江苏省淮安中学高三化学一轮复习 第二十讲 物质的量浓度及计算学案+课时作业.doc

第20讲：物质的量浓度及计算（两课时）一、考试说明1、理解溶液中溶质质量分数、物质的量浓度的关系；2、了解物质的量浓度的含义及有关计算；3学会配制一定物质的量浓度的溶液的方法和技能。二、教学设计（一）溶液组成的表示方法1、溶质的质量分数（1）概念： （2）数学表达式： 2、物质的量浓度（1）定义： （2）数学表达式： （3）单位： （4）应用的注意事项（二）物质的量浓度的有关计算1、根据定义计算：例题1：将x mol al2o3和cuo混合后,全部溶于vl过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐滴加入0.5mol/l的naoh溶液,当加入al时,生成的沉淀量最多,则原稀h2so4的物质的量浓度为(mol/l)a.a/4v b.(3a+x)/v c.a/2v d.无法计算2、稀释时的计算：例题2：50g物质的量浓度为c1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与vml水混合，得到物质的量浓度为c2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(以下填“”、“”或“”)。若w12w2则c1 2c2，v 50ml；若c12c2则w1 2w2，v 50ml；3、标准状况时气体溶于水所得溶液物质的量浓度的计算：例3：标准状况下，1体积水吸收500体积nh3后，所得氨水密度为0.9g/cm3，求氨水中溶质的物质的量浓度和质量分数各是多少？4、物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：若为饱和溶液时：5、溶液中的微粒及其物质的量浓度溶液中的微粒a. 溶质是非电解质时，溶质在溶液中以分子形式存在，溶质的微粒数与溶质分子数相等；b. 溶质是强电解质时，溶质在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离出的微粒及其浓度，由溶质的化学式和物质的量浓度决定。c溶质是弱电解质时，溶质在溶液中部分电离，既有分子，又有离子，一般不要求计算出具体值，只要能估计大致范围就可以了。 so3 、na、na2o、na2o2等溶于水后与水反应，注意溶质的确定.例题4：用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（k+）=c（cl-）=1/2c(na+)=c(so42-)，则其溶质可能是anacl，k2so4 bkcl，na2so4，naclcnacl，na2so4，k2so4 dkcl，k2so4，na2so4（三）一定物质的量浓度溶液的配制1、 配制步骤及所需仪器： 计算 ：所需溶质的 或 称量（或量取）： 或 溶解（或稀释）： 转移 ：将溶液沿 小心注入到一定体积的 中。 洗涤：用蒸馏水洗涤 和 23次，洗涤液也移入 中。 定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用 加蒸馏水至 。 摇匀： 装瓶：2、误差分析：配制原理：c（b）= n（b）/ v，误差主要由n、v的偏差引起，常见有以下几方面： 称量错误导致n偏大或偏小； 未洗涤烧杯并把洗涤液转移到容量瓶，导致n偏小； 定容不准确； 读数俯视或仰视。思考：（1）定容后，若不慎加水过多，超过了刻度线，应怎么办？ （2）中学涉及的定量实验还有：中和滴定、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定、中和热的测定，误差分析的依据是什么？例题5：实验室里需用480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是a. 称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b.称取12.0g胆矾，配成500ml溶液 b. 称取8 .0g硫酸铜，加入500ml水 d.称取12 .5g胆矾，配成500ml溶液三、感悟高考1、（2007海南-12）有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/ moll1为 a（y2x）/a b(yx)/a c(2y2x)/a d(2y4x)/a2、（2007山东-7）一定体积的kmno4溶液恰好能氧化一定质量的khc2o4h2c2o42h2o。若用0.1000moll1的naoh溶液中和相同质量的khc2o4h2c2o42h2o，所需naoh溶液的体积恰好为kmno4溶液的3倍，则kmno4溶液的浓度（moll1）为提示：h2c2o4是二元弱酸；10khc2o4h2c2o48kmno417h2so48mnso49k2so440co232h2oa、0.008889 b、 0.08000 c、 0.200 d、 0.240教学反思：物质的量浓度及计算（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1na表示阿佛加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/lk2so4溶液的说法正确的是 a. 500ml溶液中所含k+、so42-总数为0.3na b. 500ml溶液中含有0.1na个k+c. 1l溶液中k+浓度为0.4 mol/l d. 1l溶液中so42-的浓度为0.4 mol/l2浓度为1mol/l的盐酸vl，欲使其浓度增大1倍，所采用的方法正确的是 a.将溶液加热浓缩至原体积的一半 b.通入标准状况下的hcl气体22.4vlc.加入0.125vl10mol/l的盐酸 d.加入5mol/l盐酸vl，再将溶液稀释至3vl3下列配制溶液浓度偏高的是 a. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线b. 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶的刻度线c. 称量4gnaoh配制0.1mol/l naoh溶液1000ml时，砝码错放左盘d. naoh溶解后未经冷却即注入容量瓶加水至刻度线4用10ml的0.1 mol/lbacl2溶液恰好可使相同体积的fe2（so4）3、znso4、k2so4三种溶液中的so42-完全转化为baso4沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 a. 322 b. 123 c. 133 d. 3115某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是a.沉淀物的质量为5.6g b.沉淀物的质量为7.4gc.饱和石灰水的质量大于98.2g d饱和石灰水的质量小于98.2g6摩尔质量为mg/mol的某物质在20时的溶解度为sg，其 20时的饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 a. m/（10s） mol/l b. m（100+s）/ 1000smol/lc. 10s/mmol/l d. 1000s/ m（100+s）mol/l7某500ml溶液中含有0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol铁粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） a0.4moll1b0.6moll1c0.8moll1d1.0moll1820时，饱和kcl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/l，则下列说法中不正确的是74.54.01.1741000a25时，饱和kcl溶液的浓度大于4.0mol/l b此溶液中kcl的质量分数为 100%c20时，密度小于1.174g.cm-3的kcl溶液是不饱和溶液d将此溶液蒸发部分水，再恢复到时20时，溶液密度一定大于1.174g.cm-39下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c(ch3coo-) +2c(oh-) = 2c(h+) + c(ch3cooh)d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)10利用碳酸钠晶体（）来配制的碳酸钠溶液1000ml，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是 a、称取碳酸钠晶体100g；b、定容时俯视观察刻度线；c、移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗；d、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线。1234567891011、要配制浓度约为2moll1 naoh溶液100ml，下面的操作正确的是 （填代号）。a 称取8g naoh固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解b 称取8g naoh固体，放入100ml量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mlc 称取8g naoh固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀d 用100ml量筒量取40ml 5moll1naoh溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中12、用18mol/l硫酸配制100ml 1.0mol/l硫酸，若实验仪器有：a. 100ml量筒 b. 托盘天平 c. 玻璃棒 d. 50ml容量瓶 e. 10ml量筒 f. 胶头滴管 g . 50ml烧杯 h. 100ml容量瓶（1）实验应选用仪器的先后顺序是 （填入编号）；（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 （填写标号，有几个选项选几个）a. 使用容量瓶前检查是否漏水 b. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c. 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线d. 配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸e.馏水到接近标线12cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线（3）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）a 量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中 b 定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平 c 摇匀后，发