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文档简介
自然界中的二氧化碳 二氧化碳气体由大量二氧化碳分子构成 二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧子构成 co2本身没有毒性 co2 实验探究一 通常状况下是一种无色 无味的气体 无色 无味 气体 co2 加压 降温的条件下 变成固态 叫做 干冰 实验探究二 最下层的蜡烛先熄灭 然后是上层的蜡烛也熄灭 co2不能支持燃烧也不能燃烧 密度比空气大 思考 如何检验二氧化碳已集满 实验探究三 塑料瓶变扁了 co2溶于水 瓶内气体减少 压强减小 实验探究四 澄清石灰水变浑浊 co2与石灰水反应生成白色沉淀 检验co2 变红 不变色 二氧化碳的性质 气态无色无味比空气大能溶于水 一般情况下不能燃烧 也不支持燃烧 4 无毒 但不能供给呼吸 一 实验室制取二氧化碳的反应原理 实验1 稀盐酸与大理石 或石灰石 反应 现象 分析 有大量气泡产生 大理石逐渐溶解 该反应在常温下进行 反应速度适中 便于控制 大理石与稀盐酸反应生成了碳酸和氯化钙 caco3 2hcl cacl2 h2co3 碳酸很不稳定 分解成水和二氧化碳 h2co3 h2o co2 总反应方程式为 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 实验2 稀硫酸与大理石 或石灰石 反应 现象 分析 刚开始有大量气泡产生 一时间后 气泡逐渐减少 反应逐渐停止 虽然该反应能生成二氧化碳 caco3 h2so4 caso4 h2o co2但生成的caso4微溶于水 覆盖在大理石表面 形成一层薄膜 使大理石与酸不能接触 反应难以进行 结论 实验室制取二氧化碳不能用稀硫酸代替稀盐酸 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件 是否需要加热 加催化剂等 设计实验室制取气体的装置 排空气法 密度比空气的大 向上排空气法 密度比空气的小 向下排空气法 排水法 不易溶于水 不与水发生反应 实验室制取二氧化碳的操作步骤 连接仪器 检查气密性 加大理石 加稀盐酸 收集气体 1 怎样检验生成的气体是二氧化碳 答 将生成的气体通入澄清的石灰水 石灰水变浑浊 证明生成的气体是二氧化碳 讨论 2 怎样检验二氧化碳是否收集满 答 用燃着的木条接近集气瓶口 如果木条熄灭 证明已满 课堂练习 下图为实验室制取二氧化碳的装置图 有哪些错误 为什么 请改正 a b d c 课堂练习 1实验室制取氧气的发生装置应选择 收集装置应选择 3实验室制取二氧化碳的发生装置应选择 收集装置应选择 a de bc d e f ca cl cacl2 co2 co3 co3 课堂小结 1 反应原理 2 装置图 3 收集方法 4 检验方法 二氧化碳实验室制法
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