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小专题四 氧化还原反应理论的综合应用 氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点 高考常将氧化还原反应与离子反应融合在一起考查 反应既符合离子反应规律 又符合氧化还原反应规律 这类试题能很好地考查学生全面思考和解决问题的能力 考向1 氧化还原反应离子方程式的书写以及简单计算 解题指导 书写属于氧化还原反应的离子方程式时 要首先考虑电子转移守恒 同时还要考虑电荷守恒 质量守恒 如对于反应mfe2 o2 xh nfe3 yh2o 1 依据在氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失中失去1mol电子 故1molo2能氧化4molfe2 可求出n m 4 2 再根据电荷守恒 可求出x 4 3 依据质量守恒 可求出y 2 电子总数 1molo2在反应中得到4mol电子 每1molfe2 在反应 答案 d 考向2 离子共存与氧化还原反应原理 例2 下列各组离子在溶液中能大量共存 且加入fe2 so4 3 后仍能大量共存的是 答案 d 考向3 离子反应的先后顺序与氧化还原反应原理 解题指导 在含有多种微粒的溶液中 发生氧化还原反应的微粒有先后顺序 氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应 如已知氧化性 cu2 h 则在含有cu2 h 的混合溶液中 逐渐加入锌粉 首先发生反应cu2 zn cu zn2 当cu2 完全反应后 再发生反应2h zn zn2 h2 再如向febr2溶液中通入cl2时 因为还原性fe2 br 故首先发生反应2fe2 cl2 2fe3 2cl 再发生反应2br cl2 2cl br2 例3 某溶液中含有的溶质是febr2 fei2 若先向该溶液中通入一定量的氯气 再向反应后的溶液中滴加kscn溶液 溶 液变为红色 则下列叙述正确的是 原溶液中的br 一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的fe2 一定有部分或全部被氧化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2 若取少量所得溶液 再加入ccl4溶液 静置 分液 向上层溶液中加入足量的agno3溶液 只产生白色沉淀 说明原溶液中的i fe2 br 均被完全氧化 a c b d 解析 在febr2和fei2混合液中存在三种还原性不同的离子 它们的还原性 i fe2 br 向混合液中通入的氯气首先与还原性最强的离子i 反应 当i 完全反应后 氯气才与fe2 反应 fe2 被完全氧化后才与br 反应 通入一定量氯气后再滴加kscn 溶液呈红色 说明有fe3 生成 i 已经反应完全 fe2 被氧化但不一定全部被氧化 因
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