山东省临沂市某中学高三化学上学期开学摸底考试试题.doc

20152016学年上期第一次摸底考试高三化学试题（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）注意事项： 1答卷前，考生务务将自己的班级、姓名、考号填在试卷答题卡上。 2选择题答案选出后，用2b铅笔把答题卡上对应答案的标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题的答案用05毫米黑色签字笔直接填写到答题卡上对应的空白处。答在试题卷上无效。 可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 na： 23 al： 27 s：32 c1：355 fe：56 cu： 64 ba： 137第卷 选择题（共48分）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分。）1化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是a光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体si，太阳能电池使用的材料主要是sio2 b氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂 c高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 dso2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等2某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合物； 煤和石油都是可再生能源； 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； 不锈钢和目前流通的硬币都是合金： 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； 豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 a b c d3表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a标准状况下，224l三氯甲烷含有分子数目为01 b1 mol fei2与足量氯气反应时转移的电子数为2 c1 molch3coona和少量ch3cooh溶于水所得中性溶液中，ch3coo数目为 d标准状况下，224l的乙烯中含有的共用电子对数为124常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈红色的溶液中：、c2h5oh、 b常温下的溶液：kw/c（h）0.1mol/l的溶液：k、na、 c01 mollagno3溶液：h、k、i d加入苯酚显紫色的溶液：k、cl、i5等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出no物质的量最多的是 afeo bfe2o3 cfeso4 dfe3o46有机物的一元取代物有 a3种 b4种 c6种 d8种7下列实验装置用途正确的是 a装置（）用于i2与nh4cl混合物的分离 b装置（）用于制取少量纯净的co2气体 c装置（）用于去除fe（oh）3胶体中含有的可溶性物质 d装置（）用于hc1的吸收，以防倒吸8下列有关离子方程式书写正确的 a在强碱溶液中次氯酸钠与fe（oh）3反应生成na2feo4 3clo2fe（oh）323clh2o4h b从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2ih2o2i22oh c以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：cu22h2o2cuo24h d过氧化氢能使酸性kmno4溶液褪色：5h2o226h2mn25o28h2o9从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程：2sb2s33o26fesb4o66fes sb4o66c4sb6co关于反应、的说法不正确的是a反应中sb元素被氧化 b反应中sb元素被还原 c标准状况下，每生成4 mol sb时，消耗672 lo2 d反应说明高温下c的还原性比sb强10下列操作不能达到目的的是 a将25gcuso45h2o溶于100 ml蒸馏水中，配制100 ml10 mollcuso4溶液 b检验时，往试样中加入naoh溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体 c用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 d用银氨溶液鉴别葡萄糖和蔗糖11将020 mol no和010 mol co充入一个容积恒定为1 l的密闭容器中发生反应： 2no（g）2co（g）n2（g）2co2（g） h0在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 a容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡b当向容器中再充入020 mol no时，平衡向正反应方向移动，k增大 c第12 min时改变的反应条件为升高温度d向该容器内充入he气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大12x、y、z、r、w是原子序数依次增大的五种短周期元素。y和r同主族，可组成共价化合物ry2，y和z最外层电子数之和与w的最外层电子数相同，25时001 mollx和w形成化合物的水溶液ph为2。下列说法不正确的是 a由于非金属性yr，则x、y组成化合物的稳定性高于x、r组成的化合物 b在z、y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1 ：2 c原子半径由大到小排列的顺序是：zrwyx dy、z、w三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性13标准状况下，向100 ml h2s饱和溶液中通入 so2气体，所得溶液ph变化如图中曲线所示。下列分析正确的是a原h2s溶液的物质的量浓度为0.05 moll b氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强 cb点水的电离程度比c点水的电离程度大 da点对应溶液的导电性比d点强14已知酸性：，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是 a与稀h2so4共热后，加入足量naoh溶液 b与稀h2so4共热后，加入足量nahco3溶液 c与足量的naoh溶液共热后，再加入适量h2so4 d与足量的naoh溶液共热后，再通入足量co215已知t时agcl的ksp21010；在t时，ag2cro4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 a在t时，ag2cro4的ksp为1109b在饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4可使溶液由y点到x点c在t时，以00l mollagno3溶液滴定20 ml001 mollkcl和001 moll的k2cro4的混和溶液，先沉淀 d在t时，反应ag2cro4（s）2cl（aq）2agcl（s）（aq）的平衡常数k2510716固体粉末x中可能含有feo、fe2o3、mno2、k2sio3、k2so3、kalo2、mgcl2、k2co3、 nano2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取x进行连续实验，实验过程及产物如图所示：根据上述实验，以下说法正确的是a溶液甲中一定含有k2sio3、nano2b无法判断溶液中是否有k2so3c气体a和气体b一定为混合物d原混合物中一定有fe2o3第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17（9分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下 列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为_。（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为_。（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al（s）3tio2（s）3c（s）2alo3（s）3tic（s） hkjmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅_铝（填，或）。sio2是硅酸盐玻璃（na2casi6o14）的主要成分，na2casi6o14也可写成na2ocao6sio2。盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 _。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为_。（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2 albao3babaoal2o3。利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属ba的原因是_18（12分）某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3 个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成： 为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是： 将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）； 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中都能产 生白色沉淀： 将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b_，d_。（2）将含i mol a的溶液与含l mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_（3）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）c常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理_。（5）若向含溶质lmol的c溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，生成沉淀质量最大为_g。19（13分）某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：br2的沸点为59，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）： 连接a与b，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向a中缓慢通入cl2至反应结束； 关闭a、c，打开b、d，向a中鼓入足量热空气； 进行步骤的同时，向b中通入足量so2； 关闭b，打开a，再通过a向b中缓慢通入足量cl2； 将b中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 请回答：（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）步骤中鼓入热空气的作用为_；（3）步骤b中发生的主要反应的离子方程式为_。（4）此实验中尾气可用_（填选项字母）吸收处理。 a水 b浓硫酸 cnaoh溶液 d饱和naci溶液（5）步骤中，用下图所示装置进行蒸馏，收集液溴，将装置图中缺少的必要仪器补画出来。（6）若直接连接a与c，进行步骤和，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，c中反应生成了nabr、nabro3等，该反应的化学方程式为_。（7）与b装置相比，采用c装置的优点为_。20（18分）次氯酸钠（naclo）和亚氯酸钠（naclo2）都是重要的含氯消毒剂。（1）naclo2中，氯元素的化合价为_。（2）某同学在实验室探究并制作一种家用环保型消毒液（naclo）发生器，设计了如图的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。 通电时，为使cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源有b电极名称为_（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极。 装置中发生反应的有关化学方程式为_； 充分电解后溶液中各离子浓度由大到小顺序为_。 请说出使用该装置生产消毒液的一个优点和一个注意事项_。（3）化学课外活动小组为测定某品牌“84消毒液”中naclo的含量（单位体积溶液含有nacio的质量），做了如下实验。已知：clo2i2hcli2h2o i222i 取10 ml该消毒液于锥形瓶中，迅速加入适量的硫酸酸化的碘化钾溶液，密封、充分混合，暗处放置几分钟。然后加入几滴淀粉溶液，用c mol/l的硫代硫酸钠（na2s2o3） 标准溶液滴定，平均用去vml硫代硫酸钠溶液。则该“84消毒液”中naclo的含量为_g/ml（用含c、v的式子表示）。（4）以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：己知：（i）naclo2 的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出：naclo23h2o （ii）纯clo2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下较安全； （iii） hclo2可看成是强酸。发生器中发生反应的离子方程式为_,在发生器中鼓入空气的作用可能是_。吸收塔内的反应的化学方程式为_。在吸收塔中为防止被还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中。除na2o2外，还可以选择的还原剂是_（填序号）。 ana2o2 bna2s cfecl2 从滤液中得到naclo23h2o粗晶体的实验操作依次是_（填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶高三化学参考答案1b 2c 3c 4b 5a 6b 7d 8d 9a 10a 11a 12d 13c 14d 15d 16a17（9分）（1）第三周期第a族（1分）（2）钾先与水反应生成koh，koh再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝。（2分，答出钾先与水反应1分，koh再与氯化铝反应1分）co2（1分）（3）98 kj（1分）（4）（1分） sio22naohna2sio3h2o（1分）+ caal2si2o8（1分）（5）利用ba的沸点比al的低，ba以气体逸出，使平衡右移。（1分）18.（12分）（1）kno3（2分） cuso4（2分） （2）na2co3（2分）（3）2hco + ca2+ +2oh- = caco3 + co + h2o（2分）（4）al3+ + 3h2oal（oh）3（胶体）+3h+水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物净水（2分）（5）466（2分）19.（13分）（1）mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o（2分）（2）使a中生成的br2 随空气流进入b中（2分）（3）br2so22h2o4h+2brso（2分）（4）c（2分）（5）必画，不做要求（水溶液液面与烧杯内液体相对高度可不作要求）