浙江省临海市杜桥中学高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版.doc

杜桥中学2014届高三上学期期中考试化学试题本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 fe 56 mn 55第i卷（选择题，共42分）2下列叙述正确的是a用乙醇或ccl4均可提取碘水中的碘单质bnacl和sic晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同c二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器d24mg32s晶体中电子总数与中子总数之比为113常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clcc(h+)=10-12 moll-1的溶液：k+、ba2+、cl-、br-d加入苯酚显紫色的溶液：k+、nh4+、cl、i4 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体5下列说法正确的是a由同种元素组成的物质一定是纯净物 b不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 c用k2feo4代替cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用d石油分馏、干冰升华、焰色反应都只涉及物理变化7如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b第步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置c第步中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2d在第步中溴元素被氧化，第、步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a漂白粉露置在空气中失效：cloco2h2ohclohco3b向naalo2溶液中通入过量co2：alo2co22h2oal(oh)3hco3c向na2s2o3溶液中通入足量氯气：s2o322cl23h2o2so324cl6hd在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo+fe(oh)3 feo42+3cl+h2o+4h+9已知反应2so2（g）o2（g） 2so3（g）；h0，y0tt1t2向某体积恒定的密闭容器中按体积比21充入so2和o2，在一定条件下发生反应。下图是某物理量（y）随时间（t）变化的示意图（图中t表示温度），y可以是（ ）aso2的转化率b混合气体的密度c密闭容器内的压强dso2的体积分数10已知下列反应：co2o3 + 6hcl(浓) = 2cocl2 + cl2+ 3h2o （i） 5cl2 + i2 + 6h2o = 10hcl + 2hio3 （ii）下列说法正确的是a反应i中hcl是氧化剂b反应ii 中cl2发生氧化反应c还原性：cocl2 hcl i2d氧化性：co2o3 cl2 hio311用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a1 mol na2o和1 mol na2o2中，含阴离子的数目均为na b标准状况下，1 mol cl2溶于水，转移电子的数目为nac含2 mol h2so4 的浓硫酸与足量铜粉完全反应，生成气体分子的数目为2nad将含na+数目为na的nacl固体溶于1 l水中，所得溶液的浓度为1 moll-112实验室常用下列三个反应制备cl2：mno2与浓盐酸反应制备氯气； 2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2 +8h2o； kclo3+6hcl(浓)=kcl+3cl2 +3h2o如果分别用上述方法制得等量的cl2，下列说法中正确的是 ( )a参加反应的hcl的物质的量相等 b转移电子的总数相等c消耗氧化剂的物质的量相等 d被氧化的氯离子数不相等 a上述反应的原子利用率可达到100%b在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰c对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应d1mol对羟基扁桃酸与足量naoh溶液反应，消耗3mol naoh14在探究下列物质性质或组成的实验中，实验现象与实验结论均正确的是（ ）15下列装置能达到实验目的的是浓硫酸naoh溶液feso4溶液溶液naoh溶液a干燥氨气b实验室制取氨气c制备纯净的fe(oh)2d用乙醇提取碘水中的碘选项实验内容实验现象实验结论a将几滴水加入蔗糖中并搅拌，再加入浓硫酸，迅速搅拌蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性b将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体，溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性c溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素d将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应16nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下右图所示）。下列说法正确的是a石灰乳与cl2的反应中cl2既是氧化剂，又是还原剂b25，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大c常温下干燥cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d电解熔融氯化钠的阳极产物是na17下列说法正确的是（ ）用25 ml酸式滴定管可以准确放出800 ml的稀盐酸；可用干燥的ph试纸测定氯水的ph；使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中定有大量co32-存在；在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c（na+） c（ch3coo）c（oh） c（h+a b cda离子半径大小：y2- m2- r3+bz与m组成的化合物是形成酸雨的原因之一c将ym2通入bacl2溶液中有大量白色沉淀产生dx、y、r的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应 19下列说法不正确的是amno2能加速h2o2的分解，是因为mno2可以降低反应所需的活化能b向橙色的k2cr2o7溶液中滴加naoh溶液，溶液颜色变黄，说明化学平衡发生了移动c将盛有no2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，这一事实可以用勒夏特列原理解释d在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量减小20红磷(p)和cl2发生反应生成pcl3和pcl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的h表示生成1 mol产物的数据。已知pcl5分解生成pcl3和cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是 a其他条件不变，升高温度有利于pcl5 的生成b反应2p(s)+5cl2(g) = 2pcl5(g)对应的反应热h=798 kj/mol c p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为： 2p(s)+3cl2(g) = 2pcl3(g) h=306 kj/mold其他条件不变，对于pcl5分解生成pcl3和cl2反应，增大压强，pcl5的转化率减小，平衡常数k减小21在室温下，下列叙述正确的是a将1 ml 1.010-5 mol/l盐酸稀释到1000 ml，得到ph8 的盐酸b将1 ml ph3的一元酸溶液稀释到10 ml，若溶液的ph4，则此酸为弱酸c用ph=1的盐酸分别中和1 ml ph=13 naoh溶液和氨水，naoh消耗盐酸的体积大dph2的盐酸与ph1的硫酸比较，c(cl)c(so42)第ii卷（非选择题，共58分）22（共10分）用右图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：（1）若a中为浓硝酸，b中为铜单质，c中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入b中，则b中发生反应的化学方程式为_。（2）若a中为浓氨水，b中为生石灰，c中为明矾溶液。将浓氨水逐滴滴入b中，可产生大量氨气，原因可能是_（填序号）。a生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水b生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少 c反应放出大量热，使氨气的在水中溶解度明显降低c中通入过量氨气时，反应的离子方程式为_。（3）若a中为水，b中为过氧化钠，c中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入b中后，b中的实验现象为_；若c中溶液变为蓝色，则c中发生反应的离子方程式为_。23（共12分）氯气在生产生活中应用广泛。实验室可用mno2与浓盐酸反应制取，反应原理如下：mno2+4hcl(浓) = mncl2+cl2+2h2o（1）若制得标准状况下11.2 l cl2，则被氧化的hcl为_mol 。（2）多余的氯气可用naoh溶液吸收，反应的离子方程式为_。工业上也可用mnso4溶液吸收氯气，获得mn2o3，mn2o3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的离子方程式 。步骤i中，试剂甲必须具有的性质是 （填序号）。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 步骤中，以naclo3为氧化剂，当生成0.050 mol mno2时，消耗0.10 moll-1 的naclo3溶液200 ml ，该反应的离子方程式为_。（4）用100 ml 12.0 moll-1的浓盐酸与足量mno2混合后，加热，反应产生的氯气物质的量远远少于0.30 mol，请你分析可能的原因为_。mt 24（共10分）l、m、r、t、w是原子序数依次增大的短周期主族元素，m、t在周期表中的相对位置如右表；l与r原子的最外层电子数相同，r的单质是一种常见的半导体材料。请回答下列问题：（1）t离子的结构示意图为_，元素w在周期表中位于第_族，m单质分子的电子式为_。（2）r是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是（用化学方程式表示）_。（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是（填序号）_。am的气态氢化物比r的气态氢化物稳定，则非金属性m强于rb高温下，l的单质能从r的最高价氧化物中置换出r，则非金属性l强于rcw的核电荷数比t多，原子半径比t小，得电子能力强，则非金属性w强于td同温同物质的量浓度的na2lo3和na2to4溶液ph：na2lo3na2to4，则非金属性t强于l（1）反应发生反应的化学方程式是 ；反应发生反应的离子方程式是 ；（2）操作的实验步骤为 、 ；可循环利用的物质的化学式为 ；（3）计算用2.5kg含mno280%的软锰矿制备，理论上可得kmno4为 ：（4） 取制得的产品6.5g，配成250ml溶液；准确称取纯na2c2o41.34g配成适量溶液。用上述kmno4溶液滴定na2c2o4溶液，恰好反应（氧化产物为co2，还原产物为mn2+）时，消耗kmno4溶液的体积为25.00ml。该kmno4的纯度为 %（保留小树点后一位）。由此甲同学得出结论：4feco3+o2 2fe2o3+4co2（1）写出实验步骤中发生反应的离子方程式_。（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是fe3o4，因为fe3o4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤进行了补充改进：检验