山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题73 弱电解质的电离精选练习（含解析）鲁教版.doc

专题73 弱电解质的电离1、下列物质的分类组合全部正确的是（）编号强电解质弱电解质非电解质anaclhfcl2bnahso4nahco3ccl4cba(oh)2hclcudagclh2sc2h5oh【答案】d【解析】a、c项中的cl2和cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；b中nahso4、nahco3均为强电解质；d中agcl 难溶于水，但其溶解部分完全电离，属于强电解质。2、下列电离方程式或离子方程式书写正确的是( ) ah2co3在水溶液中的电离方程式：h2co3h+hco3b醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：h+ oh h2ocnahco3在水溶液中的电离方程式：nahco3 na+ + h+ + co32dcuso4在水溶液中水解的离子方程式：cu2+h2o cu (oh)22h+【答案】a3、下列比较中正确的是（）a已知同温度等物质的量浓度时，khfkhcn，则naf溶液的ph比nacn溶液大b向20ml 0.1mol/l的某一元弱酸hr溶液中加入10ml 0.1mol/l的naoh溶液，所得溶液一定有以下关系：c(r-) c(na+) c(h+) c(oh-)c同浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、nh4cl、ch3coonh4、nh3h2o；c(nh4+)由大到小的顺序是： d0.1mo1/l的na2co3溶液中：c(oh-) = c(hco3-) + c(h+) + c(h2co3)【答案】c 4、已知乙酸（ha）的酸性比甲酸（hb）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/l的naa和nab混合溶液中，下列排序正确的是（ ）ac(oh)c(ha)c(hb)c(h+) b c(oh-)c(a-)c(b-)c(h+)c c(oh-)c(b-)c(a-)c(h+) d c(oh-)c(hb)c(ha)c(h+)【答案】a 5、下列过程表达式中，属于电离方程式的是（ ）a. b. c. d. 【答案】b 6、现有0.4 moll1ha溶液和0.2 moll1naoh溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )a若该溶液中ha分子电离能力大于a离子水解能力，则有 c(na)c(a)c(ha)c(h)c(oh)b若该溶液中a水解能力大于ha电离能力，则有c(a)c(ha)(na)c(oh)c(h)c无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(h)c(a)c(oh)d无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(na)c(a)c(ha)【答案】c 7、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )a晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分b电离程度（同温度同浓度溶液中）：hclch3oohnahco3c分散质粒子的直径：fecl3溶液fe(oh)3胶体fe(oh)3悬浊液d氯气是合成农药、染料和药品的重要原料【答案】d 8、.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸hcoohhcnh2co3电离平衡常数（25）ki=1.7710-4ki=4.910-10ki1=4.310-7ki2=5.610-11下列选项错误的是（）a.2cn-+h2o+co22hcn+co32-b.2hcooh+co32-2hcoo-+h2o+co2c.中和等体积、等ph的hcooh和hcn消耗naoh的量前者小于后者d.等体积、等浓度的hcoona和nacn溶液ph前者小于后者【答案】a9、常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，实验信息如下：实验编号c（ha）/ mo1llc（naoh）/ moll1反应后溶液ph甲0.10.1ph =9乙c10.2ph =7下列判断不正确的是（ ）acl 一定大于0.2bha的电离方程式是ha h+ac乙反应后溶液中：c（na+）=c（ha）+c（a一）d甲反应后溶液中：c（na+）c（a一）c（oh一）c（h+）【答案】c 10、硼酸(h3bo3)溶液中存在如下反应：h3bo3(aq)h2o(l) b(oh)4(aq)h(aq)。下列说法正确的是( )化学式电离常数(298 k)h3bo3k5.71010h2co3k14.4107k24.71011ch3coohk1.75105a.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生b将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生c等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，ph：前者后者d等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，ph：前者后者【答案】d【解析】a项，由数据可知，相同条件下，碳酸的酸性强于硼酸，则碳酸钠与硼酸反应只能生成碳酸氢钠，不能得到co2气体，错误；b项，醋酸少量时，与足量碳酸钠溶液反应生成的是碳酸氢钠和醋酸钠，不能产生气体，错误；c项，等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液，前者的c (h)大，ph较小，错误；d项，相同条件下，醋酸的酸性强于碳酸，根据越弱越水解规律可知，则醋酸根离子的水解程度小于碳酸根离子，则物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的碱性强于醋酸钠溶液，正确。11、把1l 0.1mol/l的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10l，下列叙述正确的是()ac(ch3cooh)变为原来的1/10bc(h)变为原来的cc(ch3coo)/c(ch3cooh)的比值增大d溶液的导电性增强【答案】c【解析】ch3coohch3cooh，当加水稀释时，ch3cooh、ch3coo、h浓度均减小，但平衡是向正方向移动的，故a项、b项、d项错误，c项正确。12、ph=1的三种酸溶液a、b、c各1ml，分别加水稀释到1000ml，其ph与溶液体积（v）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）a溶液的物质的量浓度cbab酸性abcc若a=4，则a是强酸，b、c是弱酸d若1a4，则a、b、c都是弱酸【答案】b【解析】a、因a、b、c酸的强弱不同，酸越弱电离的程度越小，稀释后溶液溶质的物质的量浓度越大，所以溶液的物质的量浓度cba，故a正确；b、稀释后ph值越小酸性越强，所以酸性abc，故b错误；c、若a=4，a完全电离，则a是强酸，b、c的ph变化小，则b、c为弱酸，故c正确；d、若1a4，则酸性最强的a部分电离，则a、b、c都是弱酸，故d正确；故选b13、向ph1的某酸溶液和ph13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出h2的物质的量之比为31，其原因可能是()a两溶液的体积相同，酸是多元强酸b酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍c两溶液的体积相同，酸是弱酸d酸是强酸，且酸溶液的浓度比naoh溶液浓度大【答案】c【解析】由2al6h=2al33h2，2al2h2o2oh=2alo3h2知，若酸为强酸，当酸碱体积相等时，生成的氢气的物质的量之比为13，故a、b错；当酸是强酸时，由于h、oh浓度相等，故酸的浓度不可能比碱的大，d错。【答案】c14、已知0.1moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3coo+h+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液 升高温度 加少量冰醋酸 加水abcd【答案】c【解析】解：=，加少量烧碱溶液，溶液的酸性减弱，使醋酸的电离平衡正向移动，c（ch3coo）增大，值减小，故错误；弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c（h+）增大，c（ch3cooh）降低，值增大，故正确；=，加少量冰醋酸，使醋酸的电离平衡正向移动，c（ch3coo）增大，值减小，故错误；=，加水促进电离，溶液中n（h+）增大，n（ch3cooh）降低，值增大，故正确；故选c15、一元弱酸ha(aq)中存在下列电离平衡：haah。将1.0 mol ha分子加入1.0 l水中，下图中，表示溶液中ha、h、a的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是（）【答案】c【解析】本题考查电离平衡原理与图象结合能力。根据弱酸ha的电离平衡知，ha浓度由大到小，排除d项；a、h浓度由0增大，排除了a、b；平衡时，ha减少量等于a的增加量。16、在a、b两支试管中，分别装入足量na2co3粉末，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_，不同点是_ _。原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是a_b，反应完毕后生成气体的总体积是a_b，原因是_。【答案】(1)都产生无色气泡产生气泡的快慢程度不同，a中产生气泡快c(h)不同，a中c(h)大(2)大于等于开始反应时盐酸中c(h)大，但两者h的总物质的量相等【解析】盐酸是强酸，强电解质，在水溶液中全部电离；醋酸是弱酸，弱电解质，在水溶液中只有部分电离。17、a、b、c、d分别是hno3、ba(no3)2、nh4cl、naoh四种溶液中的一种。欲将它们一一鉴别，甲、乙、丙分别提出如下方案，请回答有关问题：(1)甲同学用物质x一次性鉴别上述四种物质，他将适量的x溶液分别加入到四种溶液中，结果发现：c溶液变为棕黄色；b溶液中有白色沉淀产生；d溶液中有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时产生白色沉淀，最终变为红褐色。b的化学式是_；d的电子式是_；x的化学式是_；a溶液中水的电离程度_(填“大于”、“小于”或“等于”)c溶液中水的电离程度。(2)乙同学提出用明矾来鉴别上述四种物质，写出能检验出nh4cl溶液所涉及的所有离子方程式：ba2so42=baso4、_。(3)丙同学用mgso4来鉴别上述四种溶液，在生成的白色沉淀mg(oh)2中分别加入hno3和nh4cl溶液时，发现沉淀均溶解。有以下两种解释，同时提供下表数据：anh4cl溶液能使mg(oh)2溶解，主要是nh4+水解产生h的缘故。bnh4cl溶液能使mg(oh)2溶解，主要是nh4+结合oh的缘故。0.01 moll1电解质溶液hfch3coohhcnnh3h2o酸中h或碱中oh的浓度/ (moll1)8.001041.321041.001041.33104若要证明a和b哪一种解释正确，可以在生成的mg(oh)2沉淀中加入一种物质，这种物质的化学式为_。【答案】(1)ba(no3)2(nh4)2fe(so4)2大于(2)al34oh=alo22h2o、nh4+oh=nh3h2o(3)ch3coonh4【解析】(1)白色沉淀最终变为红褐色，说明x中含有fe2，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明x中含有nh4+。x中不能只含有阳离子，因此结合“白色沉淀”推断x中含有so42。综上，x是(nh4)2fe(so4)2。稀硝酸与x反应时，只有fe2被氧化。根据题意可确定a、b、c、d依次是：nh4cl、ba(no3)2、hno3、naoh。nh4cl水解促进水的电离，而hno3电离出的氢离子抑制水的电离，故前者的电离程度大于后者。(2)分别加入少量明矾，有白色沉淀产生的溶液是ba(no3)2，有沉淀生成但立即溶解的溶液是naoh。再将naoh加入到另外两种溶液中，有刺激性气体产生的是nh4cl溶液。据此即可写出涉及的所有离子方程式。(3)a、b发生分歧的焦点是：a认为nh4+水解使溶液呈酸性，与mg(oh)2发生酸碱中和反应使其溶解；而b认为mg(oh)2的溶解是由于铵盐电离出来的nh4+结合了mg(oh)2电离出来的oh，使其电离平衡正向移动，从而使其溶解。因此我们可以选择一种含有nh4+但呈中性的盐溶液，观察mg(oh)2固体能不能溶解，如果能，则b正确；如果不能，则a正确。根据表格中的数据，等浓度的ch3cooh溶液中h的浓度和nh3h2o中oh的浓度几乎相等，根据水解规律，ch3coonh4溶液应呈中性。18、有一个七只杯子魔术的实验，非常的有趣，杯中的试剂不同或者试剂的量不同，通过发生氧化还原反应或酸碱反应，因ph及所用指示剂不同，而显示不同的颜色。七只杯子中的药品、实验步骤及转移次序如下图所示：试回答下列问题：(1)若盐酸和氢氧化钠溶液的浓度均为0.1 moll1,15号杯子中依次出现的颜色是：杯号123456颜色蓝紫色当液体进入时，哪个杯中水的电离度最大？_(选填16号，下同)；哪个杯中水的电离度最小？_。(2)若2号杯显无色，4号杯显无色，5号杯显红色，则naoh与hcl的关系是_。【答案】(1)红色无色红色无色红色1号和2号6号(2)naoh1.5hcl0.002 5 moll1【解析】(1)溶液进入1号杯时，oh0.1 moll10.05103 l(50103 l)104 moll1，ph10；进入2号杯时氢氧化钠被中和，且盐酸剩余，相当于过量1滴盐酸，此时溶液中h0.1 moll10.05103 l(50103 l)104 moll1，ph4；3号杯，oh2104 moll1，h51011 moll1，ph10.3；4号及5号杯，h2104 moll1，ph3.7；6号杯中，由于共用了naoh溶液13610滴，共用了盐酸246滴，相当于过量了4滴naoh溶液，oh为1号溶液的4倍，即oh4104 moll1，h2.51011 moll1，ph10.6。由于h和oh能同等程度抑制水的电离，故水的电离度最大的是1号和2号，此时由水电离的h或oh为1010 moll1；水的电离度最小的是6号，水电离的h或oh为2.51011 moll1。(2)由于2号杯显无色，说明ph8即oh106 moll1；由于4号和5号溶质相同，4号显无色，说明ph8,5号显红色，说明是石蕊显色，ph105 moll1。设盐酸和naoh溶液的物质的量浓度分别为a moll1、b moll1，在2号杯中，应用(0.05b20.05a)50106，即b105，求得b1.5a0.002 5，故综合起来，有b1.5a0.002 5。19、在同温同压条件下，一烧瓶充满co2后质量为124.4g , 充满o2后质量为123.2g , 充满某未知的气体后质量为122.8 g .(1) 求这种未知气体的摩尔质量(2) 现测得此气体是由c、h 两种元素组成，且这两种元素的质量比为6 : 1 , 试确定此气体的化学式.【答案】（1）28 gmol1 （2）c2h4 【解析】设烧瓶质量为m。容积为v，列方程组求解。20、如图，a、b是中学化学里常用的物质，已知a是化合物，b是单质；e溶液中滴入kscn溶液呈红色试回答：（1）b和a的浓溶液反应的条件是 ，简述常温下不易反应的原因 （2）写出f和g相互转化的化学方程式fg gf （3）简述l转化为i的现象 ，该反应的化学方程式为 【答案】（1）加热；fe被浓hno3钝化生成致密的氧化膜；（2）3no2+h2o=2hno3+no；2no+o2=2no2；（3）白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3【解析】 a、b是中学化学里常用的物质，a是化合物，b是单质，e溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明e含有fe3+离子，e中加入naoh溶液得到k与i，h溶液中加入naoh溶液得到k与l，且l与d、j转化得到i，k为钠盐，i为fe（oh）3，l为fe（oh）2，h为含fe2+离子的溶液，推断b为fe，a为浓硫酸或浓硝酸，两反应均生成d，则d为h2o，故j为o2，由于g与j（氧气）反应得到f，且f与d（水）反应得到a与g，可推知，a为hno3，f为no2，g为no，e为fe（no3）3，h为fe（no3）2，k为kno3，（1）常温下，fe被浓hno3钝化生成致密的氧化膜，fe与浓硝酸需要再加热条件下发生反应，故答案为：加热；fe被浓hno3钝化生成致密的氧化膜；（2）fg的反应方程式为：3no2+h2o=2hno3+no；gf的反应方程式为：2no+o2=2no2，故答案为：3no2+h2o=2hno3+no；2no+o2=2no2；（3）l转化为i的现象为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3，故答案为：白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）321、有机物f（c9h10o2）是一种有茉莉花香味的酯。用下图所示的方法可以合成f。其中a是相对分子质量为28的烃，其产量常作为衡量石油化工发展水平的标志。e是只含碳、氢、氧的芳香族化合物，且苯环上只有一个侧链。回答下列问题：（1）a的分子式是_； （2）b的结构简式是_；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是_；（4）反应的化学方程式是_。【答案】（1）c2h4（2）ch3ch2oh（3）银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液；(4)【解析】根据题意可知a是乙烯c2h4；乙烯与水发生加成反应产生b：乙醇；乙醇催化氧化得到c：乙醛；乙醛催化氧化得到d：乙酸；乙酸与e：苯甲醇发生酯化反应产生乙酸苯甲酯和水。（1）a的分子式是c2h4；（2）b的结构简式是ch3ch2oh；（3）为检验c中的官能团，可选用的试剂是银氨溶液或新制cu(oh)2悬浊液；（4）反应的化学方程式是。22、下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，b、e、f、h、i均为气体，f为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；b、e、i均有刺激性气味，e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b、e在空气中相遇会产生白烟，i为红棕色。a是一种常见的肥料。c、g、k的焰色反应呈黄色。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质d的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23、为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验：0.01 moll1氨水、0.1 moll1 nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.01 moll1氨水的ph为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？(填“是”或“否”) ，并说明理由： 。(2)乙取出10 ml 0.01 moll1氨水，用ph试纸测出其pha，然后用蒸馏水将其稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，若要确认一水合氨是弱电解质，则a、b值应满足什么条件？ (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 ml 0.01 moll1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入nh4cl晶体少量，颜色变 (填“深”或“浅”)。(4)请你根据所提供的试剂，再提出一个既合理又简便的方案证明一水合氨是弱电解质： 。【答案】(1)是0.01 moll1氨水的ph10，说明c(oh)104 moll1，nh3h2o没有完全电离(2)a2ba(3)浅(4)取一张ph试纸，再用玻璃棒蘸取0.1 moll1 nh4cl溶液，点在ph试纸上，显色后跟标准比色卡对照，读出其ph，若ph7，则证明nh3h2o是弱电解质【解析】24、25 时，50 ml 0.10 mol/l醋酸中存在电离平衡：ch3coohch3coo-+h+（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向 移动填“左”、“右”、“不”，下同。（2）加入少量0.1mol/l盐酸，上述平衡向 移动，c(h+) （填“增大”、“减小”、“不变” ，下同（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向 移动，c(h+)与c(ch3cooh)的比值 。（4）加入20ml 0.1mol/lnacl溶液，上述平衡向 移动。【答案】 右 (2) 左 增大 (3)右 增大 （4）右【解析】醋酸是弱电解质，加水稀释，促进电离，但酸性减弱，氢离子浓度降低。25、草酸即乙二酸，是一种有机二元酸，在工业上有重要的作用草酸在100开始升华，157时大量升华，并开始分解 电离方程式电离常数h2c2o4h+hc2o