9质量守恒定律复习学案.doc

第五单元课题1 质量守恒定律-复习课学案（1）一、 学习目标1、理解质量守恒定律的内容，并能用微粒观点说明质量守恒定律的本质原因。2、能够运用质量守恒定律解释和说明简单的问题。3、能够运用质量守恒定律进行简单计算，实现从定性到定量地认识化学反应。4、提升学生的知识建构能力、归纳总结能力及知识应用能力。二、课前检测（3min）1、定义（每空1分，共10分）： 的 的质量总和，等于 的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。2使用范围 (1)质量守恒定律只适用于 变化。(2)质量守恒定律指“ ”守恒，不包括其他方面的守恒，如体积、分子数等。(3)没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 (“能”或“不能”)计入“总和”中。3微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。分子种类一定 。三、教学过程（一）定义及解释1、质量守恒定律的理解 尝试问题：判断对错a、 100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。 b、a克 氧气和b克镁充分反应，一定生成（a+b）克氧化镁。 c、蜡烛燃烧后变短，质量变小，不符合质量守恒定律d、根据质量守恒定律，同理可得化学反应前后，物质体积及分子数也不变。 小结1： 2、微观解释： 小结2：把你愿意出错的内容或学到的方法记录下来，课后复习 小试牛刀：化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列中的( )物质种类；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；原子质量 A B C D（二）质量守恒定律定律的验证（实验再实验课复习中着重讲）1、注意观察实验过程和实验现象。2、哪些反应能直接用来测定质量守恒定律？ 3、思考要想利用有气体参加或生成的反应，来验证质量守恒定律，应该选取怎样的装置？ （三）应用1、解释生活问题、化学现象（2min小组讨论）尝试练习1：镁条在空气中加热点燃后，生成物的质量比原来镁条的质量增大，这是否符合质量守恒定律？ 你能解释这一现象吗？拓展延伸：a：若生成物的质量比原来镁条的质量减少？b：若生成物的质量和原来镁条的质量相等，能用这一现象验证质量守恒定律吗？小结3： 尝试再练习： 纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小，你能解释这一现象吗？ 2、推断物质的组成和化学式尝试练习1：植物进行光合作用可简单表示为 ：H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素、尝试再练习：某纯净物稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳(CO2)和水（H2O）。根据实验事实能得出的结论是( ) A它由四种元素组成 B它是氧化物 C它有水 D它很稳定尝试练习2：某发电厂烟气处理的新工艺：CH42NO2 N2X2H2O，则X的化学式为( )ACOBCO2CO2DC尝试再练习： 某物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：R + 6O2 4CO2 + 5H2O，根据质量守恒定律，R的化学式为（ ） A. C4H10O B. C3H6 C. CH4O D. C2H4O2 3、确定物质或元素的质量尝试练习1：在ABCD的反应中，5g A物质和4g B物质恰好完全反应，生成3g C物质和_g D物质，这是根据_进行上述计算的尝试练习2：将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体_g。尝试练习3：12g碳和34g氧气反应后，可得到_ g二氧化碳尝试练习4：已知A+B=C+D反应中，生成物C与D质量比为13，若反应物A与B在反应中共耗2.4g，则生成C_ g。四、当堂检测（共8分，选择题1分，简答题3分）1化学反应中，从宏观角度来分析其中不发生改变是( ) 物质种类；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；元素化合价原子质量元素种类 A B C D. 2、下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）A蜡烛燃烧越来越小 B镁条燃烧质量增加C樟脑丸越来越小 D碳酸钙受热后质量变小3、 (中考真题) 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下： 下列说法正确的是( ) A氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变 B氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变 C氧化汞、汞、氧气都是化合物 D氧化汞、汞、氧气都由分子构成4、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y45、在反应ABCD中，A与B参加反应的质量比为43，生