云南省保山市腾冲县第八中学高中化学 第三节 第1课时 化学反应速率学案 新人教版必修2.doc

第三节化学反应速率和限度第1课时 化学反应速率【教学目标】知识与技能：1理解化学反应速率的概念和影响的外界条件。2能设计并完成一些化学实验。过程与方法：1重视培养学生科学探究的基本方法。2通过实验分析影响化学反应速率的外界条件。情感、态度与价值观：有参与化学科技活动的热情，有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。学习难点：影响化学反应速率的因素【知识回顾】燃烧剧烈程度的影响因素：内因 外因 【学习过程】一、化学反应速率不同化学反应进行的 千差万别， 与 是相对而言的，化学反应过程进行的快慢用 来表示。1、概念： 2、数学表达式为： 3、单位 4、注意问题： 5、有关化学反应速率的简单计算例：在2l密闭容器中加入4mola和6molb，发生反应4a+6b=4c+5d；若经过5秒后，剩余的a为2mol，则a、b、c、d的反应速率各是多少？不同物质表示的化学反应速率之比与 之比相等二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素结论内因外因【目标检测】a组1下列说法正确的是（ ）a化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示。b用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质前的化学计量数之比。c化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定。d化学反应速率为0.8 moll-1s-1所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 moll-1。 2在密闭容器中进行可逆反应，a与b反应生成c，其反应速率分别用v(a)、v(b)、v(c)（ moll-1s-1）表示，且v(a)、v(b)、v(c)之间有以下关系：v(b)3v(a)，3v(c)2v(b)，则此反应可表示为（ ）a 2a+3 b 2c b a+3 b 2cc 3a+ b 2c d a+ b c3在一定条件下，反应n2+3h2 2nh3 在2l密闭容器中进行，5 min内氨的质量 增加了1.7g，则反应速率为（ ） av(h2)=0.03 moll-1min-1 b v(n2)=0.02 moll-1min-1cv(nh3)=0.17 gl-1min-1 dv(nh3)=0.01 moll-1min-14把0.6 mol气体x和0.4 moly气体混合于2.0l的密闭容器中，发生如下反应： 3x（g）+ y（g） nz（g）+2w(g),测得5min末生成0.2 mol w，又知以z表示的平均反应速率为0.01 moll-1min-1，则n的值是（ ）a1 b2 c3 d45用fe与稀h2so4反应制取h2时，下列措施不能使h2的生成速率加快的是（ ） a加热 b不用稀h2so4，改变98的浓h2so4c滴加少量的cuso4 d不用fe片，改用铁粉6在一定条件下进行的化学反应：4nh4+5o2 = 4no+6h2o,某学生在不同时间测得表示该反应的下列四个速率数据,其中反应进行得最快的是 ( )av(nh3)=0.40mol/（lmin ） bv(o2)=0.45mol/（lmin） cv(no)=0.45mol/（lmin） dv(h2o)=0.60mol/（lmin） 7反应2so2+o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.4moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04moll-1s-1，则这段时间为（ ）a0.1sb2.5sc5sd10s8在c(s)+co2(g)=2co(g)反应中，可使化学反应速率增加的措施是（ ）增大压强 升高温度 通入co2 增加c的质量 降低压强 加入正催化剂 a b c d 9在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有h2和cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 （3）ki晶体和hgcl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色hgi2 （4）融化的kclo3放出气泡很慢，撒入少量mno2后很快产生气体 （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体的快慢不同 （6）同样大小的石灰石分别在0.1moll-1的盐酸和1.0 moll-1的盐酸中反应速率不同 （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象 （8）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，正常体温时，就可以被氧化，这是因为 b组10一定量a、b在2l的密闭容器中进行的反应为：a（g）+ b（g） 2c（g），2 min后，测得各物质的浓度分别为c(a)= 0.5 moll-1,c(b)= 0.75 moll-1, c(c)= 0.5 moll-1，试计算a和b起始的物质的量。xyz11某温度时容积为2l的密闭容器中， x、y、z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，则：（！）计算反应开始2min内的 v(x) 、v(y)、 v(z)。（2）写出该反应的化学方程式。12在25时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液中，放入5.6g铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12l(标准状况下)，又经过4min，铁粉完全溶解。则：（1）前2min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？ （2）在后4min内用氯化亚铁表示的平均反应速率是多少？（3）前2min和后4min相比较，哪个反应速率较快，为什么？13、锌粉和单质碘混合后，没有任何现象。但如果在混合物中滴加几滴水，反应剧烈进行，并有紫色蒸气冲天而起。请你解释原因。第三节化学反应速率和限度 第1课时 化学反应速率答案12345678bcbdabccc9（1）光 （2）反应物的接触面积 （3）在溶液中，水做溶剂，增大了接触面积（4）催化剂 （5）反应物本身的性质 （6）反应物浓度 （7）反应温度（8）人体里生物酶的催化作用101.5mol 2.0mol11(1) v(x)=0.025mol/(lmin) v(y) =0.075mol/(lmin) v(z) =0.05mol/(lmin) (2)x+3y=2z 12（1）0. 25mol/(lmin)（2）0.1