2015届高考化学总复习：第8章《水溶液中的离子平衡》单元评估检测（含解析）

单元评估检测 (七 ) 第 八 章 （ 90 分钟 100 分） 一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3分，共 48 分 ) 1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶； 醋酸溶液能导电； 醋酸溶液中存在醋酸分子； 常温下， 0.1 mol/L醋酸的 pH 比 0.1 mol/L盐酸的 pH 大； 醋酸能和碳酸钙反 应放出 CO2； 0.1 mol/L醋酸钠溶液 pH 8.9； 大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生 H2速率慢。 A B C D 2在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是 ( ) A滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗 C滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外 3下列离子方程式正确的是 ( ) A碳酸氢钠水解： HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B醋酸铵溶于水： CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3 H2O C硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠： CaSO4(s) + CO32 (aq) CaCO3(s) + SO42 (aq) D硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性： H+ SO42 + Ba2+OH =BaSO4 + H2O 4在 18 时， H2SO3的 K1 1.5 10-2、 K2 5.0 10-7， H2CO3的 K1 1.4 10-7、K2 2.7 10-11，则下列说法中正确的是 ( ) A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳 酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸 C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性 强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸 5常温下 pH 6的盐酸和 pH 6的 NH4Cl溶液，其中由水电离出的 c(H )分别为 x mol/L、 y mol/L，则 x与 y的关系是 ( ) A x y B x y C x 10 2y D x 102y 6室温时，把 10 mL pH 10 的强碱溶液小心地加入到 10 mL pH 4 的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为 ( ) A一元强酸 B二元 强酸 C任何强酸 D弱酸 7 (2012沈阳模拟 )常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时 c(H+) c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是 ( ) K+、 Cl-、 NO3-、 AlO2- K+、 Fe2+、 I-、 SO42- Ba2+、 OH-、 NO3-、 Na+ Na+、 Ca2+、 Al3+、 Cl- A B C D 8常温下， pH=12的氨水中存在以下电离平衡 : NH3 H2O NH4+ +OH- 。往其中加入少量 0.01 mol L-1NaOH 溶液，保持不变的是 ( ) A. c(NH4+) B. c(OH-) C. c(NH3 H2O) D.c(NH4+) c(OH-) 9.(2012淄博模拟 )下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 ( ) A Na2CO3溶液中， c(OH ) c(H+) c(HCO3 ) +2c(H2CO3) B AgCl在同浓度的 MgCl2和 KCl 溶液中的溶解度相同 C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH =7 时， c(SO42 ) c(NH4+) D Na2S溶液加水稀释后，恢复至原温度， pH 和 Kw均减小 10.(2012长沙模拟 )下列说法正确的是 ( ) A常温下将 pH=2的醋酸和 pH=12的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的 NaF 溶液和 NaNO2溶液的碱性： NaF溶液较强 C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为： c(HCl)c(HY-)c(H+)c(Y2-)c(H2Y) B.若 NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HY-) C.若溶液中粒子浓度关系为 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则 NaHY的水溶液一定显碱性 D.将 NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离 13常温下，向 0.1 mol/L 的 H2SO4溶液中逐滴加入 0.1 mol/L的 Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入 Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是 ( ) A a d 溶液的 pH： a b c d B a d 溶液的导电能力： a b c d C b 处溶液的 c(H+)与 d处 溶液的 c(OH )相等 D c 处溶液和 d处溶液均呈碱性 14 (2012洛阳模拟 )常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的三种溶液： CH3COOH 溶液； NaOH溶液； CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 ( ) A.溶液的 pH： B.水电离出的 c(OH-)： C.和等体积混合后的溶液： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D.和等体积混合后的溶液： c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L 15.常温下， Ksp(CaSO4)=9 10-6,常温下 CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是 ( ) A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强 来源 :数理化网 B.b 点将有沉淀生成，平衡后溶液中 c(SO42-)一定等于 3 10-3 mol/L C.d 点溶液通过蒸发可以变到 c点 D.a 点对应的 Ksp等于 c点对应的 Ksp 16.(2012三门峡模拟 )有一种酸式盐 AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法： 相同物质的量浓度的 AOH 溶液和 H2B溶液，前者的电离程度大于后者 的电离程度； H2B 不是强酸； HB 的电离程度大于 HB 的水解程度； 该盐溶液的电离方程式一般写成： AHB=A+HB ， HB H+B2 其中错误选项的组合是 ( ) A. B. C. D. 二、非选择题 (本题包括 5小题，共 52分 ) 17 (7 分 )为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验： 0.10 mol/L 醋酸溶液、 0.10 mol/L 醋酸钠溶液、 pH=3的盐酸、 pH=3的醋酸、醋酸钠晶体 、氯化钠晶体、甲基橙、 pH 试纸、蒸馏水。 (1)甲用 pH 试纸测出 0.10 mol/L 的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。 (填“正确”或“不正确” ) (2)乙取出 10 mL 0.10 mol/L 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏水稀释到 1 000 mL，再用 pH 试纸测定其 pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则 a、b 应该满 足的关系是 (用等式或不等式表示 )。 (3)丙取出 10 mL 0.10 mol/L 醋酸溶液，滴入甲基橙试液 ，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。 (填“能”或“不能” ) (4)丁用 pH 试纸来测定 0.10 mol/L 醋酸钠溶液的 pH，发现 0.10 mol/L 醋酸钠溶液的 pH 为 9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。 (填“正确”或“不正确” ) 18.(12分 )(1)已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol/L的下列 5种溶液的 pH: 根据上述信息判断，浓度均为 0.05 mol/L 的下列 5种物质的溶液中， pH 最小的是 (填编号 );其 pH 为 (填数值 )； pH 最大的是 (填编号 )。 CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4 (2)下列转化都属于复分解反应： 工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。 在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 蒸发 KCl和 NaNO3混合溶液，首先析出 NaCl晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ； 将 KI 溶液和 AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 , 请写出反应的离子方程式： 。 19.(9分 )某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。 A.酸式滴定 管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数 (3)某学生根据 3次实验分别记录有关数据如表： 依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 20.(12分 )弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表 1 是常温下几种弱酸的电离平衡常 数 (Ka)和弱碱的电离平衡常数 (Kb)，表 2是常温下几种难 (微 )溶物的溶度积常数 (Ksp)。 表 1 表 2 请回答下面问题： (1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性” )，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。 (2)物质的量之比为 1 1 的 NaCN和 HCN 的混合溶液，其 pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。 21.(12分 )(2012武汉模拟 )氧化铜矿中含有主要杂质为 Fe2+和 Al3+等，用其生产 CuSO4 5H2O主要工艺流程如下图。 (1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳 pH范围为 。 (2)氧化剂若选用 KMnO4，会降低产品的纯度，其 原因是 ，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为 。 (3)请在下图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。 答案解析 1 【解题指南】 解答本题时应注意以下两点： (1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质； (2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。 【解析】 选 B。 A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故错误；醋酸能和碳酸钙反应放出 CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，错误。 2 【解题指南】 解答本题时应注意以下两点： (1)无论量取待测液还是用于盛装所用的标准液的滴定管，在用之前都得润洗； (2)不影响滴定剂的消耗量，就不会产生误差。 来源 :数理化网 【解析】 选 D。 A项，滴定管用蒸馏水洗净后，要润洗 ，否则测定的待测液的浓度偏高； B项，不能用待测液润洗锥形瓶，否则，测定的待测液的浓度偏高； C项，滴定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外，导致测定的待测液的浓度偏低。 3 【解析】 选 C。 A项，它是电离方程式而不是水解方程式； B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为 CH3COONH4=CH3COO-+ NH4+； D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为 2H+ SO42 + Ba2+2OH =BaSO4 + 2H2O。 4.【解析】 选 C。多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，比较亚硫酸和碳酸的第一步电离平衡常数 “ 1.5 10-2 1.4 10-7” ，故亚硫酸的酸性强于碳酸， A、 B、D 错误。 5 【解析】 选 C。 pH 6的盐酸中由水电离出的 c(H )水 = c(OH-)水 =10-14/10-6 mol/L =10-8 mol/L， pH 6的 NH4Cl 溶液中由水电离出的 c(H )=10-6 mol/L，故答案为 C。 【误区警示】 分清盐酸溶液中 HCl电离出的氢离子浓度比水电离出的氢离子浓度大得多，水电离出的氢离子浓度可以忽略；盐类水解促进了水的电离， NH4Cl溶液中的 H+全部来自水的电离。 6 【解析】 选 D。若是强酸，与强碱 恰好中和生成强酸强碱盐，溶液呈中性，在反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液应显紫色，故 A、 B、 C项错误。 7 【解题指南】 解答本题要注意以下两点： (1)加水稀释碱溶液时， c(H+) c(OH-)明显变大，说明原溶液显碱性； (2)考虑碱性条件下的离子反应。 【解析】 选 B。由加水稀释时 c(H+) c(OH-)明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的 OH-，故中 Fe2+不能共存，中的 Al3+不能共存。 8 【解析】 选 B。 pH=12 的氨水中 c(OH-)=10-2 mol L-1，故再加入等浓度的 NaOH溶液， c(OH-)不会改变；由于溶液体积变大，故 c(NH4+)、 c(NH3 H2O)、 c(NH4+) c(OH-)都会变小，故 A、 C、 D错误。 9.【解 析】 选 A。 A中的等式移项为： c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，是质子守恒，故 A正确； B项，同浓度的 MgCl2和 KCl溶液中 Cl 的浓度不同， AgCl 在两种溶液中的溶解度不同； C项，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH =7时，c(OH ) c(H+)， 2c(SO42 )=c(NH4+)； D项， Na2S溶液加水稀释后， 水解程度增大，但 c(OH )变小，恢复至原温度后， pH 减小， Kw不变。 10.【解析】 选 C。 pH=2的醋酸和 pH=12的 NaOH溶液，醋酸浓度大得多，反应后，醋酸过量，溶液显酸性， A错；弱酸的电离常数越大，酸性越强，其强碱盐溶液的碱性越弱， B错；氨水是弱碱，与盐酸反应后呈中性时氨水应过量， C正确；含有 MgCO3固体的溶液中若有其他的镁盐或碳酸盐，则 c(Mg2+)可能不等于c(CO32-)，且 Ksp受温度的影响，故 D错。 11 【解析】 选 D。 A项，因 100 时的 Kw 大于 25 时的 Kw，故 100 时中性 溶液的 pH 7， A错误； B项，混合后溶液呈碱性，溶液 pH 7， B错误； C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的 pH 7， C错误 ;pH=12的氨水和 pH=2的 H2SO4等体积混合后，氨水有剩余，溶液的 pH7， D正确。 【误区警示】 温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的 pH 7。 12【解析】 选 A。 A项，溶液 pH=4,说明 HY-电离程 度大于水解程度，故 c(Y2-)c(H2Y),同时考虑水电离出 H+，故 c(H+)c(Y2-)， A正确 ; B项，虽然溶液呈碱性，但 OH-主要来源于 HY-的水解反应，但水解反应的程度很微弱，故 c(HY-)c(OH-),B错误； C项，由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=2c(Y2-)+c(OH-)+c(HY-)，物料守恒 c(Na+)=c(HY-)+ c(Y2-)+c(H2Y),可得 c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),无法说明 NaHY的水溶液为碱性，C 错误 ;D项，若 NaHY溶液呈酸性，则对水的电离起抑制作用 ,D 错。 来源 : 13 【解题指南】 解答本题注意以下两点： (1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关； (2)c 点是硫酸和 Ba(OH)2恰好中和的点。 【解析】 选 A。 A项， 0.1 mol/L的 H2SO4溶液呈酸性，不断地加入 Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故 A正确； B项， c点是 H2SO4和 Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为 0，导电能力最差，故 B错误； C项，由图像可知，原硫酸体积为 20 mL,b处溶液的 c(H+)= 0.1 mol/L 2 0.02-0.1 mol/L 2 0.01 /来源 : 0.03 L, d处溶液的 c(OH )= 0.1 mol/L 2 0.03-0.1 mol/L 2 0.02 /0.05，b处溶液的 c(H+)不等于 d处溶液的 c(OH )，故 C错误； D项， c处溶液呈中性，D 错误。 14 【解析】 选 D。等浓度的三种溶液，是酸，是碱，是盐，故 pH： ， A正确；是强碱弱酸盐， CH3COO-水解，促进水的电离，是弱酸，抑制水的电离，是强碱，抑制水的电离作用比大，故有电离出的 c(OH-)： ,B 正确；和等体积混合后，根据 离子的电荷守恒知 c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-),C 正确；、等体积混合后， CH3COOH和 CH3COO-的物质的量之和等于原 CH3COOH 的物质的量，但混合后体积增大近 1倍，故浓度减小， D错。 15.【解析】 选 D。由曲线的变化趋势可知， SO42-浓度越大， Ca2+浓度越小，说明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小， A错； b点有沉淀生成达平衡后的点会在曲线上 a和 c之间， SO42-浓度不能确定， B错； d点通过蒸发， Ca2+浓度增大， SO42-浓度也增大，不会达到 c点， C错；同 一温度下，物质的 Ksp不变， D正确。 16.【解析】 选 B。酸式盐 AHB 的水溶液呈弱碱性，说明 AOH 的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且 HB-的电离程度小于 HB-的水解程度，相同物质的量浓度的 AOH 溶液 和 H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度。 AHB 溶液的电离方程式一般写成 AHB=A+HB-， HB- H+B2-。 17 【解析】 (1)正确，若醋酸为强酸，则其溶液的 pH=1，现醋酸溶液 pH=4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。 (2)假设如果它是强酸，稀释 100倍，溶液的 pH=a+2， 因为它是弱酸，故 pHa+2。 (3)能，加入