【创新设计】高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案.doc

【创新设计】2013高考化学总复习 第2章 第3讲 氧化剂和还原剂一卷冲关的课后练案一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2011上海高考)高铁酸钾(k2feo4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()a有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质b有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质c有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌d有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：k2feo4中铁元素呈现6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为fe3，fe3水解：fe33h2o=fe(oh)3(胶体)3h，fe(oh)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。答案：a2下列说法正确的是()a分解反应一定是氧化还原反应b非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂c氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性d氧化剂在氧化还原反应中被氧化解析：分解反应caco3caoco2是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；so2so2，s是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。答案：c3(2011湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是()ahclh2bco2cocfe2o3fe dbrbr2解析：a项，hclh2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；b项，co2co，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；c项，fe2o3fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如co等；d项，brbr2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如cl2等。答案：d4已知：向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()a上述实验证明氧化性：mnocl2fe3i2b上述实验中，共有两个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2既有氧化性又有还原性解析：从题给信息可知2kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o,2fecl2cl2=2fecl3,2ki2fecl3=2kcli22fecl2。则氧化性：mnocl2，cl2fe3，fe3i2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验生成的气体是cl2，遇到湿润的淀粉ki试纸，发生反应生成i2，i2使淀粉变蓝色；实验证明fe2有还原性，不能证明fe2有氧化性。答案：a5(2011湘潭模拟)clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o下列说法正确的是()akclo3在反应中得到电子bclo2是氧化产物ch2c2o4在反应中被还原d1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移解析：kclo3得电子被还原为clo2，clo2是还原产物，1 mol kclo3得1 mol电子；h2c2o4被氧化为co2，co2为氧化产物。答案：a6已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：ce4fe2=fe3ce3sn22fe3=2fe2sn4由此可以确定fe2、ce3、sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bsn2、ce3、fe2cce3、fe2、sn2 dfe2、sn2、ce3解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反应可知还原性fe2ce3，由第二个反应可知还原性sn2fe2，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为sn2fe2ce3。答案：a7对于反应cah22h2o=ca(oh)22h2有下列判断：h2只是氧化产物，h2只是还原产物，h2o是氧化剂，cah2中的h元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为11。上述判断正确的是()a bc d解析：首先分析元素化合价的变化：ca222o=ca(oh)222，所以h2o是氧化剂被还原，cah2是还原剂被氧化，h2既是氧化产物又是还原产物。答案：d824 ml浓度为0.05 moll1的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll1的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为()a2 b3c4 d5解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中cr的化合价为x，则na2so3na2so4，失电子的物质的量为：0024 l0.05 moll120.002 4 mol；k2cr2o72rn，得电子的物质的量为：002 l0.02 moll1(6x)2，所以有002 l0.02 moll1(6x)20.0024 mol，解得x3。答案：b9在一定条件下，ro和氟气可发生如下反应：rof22oh=ro2fh2o，从而可知在ro中，元素r的化合价是()a4 b5c6 d7解析：设ro中r的化合价为x。oo，22f，据得失电子守恒有：7x2，可得x5。答案：b10相等物质的量的kclo3分别发生下述反应：有mno2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470 左右，得到kclo4(高氯酸钾)和kcl。下列关于反应和的说法不正确的是()a都属于氧化还原反应b发生还原反应的元素相同c发生氧化反应的元素不同d生成kcl的物质的量相同解析：反应为2kclo32kcl3o2，反应为4kclo33kclo4kcl，可见两反应均为氧化还原反应，发生还原反应的元素均为5价的氯元素；而发生氧化反应的元素在反应中为氧元素，而反应中仍为5价的氯元素，不相同；等物质的量的kclo3在反应和反应中得到的kcl的物质的量之比为41，不相同。答案：d二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)(2011安徽皖南八校联考)回答下列问题：(1)配平下列离子方程式：_fe(oh)3_clo_oh_feo_cl_h2o。(2)已知反应中clo与oh的物质的量之比为34，则n_，此时转移电子的物质的量为_。(3)根据前面的知识，推测feo能和下列_(填字母)物质反应。ao2 bso2ch2s dhclo解析：(1)feo中铁元素的化合价是(8n)，则反应中铁元素化合价升高(8n)(3)(5n)；反应中氯元素化合价降低1(1)2。根据化合价变化最小公倍数可确定fe(oh)3、feo的系数是2，clo、cl的系数是(5n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，oh的系数是2n；最后根据质量守恒确定h2o的系数是(n3)。(2)(5n)2n34，则n2，此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是2、3，而feo中铁元素是6价，有强氧化性，so2和h2s有还原性，故feo能氧化so2和h2s。答案：(1)2(5n)2n2(5n)(n3)(2)26 mol(3)bc12(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是_(填序号)已知：mnohclmn2cl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)clohclcl2h2o(未配平)akclo3 bkmno4cmno2 dca(clo)2(2)已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是_(填序号)。a3cl26fei2=2fecl34fei3bcl2fei2=fecl2i2cco2o36hcl=2cocl2cl23h2od2fe32i=2fe2i2解析：(1)氯气在反应mnohclmn2cl2h2o中是氧化产物，1 mol mno反应能得到2.5 mol cl2；氯气在反应clohclcl2h2o、clohclcl2h2o中既是氧化产物，又是还原产物，其中，前一反应中1 mol clo反应能得到3 mol cl2，而后一反应中1 mol clo反应只能得到1 mol cl2；mno2与浓盐酸的反应中，1 mol mno2反应生成1 mol cl2。(2)fe3能氧化i，所以，不可能生成fei3，a错误，d正确；b项中，当cl2少量时，i先被氧化；c项，由于co2o3的氧化性强于cl2，所以，co2o3能氧化cl得到cl2，而co2o3被还原为co2。答案：(1)a(2)a13(14分)某反应中反应物与生成物有：ash3、h2so4、kbro3、k2so4、h3aso4、h2o和一种未知物质x。(1)已知kbro3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol kbro3在反应中得到1 mol电子生成x，则x的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_。a氧化性：kbro3h3aso4b氧化性：h3aso4kbro3c还原性：ash3xd还原性：xash3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：解析：(1)kbro3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中ash3元素化合价发生了变化，低价态的ash3是还原剂。(2)0.2 mol kbro3得到1 mol电子，说明br元素在反应中降低了5价，故x的化学式为br2。(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：kbro3为氧化剂，x为还原产物，ash3为还原剂，h3aso4为氧化产物，可知氧化性：kbro3h3aso4，还原性：ash3x。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为 答案：(1)ash3(2)br2(3)a、c 14(18分)(2011广东六校高三联考)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以发生氧化还原反应。回答下列问题：(1)该反应中的还原剂是_。(2)写出该反应的化学方程式：_。(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的h2so4的物质的量为_mol。(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 ml血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体化学式为(nh4)2c2o4，反应生成cac2o4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化学方程式是：_。用kmno4溶液滴定h2c2o4时，判断滴定终点的方法是_。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，则100 ml该血液中含钙_g。解析：根据题意，写出反应方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，则反应中的还原剂是草酸。在反应中mn由7价降到2价，转移10 mol电子时消耗3 mol h2so4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的h2so4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，