2018_2019年高中化学第一章化学反应与能量1.1.1焓变反应热学案设计新人教版.docx

第1课时焓变反应热学习目标1.从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因。2.理解反应热和焓变的含义、符号及单位。3.通过H判断吸、放热反应。学习过程【自主预习】1.化学反应与能量变化的关系任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量是(填“不相等”或“相等”)的,在产生新物质的同时总是伴随着的变化。即在一个化学反应中,同时遵守守恒和守恒两个基本定律。2.化学反应中能量变化形式化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一,一般以热和功的形式与外界环境进行能量交换,通常表现为的变化。【课堂探究】1.定义:,又叫。2.表示符号:。3.单位:(或)。4.放热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。如金属与水或酸的反应、中和反应、燃料的燃烧、生石灰与水化合、铝热反应。5.吸热反应:即的化学反应,其反应物的总能量生成物的总能量。如H2还原CuO的反应、C与CO2反应、CaCO3高温分解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。【注意】吸热反应特征是大多数反应过程需要持续加热,但有的不需要加热。如Ba(OH)28H2O和NH4Cl固体反应,放热反应有的开始时需要加热以使反应启动。即反应的吸、放热与反应条件无关。6.计算方法:(1)H=(2)H=生成物的总能量反应物的总能量H0时,为热反应。7.注意:在应用焓变时,应注意H的符号。当H0时,其“+”号不能省略。随堂检测1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是()A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C.碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧2.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ,下列关系式正确的是()A.Q1+Q2Q3B.Q1+Q22Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q20的化学反应C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应5.关于化学反应的本质的说法正确的是()A.化学反应都有新物质生成B.化学反应都有能量变化C.化学反应是旧键断裂新键形成的过程D.化学反应的发生都需要在一定条件下6.下列反应中,生成物的总焓大于反应物总焓的是()A.锌与稀硫酸反应制氢气B.铁丝在氯气中燃烧C.氧化钙与水反应D.碳酸氢铵分解7.下列说法中正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B.反应放热时,H0;反应吸热时,HH(反应物),则反应吸热,反之放热。A项,为物理变化;B项H0,即H(生成物)H(反应物),反应吸收热量;C项,无法确定反应放热还是吸热;D项,由图可知H(生成物)H(反应物),反应放热。答案:D5.解析:化学反应的本质是旧键断裂,新键形成。在这个过程中,原子重新组合生成新物质,同时伴随着能量的变化。答案:C6.解析:A、B、C均为放热反应,说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓,多余的能量以热量的形式放出。而D为吸热反应,正好相反,故D正确。答案:D7.答案:C8.答案:(1)试管中镁片逐渐溶解,并有气体产生,烧杯中澄清石灰水变浑浊镁与稀盐酸的反应是放热反应,该反应放出的热量使澄清石灰水温度升高,Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,故变浑浊(2)Mg+2H+Mg2+H2(3)小于(4)烧杯中液体放出气泡且放出气泡速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小9.答案:(1)使反应物混合而迅速充分地反应,并使温度迅速下降。(2)药品用量太少;环境温度太高;玻璃片上滴加的水太多。(3)用皮肤接触烧杯壁感觉很凉;用温度计来检测反应后烧杯内剩余物质的温度,发现温度下降。(4)由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气,在大气压的作用下,烧杯与玻璃片“黏在