化学人教版九年级下册教案、学案和说课稿

课题3 溶液的浓度（第一课时）一、教学目标（一）知识与技能1、掌握溶液组成的一种表示方法溶质的质量分数。2、能进行溶质质量分数的简单计算。（二）过程与方法 通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力，体会获得知识的过程，培养学生的学科素养。（三）情感态度与价值观 让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣，化学来源于生活，服务于生活。二、教学重点难点 1、教学重点：溶质的质量分数概念的建立及其简单计算； 2、教学难点：溶液的质量分数的简单计算。三、教法学法教法： 实验探究法、讲授法学法：自主学习、合作学习、实验探究四、教学仪器用品和药品天平、烧杯、药匙、玻璃棒、无水硫酸铜、氯化钠。五、教学流程 教学流程 活动内容通过提问和图片展示，调动学生的学习热情创设情景通过教材改进实验，引导学生进行分析，感知、形成、规范和巩固概念。建立概念学生计算，理解和巩固化学计算老师引导，学生归纳，形成本节课知识网络归纳总结本节核心内容练习课堂练习五、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图创设情景引入新课合作探究建立概念（感知概念)(形成概念、规范概念)(巩固概念)化学计算活动探究二实验分析与小结总结归纳 课堂小结随堂检测：【引入】言多必 （盐多必咸）展示图片：学校晚餐紫菜汤咸呆了我和我们的小伙伴，如果你是厨师应该怎么办？引入-课题3 溶液的浓度活动一：实验探究【投影】实验9-7 在室温下，向四个小烧杯中分别加入20ml、20ml、10ml和30ml的水，然后分别加入0.1g、1g、1g和1.5g无水硫酸铜，振荡，使其全溶解，比较四种溶液的颜色。【提问】哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？ 通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。比如农业上喷洒药液太稀不能杀死害虫和病菌,生理盐水浓度高起不到救人的目的。溶液浓度有多种表示方法，如初中阶段比较常用的表示法：溶质的质量分数。大家以后在高中阶段会学另一种表示法：物质的量浓度。（教师强调注意事项）烧杯编号颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g活动二：完成活动一中的表格活动三：实验9-8在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液 ，观察现象（是否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。序号溶质质量/g溶剂质量/g溶质质量分数11090220903208042050讨论：已知20时，食盐的溶解度为36克。有人说：20时食盐饱和溶液中溶质的质量分数是36%。这种说法对吗？为什么？见投影强调注意事项。一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式：溶质的质量分数= 100二、溶液中溶质质量分数的计算作业：完成学案上的练习。在40克溶质的质量分数为15的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。【学生回答】言多必失加水稀释！ 【学生实验】学生活动：观察、比较、讨论、合作探究。【展示】第一杯最稀：颜色最浅；溶质质量/溶剂质量=0.1:20值最小；溶质质量/溶液质量=0.1:20.1值最小。第三杯最浓：颜色最深；溶质质量/溶剂质量=1:10值最大；溶质质量/溶液质量=1:11值最大。第二杯和第四杯一样浓。 学生归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。【学生活动】完成表格溶液质量/g溶质质量分数学生活动：展示学生书写在学案上。 学生谈体会与收获通过生活中场景，配趣味性图片，调动学生的积极性，引入新课！ 通过对教材中实验的改进，让学生知道，浓稀表示溶液里含有多少溶质，这种方法比较粗略。通过第3、4份溶液的比较，使学生感知浓度与溶剂、溶质的量有关。 通过学生分析硫酸铜溶液浓稀的依据，形成概念，会由衷地感到学以致用的，喜悦，进一步激发求知热情。事半功倍。意图：让学生独立自主完成表格，掌握溶质的质量分数计算，巩固概念。意图：讨论固体溶解度与其同温下饱和溶液中溶质的质量分数的联系与区别。加深对溶质质量分数概念的理解和运用。提高学生自己归纳总结的能力及时反馈，了解学生掌握情况板书设计：课题3 溶质的质量分数一、溶质的质量分数 1定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2定义式： 溶质的质量分数= 100二、溶液中溶质质量分数的计算教学反思1、 花较多的时间在实验上，花较多的时间在概念的理解及扩充上。好像导致增加第二课时应用上的压力。实际上相反，概念教学一定要让学生主动、充分参与，教师引导，学生推出、理解、运用概念，后面的教学会水到渠成，会事半功倍。2、在教学过程中，学生是探索者，让学习成为一个再发现、再创造的过程，把所学知识转化为解决问题的能力。3、遵循“从生活走进化学，从化学走向社会”的教学理念。了解化学来源于生活，服务于生活。课题3 溶质的质量分数（第二课时）学习目标：1 掌握一种溶液组成的表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算2 能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。教学重点溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学难点 溶液的溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。教学过程【提问】1什么是溶质的质量分数？它的计算公式是什么？2如何配制一定量的溶质质量分数一定的溶液？例1在农业生产上，常需要用质量分数为16的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?引入溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。讨论在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?反思质疑： 讨论1原溶液中溶质的质量是多少?溶液的质量是多少?溶剂的质量是多少?2向原溶液中增加10克硝酸钾(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是多少?3上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?【投影】例题2：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析、讨论、交流、发言，寻找方法，尝试解题。【讨论】解这道题的关键是什么？【分析】抓住关键：溶液稀释（或浓缩）前后溶质的质量不变。学生板演。评价解题的正确性，并讨论，形成一致意见。结合教师给出的条件解题。【又问】如果把50g换成50mL，那么还需要什么条件才能解题？【投影】例题3：100g某稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。试计算这种稀盐酸溶液中溶质的质量分数。读题、审题、讨论、寻找题中的相关量。思考如何把有关化学方程式的计算和溶液中溶质的质量分数的计算结合起来。结合讨论进行解题。学生板演。针对板演进行评价。【分析】这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质、溶剂、溶液的量及其关系呢？（见板书设计）【小结】对学生的板演进行评价，引导学生归纳计算步骤，注意事项。本课题所学知识主要有哪些方面？你都学会了吗？说出来，大家交流一下吧！【课堂反馈练习】：1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（ ）A. 溶质的质量分数 B.溶质的质量 C.溶剂的质量 D.溶液的质量2.浓度为10%的氢氧化钠溶液20g，若将其浓度增大一倍，应采取的方法是（ ）A.加20g氢氧化钠 B.蒸去水10g C.加入20g10%的氢氧化钠溶液 D.将溶液中的水蒸发一半3.若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放到盛有100g盐酸的烧杯中，恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为111.6g。试求铁粉样品中铁的质量分数。4.在农村和公园里常用喷雾器喷洒农药，喷雾器的工作原理是：利用外缸压缩气体对内缸充气，当缸内压强达到某一值时，喷雾器便能正常工作。现有一喷雾器给葡萄喷洒硫酸铜溶液，需配制含硫酸铜质量分数为4%的溶液。请回答：（1）.配制质量分数为4%的硫酸铜溶液5kg，需硫酸铜晶体多少kg。（2）.要使喷雾器内的溶液迅速喷出，则要利用打气筒对内缸充气。当内缸大气压为4.04105Pa时，喷雾器便能正常工作，若此时喷雾器内溶液的总体积为4.807L，溶液质量为5kg，溶液的深度是0.4m。求喷雾器缸底所受的压强？【板书设计】：课题3 溶质的质量分数第二课时例题2：溶液稀释和配制问题的计算【解】 设：稀释后溶液的质量为x.。 50g 98%=x20%x=(50g98%)/20%=245g所以：水的质量为245g50g=195g答：把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液