化学人教版九年级下册溶解度曲线中的信息

溶解度曲线中的信息【学情分析】通过九年级下册化学课本第九单元课题2溶解度的学习，学生对溶解度和溶解度曲线有了初步的理解，但是理解并不透彻。溶解度曲线的题目在每年中考化学试卷中都会出现。但大部分学生解题时不知道如何看图，不能准确快速的从题目中提取有用的信息，导致在考试中得分较低。【教学目标】 知识与技能：1.进一步深入理解溶解度概念，特别是能抓住溶解度的四个要素；2.能从点、线、面三个方面来获取对解题有用的信息；3.能从溶解度曲线的线型找出结晶的方法；4.能从溶解度曲线图找出不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。过程与方法:1.进一步掌握运用观察、分析数据等方法获取信息的能力。2.进一步掌握运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。情感态度与价值观:1.培养学生的合作意识以及思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。2.培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。【教学重难点】1.教学重点: 溶解度曲线的应用 2.教学难点：溶解度曲线的应用 【教具准备】投影仪【课时准备】1课时【教学过程】情景导入：同学们，每年的中考题都会有一些关于溶解度曲线的题目，但同学们得分并不高，为了提高同学们在这类题目中的得分率，我们今天就进行溶解度曲线应用的复习。现在同学们把下册化学课本打开，翻到第36页。同时PPT出示几种固体物质的溶解度曲线图。首先让学生回答溶解度的概念，老师讲解，着重讲解概念中溶解度的四要素。四要素：一定温度、100g溶剂、饱和状态、溶质的质量通过看溶解度曲线图让学生思考：溶解度曲线图中纵坐标表示什么？横坐标表示什么？这些固体物质的溶解度随温度的变化有什么规律？学习新知：一、溶解度曲线的概念任何物质，对它能产生影响的因素都分为内因和外因，溶解度也一样，对溶解度来说呢，影响它的内因是溶质和溶剂的性质。那么影响它的外因是什么？对，是“温度”，于是我们把温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标，利用数学中的平面直角坐标系建立了溶解度曲线图，也就是我们固体溶解度的第二种表示方法，在我们下册化学课本的37页，同学们可以翻到37页看一下。PPT第2页给出溶解度曲线的概念这里有一些固体物质的溶解度曲线图，如何从图里面提取出对我们做题有用的信息呢？我们通过点、线、面三个方面来看一看。二、溶解度曲线的意义PPT第3页（一）点表示物质在对应温度下的溶解度。 1.同一曲线上的不同点表示同种物质在不同温度下的溶解度不同。 2.曲线上的点表示某温度下某物质的溶解度为多少。 3.曲线的交点表示某温度下两种物质的溶解度相等。 PPT第4页（二）线表示固体物质的溶解度随温度的变化趋势。 1.曲线越陡表示物质受温度影响越大；曲线越平表示物质受温度影响越小。 2.曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而增大；曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而降低。 PPT第5页（三）面被溶解度曲线所分割的区域。 1.曲线上方的任一点表示对应的温度下是过饱和溶液。 2.曲线下方的任一点表示对应的温度下是不饱和溶液。 3.曲线上的任一点表示对应的温度下恰好是饱和溶液。以上我们从点、线、面三个方面对溶解度曲线进行了分析，相信同学们对溶解度曲线有了更进一步的认识。提问：溶解度曲线能帮助我们解决哪些问题？PPT第6、7页三、溶解度曲线的应用（一）查找某物质在某温度下的溶解度。 （二）判断某物质在温度改变时的溶解度的变化趋势。 1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如 硝酸钾等。 2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。（三）判断固体物质的结晶方法。 降温结晶适用溶解度随温度变化较大的物质如KNO3，溶解度随温度变化较小的物质如NaCl适用蒸发溶剂结晶。 （四）判断饱和溶液的制取方法。 1.对于上升曲线物质的接近饱和溶液通过降温来制饱和溶液，对于下降曲线物质的接近饱和溶液通过升温制饱和溶液。2.上升曲线物质的饱和溶液降温会有晶体析出，升温饱和溶液变成不饱和溶液。 巩固练习：好的，该老师讲的内容，老师已经讲完了，接下来我们来做一些题目，看一下这些题都用到了哪些方面的知识。在做题之前先把学生分成两组，让这两组同学进行答题竞赛，看哪组同学答对的题目多，对有一组答错的题目另一组可继续作答，要是有两组都打不上的题目教师分析后再作答。PPT812页巩固练习。1.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ A ） A.20时，甲、乙两者的溶解度相等 B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.40时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% D.40时，将乙的饱和溶液降温至20，得到乙的不饱和溶液 (第1题) （第2题）2.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ B ） A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 B.t20C时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将甲溶液从t20C降温到t10C时，一定有晶体析出 D.将t20C时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ A ）A.50时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ABCB. 50时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:1 C.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温结晶方法D.将50时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是BA=C （第3题） （第4题）4.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 B （填序号）； （2）图二能表示NaNO3溶解度曲线的是 甲 （填“甲”或“乙”）； （3）由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的 BD （填序号）。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 C溶液质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 5.下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH_7（填“”或“_氯化钠的溶解度（填“”或“”或“=”） （4）40时，碳酸钠和氯化钠均饱和溶液，当温度降低到20时，析出的主要物质是_Na2CO3 _ (填化学式) (5)为检验（4）中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的HCl (填化学式)溶液，完全溶液，并有气体产生，再加入几滴稀 AgNO3 (填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 （第5题）【课堂小结】1.什么是溶解度曲线？2.从溶解度曲线中我们可以得到哪些信息？ 3.溶解度曲线可以帮助我们解决哪些问题？4.怎样利用溶解度曲线