山东省商河县尹巷镇中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省商河县尹巷镇中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列说法正确的是()a.已知：h2(g)o2(g)=h2o(l)；h285.8 kjmol1 ，则h2的燃烧热为285.8 kjmol1b. 已知：s(g)o2(g)=so2(g) h1q1 ；s(s)o2(g)=so2(g) h2q2，则q1q2c.已知：h2so4(浓)naoh(aq)= na2so4(aq)h2o(l) h1；ch3cooh(aq)nh3h2o(aq)=ch3coonh4(aq)h2o(l)h2，则有|h1|q2；c项浓硫酸遇水放热；ch3cooh反应过程电离吸热，则|h1|h2|；d项利用盖斯定律可知正确。考点：考查热化学方程式的正误及盖斯定律的应用。点评：特别提醒：方程式相加减，则反应热也要相加减，本题属于简单题。2常温下，不能使溴水溶液褪色的是a甲烷 b乙烯 c乙炔 d苯【答案】a【解析】甲烷属于烷烃，不能使溴水褪色。乙烯和乙炔属于不饱和的烃，分别含有碳碳双键和碳碳三键，能和溴水发生加成反应而使其褪色。苯和溴水不反应，但能萃取溴水中的溴，发生物理变化而使其褪色。答案是a。3按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是afe b mg cas dcu【答案】c【解析】从第a到0族全部属于p区，铁是d区，镁是s区，铜是ds区，所以答案是c。4下列物质中，不与盐酸反应，但可与氢氧化钠溶液反应的是aal(oh)3 bal2o3 csio2 dal【答案】c【解析】试题分析：al(oh)3、al2o3、al与盐酸、氢氧化钠均反应；而sio2只与氢氧化钠反应，不与盐酸反应。考点：考查铝、硅及其化合物的性质。5某混合气体由两种气态烃组成，取20ml该混合气体在足量的o2中完全燃烧生成了50mlh2o(g)和40ml co2 (在同温同压下测定)。该混合气体的组成和体积之比都正确的是（ ） ac2h4、c2h6， 体积比为31 bch4和c3h6，体积比为11 cc2h2和c2h4, 体积比为32 dc2h6和c2h8, 体积比为12【答案】b【解析】相同条件下，气体体积比等于物质的量之比，即可得1mol混合气体完全燃烧生成2.5mol lh2o(g)和2 mol co2 气体，即混合气体的平均分子式为；符合题意的只有b选项；6 已知r、m、t、g、j为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是a若r、m的最高价氧化物的水化物是碱，则m(oh)n1的碱性比r(oh)n的碱性强b若t(oh)n为两性氢氧化物，则j元素形成的单质存在同素异形现象c若j的氢化物是常见的强电解质，则m单质是光导纤维的主要成分d若m的最高正价为4，则五种元素全是非金属元素【答案】b【解析】本试题考查了短周期中，元素周期律在周期表中的递变规律及少部分原理知识，主要是金属性及非金属性递变性的考查。对于此类试题，主要先找出所给元素在周期表中的位置关系，然后结合已经学习的金属性及非金属性的递变规律来解题。题中，五种元素为同一周期且原子序数依次增大且相邻，也就是说，是周期表中连续的五种元素，只要知道其中一种，其他都能推断出来。a选项，同周期从左向右，金属性减弱，碱性减弱；b选项，t为铝，j为磷，红磷与白磷互为同素异形体，正确。c选项，j为cl，m为硅，光导纤维的主要成分为二氧化硅而不是硅单质；d选项，m最高价4，当处于第三周期时，r为金属铝。本题难度不大，主要是考查学生对短周期元素的熟练程度7co(nh3)5cl2+配离子，中心离子的配位数是a1 b2 c4 d6【答案】d【解析】试题分析：配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物co(nh3)5cl2+中，co2+为中心离子提供空轨道，电荷数为+2，cl、nh3为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为6，答案选d。考点：考查配合物的成键情况。8下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是ana2o2 bco2 c苯 dnh4cl【答案】a【解析】试题分析：a、正确；b、含有极性键，错误；c、含有极性键和非极性键，错误；d、含有离子键和极性键，错误。考点：考查化学键有关问题。9下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是 （ ）a新制氯水久置后酸性增强b因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白c除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水d新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色【答案】b【解析】试题分析：a、新制的氯水久置时发生hclo分解生成hcl和o2的反应，溶液酸性增强，正确；b、因为氯气具有强氧化性，可用于杀菌,消毒,漂白，与氯气有毒无关，错误；c、hcl可被饱和食盐水吸收，二氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，所以除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水，正确；d、新制的氯水显酸性和漂白性，所以新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色，正确。考点：本题考查氯气 及其化合物。10下列对事实的说法、解释或结论正确的是a酸根离子中不可能含有金属元素b铁比铝容易生锈，是因为铁比铝活泼c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血红色，证明存在fe3+而没有fe2+d铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面的氧化铝熔点高于铝【答案】d【解析】试题分析：a、某些酸根离子也可能含有金属元素，如mno4等，错误；b、铁比铝容易生锈，是因为al表面能形成一层致密的氧化物保护膜，起到保护作用，错误；c、向某溶液中滴加kscn溶液，溶液呈血红色，证明存在fe3+，fe2+不能确定，错误；d、铝箔表面的氧化铝熔点高于铝，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，正确。考点：本题考查物质的结构、性质、鉴定。 11下列有关电化学的图示，完全正确的是【答案】d【解析】试题分析：a.是原电池。由于金属活动性zncu，所以zn作负极，cu作正极。在正极上发生还原反应产生氢气，电极判断不对，错误；b.在铜的精炼中，精铜作阴极，粗铜作阳极，含有cu2+的盐溶液如cuso4溶液作电解质溶液，铜的连接不对，错误；c.该装置是电镀，在铁片上镀锌，应该把镀件fe片作阴极，把zn片作阳极，含有zn2+的溶液作电镀溶液，金属片与电源的连接不对，错误；d.电解饱和nacl溶液，在阳极发生反应：cl-2e-=cl2，cl2有氧化性，会把ki中的i-氧化为i2，于淀粉溶液变为蓝色，在阴极发生反应：2h+2e-=h2，h2的密度比空气小，用向下排空气的方法收集。由于h+放电，破坏了水的电离平衡，水继续电离，最终当达到平衡时，附近的溶液c(oh-)c(h+)，溶液显碱性，考点：考查原电池、电解池的反应原理及应用的知识。12在1 l溶液中含有fe(no3)3和h2so4两种溶质，其浓度分别为0.2 moll-1和1.5moll-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是a反应后溶液中fe3+物质的量为0.8 molb反应后产生13. 44 l h2（标准状况）c反应后溶液中fe2和fe3物质的量之和为0.9 mold由于氧化性fe3+h+，故反应中先没有气体产生后产生气体【答案】c【解析】试题分析：根据题意，n(fe(no3)3)=0.2mol；n(h2so4)=1.5mol。n(fe)=39.2g56g/mol=0.7mol.溶液中各离子的物质的量为n(fe3+)= 0.2mol；n(no3-)=0.6mol;n(h+)=3mol;n(so42-)=1.5mol，开始发生反应：fe+4h+no3-= fe3+no+ 2h2o，根据给定的微粒的物质的量的多少可知应该按照no3-来进行计算。消耗fe粉0.6mol,消耗h+2.4mol,还有剩余的氢离子0.6mol，产生no气体0.6mol.这时溶液中含有fe3+的物质的量为0.7mol.剩余铁粉发生反应：fe+2fe3+=3fe2+.因为还含有铁粉0.1mol，fe3+0.8mol根据二者关系可知铁粉完全反应产生0.3mol fe2+还含有fe3+0.6mol.因此在反应后的溶液中的fe2和fe3物质的量之和为0.9 mol 。a错误。c正确。 产生no气体的物质的量为0.6mol.其在标准状况下体积为0.6mol22.4l/mol=13.44l. b错误。在反应的过程中始终有气体产生，d错误。考点：考查fe(no3)3和h2so4的混合溶液中加入fe粉的反应及顺序。13下列反应制取乙醇，原子经济性最差的是( ) a.乙烯水化法：ch2=ch2+h2och3ch2ohb.乙醛还原法：ch3cho+h2ch3ch2ohc.卤代烃水解法：ch3ch2br+h2och3ch2oh+hbrd.酯类水解法：ch3cooc2h5+h2och3cooh+c2h5oh【答案】c【解析】根据原子利用率=期望产物总质量与生成物总质量之比，及a、b两项中生成物都是期望产物，可知它们的原子利用率都是100%。 分析c、d两项有两种方法。方法一(计算法)：方法二(推断法)：c、d两项比较，都生成1 mol c2h5oh时，c项的副产物是hbr，d项的副产物是ch3cooh，且都是1 mol。由于mr(hbr)=81mr(ch3cooh)=60，故原子利用率d项c项。14下列说法正确的是 （ ）a浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 b可用铁制容器储存稀硝酸cso2溶于水生成h2so4 dso2通入bacl2溶液中能产生白色沉淀【答案】a【解析】试题分析：a、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，所以露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低，正确；b、铁与稀硝酸不发生钝化，直接反应，所以不能用铁制容器储存稀硝酸，错误；c、so2溶于水生成h2so3，错误；d、亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以so2通入bacl2溶液中不发生任何反应，错误，答案选a。考点：考查浓硫酸、硝酸、二氧化硫的化学性质15固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是 （ ） a电极b为电池负极，电极反应式为o24e4o2b固体氧化物的作用是让电子在电池内通过c若h2作为燃料气，则接触面上发生的反应为h22oh4e2hh2od若c2h4作为燃料气，则接触面上发生的反应为c2h46o212e2co22h2o【答案】d【解析】原电池中负极失去电子，而氧气是得到电子的，a不正确；b不正确，电子是通过导线传递的，而不是在溶液中；由于电解质是固体氧化物，所以电池内部传递的是氧离子，即负极反应式是h2o22eh2o，所以选项c不正确，因此正确的答案选d。16（7分）密闭容器中ma(g)nb(g) pc(g)，反应达到平衡，经测定增大压强p时，a的转化率随p而变化的曲线如图。则：（1）增大压强:a的转化率 ，平衡向 移动，达到平衡后，混合物中c的质量分数_ 。（2）上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。（3）降低温度，c的质量分数增大，则：平衡向 移动，a的转化率 ，正反应是 热反应。(以上各空用适当的化学用语或关系式填写)【答案】（1）减小，逆方向，减小；（2）m+np；正移；（3）增大，放【解析】试题分析：（1）由图象可知，增大压强，a的转化率降低，平衡逆向移动，c的质量分数降低，故答案为：减小，逆方向，减小；（2）增大压强，平衡逆向移动，所以逆方向为体积减小的方向，则m+np；增大反应b的浓度，平衡正向移动；故答案为：m+np；正移；（3）当降低温度时，c的质量分数增大，平衡正向移动，a的转化率增大，则正反应是放热反应，故答案为：增大，放考点：化学平衡17现有等物质的量的mg和al的混合物a g与100 ml盐酸反应,（气体体积均以标准状况计算）（1）、该混合物中mg和al的质量比为 （2）、如果金属与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为 （3）、如果反应后金属有剩余，盐酸不足，要计算生成h2的体积，还需要知道 【答案】（1）、质量比为 8:9 （2）、盐酸的浓度（3）、还需要知道盐酸的浓度或者盐酸的体积（4）、h2的体积（5）、范围 【解析】试题分析：(1)设mg是xgal是yg；则有x24=y/27,可知x:y=8:9(2)根据电荷守恒可得：mgmg2+，alal3+ ，则有：(8/17/24)2+(9/17/27)3a/0.1=(3)h2中的氢全部来自于盐酸，所以只需知道盐酸的物质的量，就可知道生成的氢气的体积，题干中已知盐酸体积，所以只需知道盐酸的浓度即可。考点：金属混合物与酸反应的定量计算。点评：本题涉及到了混合物与酸反应的定量计算，计算难度提升，学生在解题时不但利用方程式解析，还需要利用元素守恒，电荷守恒等。18某研究性学习小组的同学利用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。请分析回答：（1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式_。（2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是_反应。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如右图所示。鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因_。（3）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是_。集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：溴水将乙醛氧化为乙酸；溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？_。【答案】（1）2ch3ch2oho22ch3cho2h2o（2分）（2）放热；（1分） 过量的气体将反应体系中的热量带走；（2分）（3）加热，使乙醇气化；（2分） 冷却，收集产物乙醛；（2分）（4）乙醛、乙醇、水；（2分）氮气；（1分）（5）用ph试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确(其他合理答案也对) （2分）【解析】试题分析：（1）乙醇在通过催化剂时，可以被氧化为乙醛，反应的方程式为：2ch3ch2oho22ch3cho2h2o。（2）移去酒精灯反应仍能进行，说明该反应为放热反应。反应放出热量的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低。（3）甲的作用是加热乙醇使乙醇汽化，提供反应物。乙的作用是冷却，使生成物液化，收集产物乙醛。（4）未反应的乙醇及反应生成的乙醛和水均通过导管移向试管a，故干燥试管a中能收集到的物质为乙醛、乙醇、水。空气中的主要成分为氮气和氧气，氧气在反应中被消耗，因此集气瓶中收集到的气体为氮气。（5）用ph试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性，若酸性明显增强，说明生成乙酸，则猜想正确；若酸性明显减弱，则猜想正确。【思路点拨】本题是一道考察乙醇性质的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大。【知识点】乙醇的性质19已知h2c2o4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含na2so4、nahc2o4和h2c2o42h2o的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 ml试样溶液用酸式滴定管分别量取25.00 ml试样溶液两份于锥形瓶中第一份溶液中加23滴指示剂，用0.2500 moll-1naoh溶液滴定，消耗naoh溶液20.00 ml第二份溶液用0.1000 moll-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 ml回答下列问题：（1）写出nahc2o4溶液与naoh溶液反应的离子方程式 。（2）步骤配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。（3）步骤若滴定终点时溶液的ph=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50ml滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。a等于23.60ml b等于27.60ml c小于23.60ml d大于27.60ml（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。（5）完成并配平下列离子方程式：（6）步骤中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。（7）试样中na2so4的质量分数为 (保留3位有效数字)。【答案】（1）hc2o4-+oh-= c2o42-+h2o（2）胶头滴管、250ml容量瓶（3）酚酞d（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（5）mno4-+5c2o42-+16h+10co2+2mn2+8h2o（6）酸式 溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 （7）53.8%【解析】试题分析：（1） 写出nahc2o4溶液与naoh溶液反应的离子方程式为hc2o4-+oh-= c2o42-+h2o； （2） 步骤配制250ml试样溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管及250ml容量瓶，故还需要胶头滴管及250ml容量瓶。（3）步骤若滴定终点时溶液的ph=8.3，此时溶液显碱性，可选择酚酞作指示剂；图中液面读数为22.40，最大读数为50.00，故液面与最大读数间液体体积为27.60ml，因最大读数下方仍有一定时的液体，则滴定管内液体体积大于27.60ml，故选d； （4） 滴定操作时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察观察锥形瓶内溶液颜色的变化，便于快速判断滴定终点；（5）反应中c2o42-的碳元素由+3价升高为+4价，mno4-的锰元素由+7价降为+2价，反应在酸性环境中进行，未知生成物应为h2o，结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒得配平后的离子反应方程式为2 mno4-+5c2o42-+16h+10co2+2mn2+8h2o； （6） 步骤中，高锰酸钾溶液有强氧化性，能腐蚀乳胶管，故应装在酸式滴定管里，当高锰酸钾过量时溶液显紫色，故当溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色，此时可判断为滴定终点；（7） 氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2mno4-5c2o42-，滴加0.1000mol/l 酸性kmno4溶液至16ml时反应完全，即消耗高锰酸根离子0.10mol/l0.016l=0.0016mol，所以该溶液中还原剂的物质的量为：0.00165/2mol=410-3mol；20ml 0.25mol/l的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.25mol/l0.02l=510-3mol；设原样品中含有h2c2o42h2o的物质的量为x，含有nahc2o4的物质的量为y，则：2x+y=510-3mol、x+y=410-3mol，解得：x=10-3mol、y=310-3mol，则试样中na2so4的质量为=10g-126g/mol10-3mol+112g/mol310-3mol250/25=5.38g， na2so4的质量分数为5.38g/10g100%=53.8%。【考点定位】考查氧化还原反应、氧化还原反应滴定操作，涉及离子反应、混合物的计算。【名师点晴】本题综合型较强，涉及溶液的配制、中和滴定及氧化还原反应滴定，有关氧化还原反应的知识可结合氧化还原反应的理论进行分析，离子方程式配平时要首先保证电子守恒，再依次满足电荷守恒、原子守恒，混合物的成分计算可结合滴定过程中反应物之间的关系式并灵活运用原子守恒，建立简单的方程组进行计算，本题最大难点是要注意原混合物成一定比例进行了分割。20（10分）某氯化铁样品含有fecl2杂质现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：（1）操作i所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 (填仪器名称）（2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；（3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。ah2o2 b碘水 cnaclo（4）步骤中检验沉淀是否洗净的方法是 。（5）若坩埚质量为w1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为w2g，样品中铁元素的质量分数为 （请把结果约到最简）。【答案】（1）100ml容量瓶、胶头滴管； （2）fe3+ + 3nh3h2o = fe（oh）3 + 3nh4+（3）ac（4）取最后一次洗涤液于试管中，加入agno3溶液，溶液不变浑浊，说明沉淀洗涤干净。 （5）7（w2w1）/2a100%【解析】试题分析：（1）由图可知，操作i是将加入盐酸反应的溶液稀释成100.00ml溶液，需要100ml容量瓶，还需要用胶头滴管定容。（2）加入过量氨水，与fe3+生成fe(oh)3沉淀，所以离子方程式为：fe3+ + 3nh3h2o = fe（oh）3 + 3nh4+。（3）h2o2与naclo都具有强氧化性，都能把fe2+氧化为fe3+，i2的氧化性较弱，不能氧化fe2+，故答案为ac。（4）溶液中存在氯化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在氯离子；故答案为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加少量硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。（5）因铁元素质量守恒，即红棕色固体中的铁就是样品中铁，fe2o3的质量为w2-w1g，由于参加反应的溶液只取所配溶液的1/5，因此铁元素的质量为5（w2-w1）g112/160，样品中铁元素的质量分数是7（w2w1）/2a100%。考点：本题考查实验基本仪器与基本操作、离子方程式的书写、氧化还原反应原理、化学计算。 21制取4.78kg的普通玻璃（化学式为na2ocao6sio2）的同时产生的co2在标准状况下的体积是多少l？【答案】448l【解析】设生成co2在标准状况下的体积为v（co2），na2ocao6sio2的摩尔质量为478 g/moln（na2ocao6sio2）=na2co3+caco3+6sio2na2ocao6sio2+2co2 1 210mol 12=10 mol v（co2）=448 l22下列各物质转化关系如图所示，a是一种高熔点固体，d是一种红棕色固体。根据上述一系列关系回答：（1）填写物质的化学式：b ， g 。（2）写出d物质中金属元素基态原子的核外电子排布图 。（3）写出下列反应的离子方程式：h溶液和i溶液混合生成j_ 。e和盐酸反应 。（4）在电解熔融状态a的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为 l。（标准状况下）【答案】（1）o2， fe(oh)3（2）（3）3alo2-+al3+6h2o4al(oh)3fe+2h+fe2+h2（4）5.6【解析】试题分析：d是一种红棕色固体可知d为fe2o3，a是一种高熔点物质，电解a得到b与c，考虑a为al2o3，由转化关系c+ fe2o3a+e，所以c是al，e是fe；a能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，a为al2o3符合转化关系，故b为o2 ；a与氢氧化钠溶液生成h，a与盐酸反应生成i，h+ij，故h为naalo2 ，i为alcl3 ，j为al(oh)3 ； e(fe)与盐酸反应生成f，故f为fecl2 ，f(fecl2溶液)中加入氨水生成g，g在空气中加热反应产生d(fe2o3)，故g为fe(oh)3 。（1）由上述分析可知，b和g分别是氧气和氢氧化铝；（2）d是氧化铁，铁元素的原子序数是26，根据核外电子排布规律可知基态原子的核外电子排布图为（3）偏铝酸钠和氯化铝反应生成氢氧化铝的方程式为3alo2-+al3+6h2o4al(oh)3；铁与盐酸反应的离子方程式为fe+2h+fe2+h2；（4）电解熔融的氧化铝阳极氧离子放电生成氧气，则转移1mol电子产生的氧气是1mol40.25mol，则不状况下的体积是5.6l。【考点定位】本题主要是考查元素化合物的推断、化学方程式和离子方程式的书写的知识。【名师点睛】元素及化合物推断是综合考查元素及化合物性质及相互关系的题目，看似物质繁多，但是只要找到物质推断的突破口，往往问题就不难解决。对于本题来说，d是一种红棕色固体，则d是fe2o3，a是熔点高的化合物，反应产物可以与fe2o3在高温下发生反应，则结合物质的性质及常见的反应的物质及特点，可知a是al2o3，电解熔融的al2o3制取al和o2，al与fe2o3在高温下发生铝热反应产生al2o3和fe，然后根据氧化铝的两性及铁元素的单质及化合物的性质就可以逐一判断得到相应物质的化学式及反应的化学方程式和离子方程式。因此熟练掌握常见元素及其化合物的性质是答题此类试题的关键。23(14分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中a、c为无色气体。完成下列问题：（1）物质m可以是 或 ，c是 ，f是 。（2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。（4）反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（每空2分）（1）nh4hco3 或(nh4)2co3 nh3 no2 （2）（3）2co2+2na2o2=2na2co3+o2 （4）3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o【解析】试题分析：m既能与盐酸反应，又能与naoh反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则c为nh3，气体a能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故a为co2，则a应为碳酸铵或碳酸氢铵，b为h2o，结合转化关系可知，d为o2，e为no，f为no2，g为hno3，则（1）由上述分析可知，