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文档简介

课题1生活中常见的盐(第二课时) 孟祥海 教学目标1.了解氯化钠、碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及其在生活中的主要用途。掌握碳酸根离子的检验方法.复分解反应的概念.并学会判断和书写复分解反应.重点1 复分解反应的概念。碳酸根离子的检验方法。难点碳酸根离子的检验方法。教学方法 讨论交流法、实验探究法。教学过程创设情境1.教师演示：碳酸钙与盐酸的反应。2.提出问题：生活中还有哪些盐能与盐酸反应产生二氧化碳气体？学生活动1.分组实验：按要求完成实验11-1、实验11-2，记录实验现象。2.集体交流：汇报观察到的实验现象。3.创新尝试：仿照示例：碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2试着书写下列反应的化学方程式：碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO34.观察与思考（一）：观察：反应有什么共同特点？讨论：由此你发现了什么？归纳：含有碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的盐的鉴定方法。举例：填写下表被鉴定的物质加入的试剂现 象5.观察与思考（二）：观察：第个反应有什么特点？讨论：由此，你又有哪些新发现？归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。6.回忆与反思：根据你具有的酸、碱、盐知识，列举几个酸与碱、盐与盐反应的化学方程式，观察判断它们是否属于复分解反应？为什么？7.讨论与归纳：讨论：你所做实验中的复分解反应与你所列举的反应，它们的生成物有什么特点？由此你得出了什么结论？归纳：复分解反应发生的条件。问题拓展根据复分解反应发生的条件，如果要除去粗盐中可能含有的氯化镁、氯化钙、碳酸钠等可溶性杂质：你将用什么方法除去？原理是什么？怎样操作？写出相关的化学反应方程式。学生活动1.分组讨论（教师深入小组了解讨论情况，倾听意见，发现问题与典型）2.交流讨论情况（教师根据讨论情况、发现的问题与典型，进行评价，引导学生进行归纳整理）自我反思1.小结本节课所学习的知识，同桌、同学之间相互交流，查漏补缺。2.本节课的学习中，你又有哪些新发现？你对自己在课堂学习中的表现，是满意？是基本满意？还是不满意呢？教师小结（
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