高中化学 第一章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用课件2 新人教版必修1.ppt

第二课时 第二节化学计量在实验中的应用 1 气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占有的体积 2 符号vm3 单位 l mol 或l mol 1 4 在标准状况下 气体摩尔体积约为22 4l mol5 影响气体摩尔体积大小的因素 粒子间的距离 即与温度和压强有关 6 标准状况下气体体积 v 物质的量 n 气体摩尔体积 vm 三者间的关系 v vm n v n vm 在化学实验中经常要用到溶液 我们有时用溶质的质量分数来表示溶液的组成 为了操作方便 一般取用溶液时并不是称量它的质量 而是量取它的体积 所以我们又引进一个新的物理量来表示溶液的浓度 物质的量浓度 三 物质的量在化学实验中的应用 nb v b的物质的量浓度 b的物质的量 溶液的体积 注意 不是溶剂的体积 变形公式 v nb cb nb cb v 1 定义 单位体积溶液里所含溶质b的物质的量 称为b的物质的量浓度 2 符号 cb 3 单位 mol l 或mol l 1 例 配制500ml0 1mol naoh溶液需要naoh的质量是多少 分析 要求naoh的质量 可依据m n m公式所以要计算naoh的物质的量 可依据n v cb公式 课堂练习一 用5molnaoh配成500ml溶液 其浓度为mol l 取5ml该溶液 其浓度为mol l 从1l1mol lnacl溶液中 分别取出100ml 10ml和1ml溶液 它们的物质的量浓度是否相等 所含溶质各是多少克 10 10 2 物质的量浓度溶液的配制 实验1 5怎样配制0 1mol l的nacl溶液100ml 1 实验所需仪器 烧杯 容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 托盘天平 药匙 固体溶质使用 量筒 液体溶质使用 补充 容量瓶 步骤 配制100ml1 00mol lnacl溶液 计算需要nacl固体的质量 5 85g 根据计算结果 用托盘天平称量对应nacl固体 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量的蒸馏水溶解 将烧杯中的溶液冷却后注入到100ml的容量瓶中 用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2 3次 洗涤液也注入到容量瓶中 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 将蒸馏水注入容量瓶 液面离容量瓶颈刻度线下1 2cm时 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刻度线相切 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 将所配好的溶液转到贴有标签的试剂瓶中 课堂练习二 下列关于0 1mol l硝酸钾溶液配制的说法中 错误的是 a 0 01molkno3溶于100ml水配制而成 b 0 05molkno3溶于水配制成500ml水溶液 c 0 2mol lkno3100ml稀释成200ml d 0 1molkno3溶于1l水配制而成 a d 随堂检测一 欲配制1mol l的氢氧化钠溶液250ml 完成下列步骤 用天平称取氢氧化钠固体克 将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解 待后将溶液沿移入ml的容量瓶中 10 0 烧杯 少量 冷却 玻璃棒 250 用少量蒸馏水冲洗次 将冲洗液移入中 在操作过程中不能损失点滴液体 否则会使溶液的浓度偏 高或低 向容量瓶内加水至刻度线时 改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切 若加水超过刻度线 会造成溶液浓度 应该 最后盖好瓶盖 将配好的溶液移入中并贴好标签 随堂检测一 2 3 低 1 2厘米 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 容量瓶 试剂瓶 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线 实际加水量未到刻度线 使溶液的物质的量浓度增大 仰视刻度线 实际加水量超过刻度线 使溶液的物质的量浓度减小 3 误差分析 减小 减小 减小 减小 不变 不变 不变 增大 减小 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 减小 增大 小结 容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解 体积不准确 二忌直接往容量瓶倒液 洒到外面 三忌加水超过刻度线 浓度偏低 四忌读数仰视或俯视 仰视浓度偏低 俯视浓度偏高 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯 浓度偏低 六忌标准液存放于容量瓶 容量瓶是量器