硫酸3.混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl 4.下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱 C：大理石 D：浓硫酸5.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2SO4 6.下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）A：氢氧化钡溶液和稀硫酸 B：氧化铜和稀盐酸C：大理石和稀盐酸 D：石灰水和稀盐酸7.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋 8.下列溶液pH最大的是（ ）A10KOH B. 20KOH C10HCI D. 20HCl9.下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是（ ） A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高 B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大 C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH710.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是