江苏省兴化中学高二化学上学期期中考试试题苏教版.doc

江苏省兴化中学2012-2013学年度上学期期中考试高二化学试卷（选修）第i卷 选择题(共40分)单项选择题：（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是a.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放b.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用c.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”d.过度开发矿物资源，促进地方经济发展2、关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 a键角是描述分子立体结构的重要参数b键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关c键能越大，键长越长，共价化合物越稳定d键角的大小与键长、键能的大小无关3、下列叙述正确的是a凡是含有极性键的分子一定是极性分子b极性分子中一般含有极性键c非极性分子中一定含有非极性键d共价键只能形成于非金属元素之间4、若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是a氢键；分子间作用力；非极性键 b氢键；氢键；极性键c氢键；极性键；分子间作用力 d分子间作用力；氢键；非极性键5、下列叙述正确的是a分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 b原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键c离子晶体中可能含有共价键 d金属晶体的熔点和沸点都很高6、对于so2和co2说法正确的是a. 都是直线形结构 b. 中心原子都采用sp杂化轨道c. s原子和c原子上都没有孤对电子 d. so2为v形结构，co2为直线形结构7、下列热化学方程式书写正确的是 ( )a、c(s)+o2(g)=co2(g)；h=+393.5kj/mol b、2so2+o2=2so3；h= 196.6kj/molc、h2（g）+1/2o2(g)=h2o(l)；h=285.8kj/mol d、2h2（g）+o2(g)=2h2o(l)；h= 571.6kj8、下列热化学方程式中h代表燃烧热的是a、c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) h1b、s ( s ) + 3/2o2 ( g ) = so3 ( s ) h2c、ch4 ( g ) + 2o2 ( g ) = co2 ( g ) + 2h2o (g) h3d、2co ( g ) + o2 ( g ) = 2co2 ( g ) h49、在2ab 3c4d反应中，表示该反应速率最快的是 av（a）0.5 mol11 bv（b）0.3 mol11cv（c）0.8 mol11 dv（d）1 mol1110、某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变反应的焓变c.催化剂能降低反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能不定项选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若原题有两个选项符合题意，只选一个且正确得2分，多选、错选得0分。若原题只有一个选项符合题意，多选、错选得0分。）11、能够解释co2比sio2的熔、沸点低的原因是a. co键能大于sio键能b. co键能小于sio键能c. 破坏co2晶体只需克服分子间作用力，破坏sio2晶体要破坏sio共价键d. 以上说法均不对12、在化学上，常用一条短线表示一个化学键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是 a石墨 b白磷 cccl4 dc8h8(立方烷) 13、白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2= p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：pp：a kjmol-1、po：b kjmol-1、p=o：c kjmol-1、o=o：d kjmol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a. (6a+5d4c12b) kjmol-1 b. (4c+12b6a5d) kjmol-1c. (4c+12b4a5d) kjmol-1 d. (4a+5d4c12b) kjmol-114、反应4nh3+5o2 = 4no+6h2o，在5l的密闭容器中进行半分钟后，no的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为a(nh3)=0.002 moll-1s-1 b.(o2)=0.0125 moll-1s-1 c(no)=0.010 moll-1s-1 d. (h2o)=0.003 moll-1s-115、已知热化学反应方程式：zn(s)+ 1/2o2(g)zno(s);h=-351.5 kjmol-1hg(l)+ 1/2o2(g) hgo(s);h=-90.84 kjmol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：zn(s)+hgo(s) zno(s)+hg(l)的h为a. h=+260.7 kjmol-1 b. h=-260.7 kjmol-1 c. h=-444.2 kjmol-1 d. h=+444.2 kjmol-1卷（非选择题 共80分）16（24分）、确定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）已知a和b为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kjmol1i1i2i3i4a5781817274511578b7381451773310540a通常显 价，a的电负性 b的电负性；图1a的第一电离能 b的第一电离能（填“”、“”或“”）。（2）实验证明：kcl、mgo、cao、tin这4种晶体的结构与nacl晶体结构相似（如右图1所示，其中tin中n呈-3价），已知3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体kclmgocao晶格能/kjmol171537913401则该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是： 。其中mgo晶体中一个mg2周围和它最邻近且等距离的mg2有 个。图2（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物v2o5和cro2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（4）某配合物的分子结构如右图2所示，其分子内不含有 （填序号）。a. 离子键 b. 极性键 c. 金属键d. 配位键 e. 氢 键 f. 非极性键(5）某离子x+中所有电子正好充满k、l、m三个电子层，它与n3-形成的晶体结构如右图所示。x的元素符号是 ，与同一个n3-相连的x+有 个。（6）在硼酸b(oh)3分子中，b原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中b原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 asp，范德华力 bsp2，范德华力 csp2，氢键 dsp3，氢键（7）中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。17（18分）、该题分i、ii两小题。i下列分子中，属于非极性分子的是 a、so2b、becl2 c、bbr3 d、cocl2ii 铜（cu）是重要金属，cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如cuso4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：（1）cu+基态核外电子排布式为_ 。（2）cuso4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为：_ _；cuso4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_ _；（3）so42的立体构型是_，其中s原子的杂化轨道类型是_ ；（4）元素金（au）处于周期表中的第六周期，与cu同族，一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中cu原子处于面心，au原子处于顶点位置，则该合金中cu原子与au原子数量之比为_；该晶体中，粒子之间的作用力是_；（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由cu原子与au原子构成的四面体空隙中。若将cu原子与au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为caf2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。18（18分）、在火箭推进器中装有还原剂肼（n2h4）和强氧化剂h2o2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kj的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _，过氧化氢_ （2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ _。（4）已知h2o(l)=h2o(g)；h=+44kj/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）发射卫星时可用肼（n2h4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： n2 (g) 2o2 (g) 2no2 (g) h = + 67.7kj/moln2h4 (g) o2 (g) n2(g) 2h2o (g) h = -543kj/molh2 (g) f2 (g) hf (g) h = -538kj/mol2h2 (g) o2 (g) 2h2o (g) h = -484kj/mol则肼与no2完全反应的热化学方程式为_。有人认为若用f2 (g)代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，n2h4 (g)和f2 (g)反应的热化学方程式： 。19（8分）、红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的h表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式_。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式_ _ (3)p和cl2分两步反应生成1molpcl5的h3_，p和cl2一步反应生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 20（12分）、影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究他们只利用cu、fe、mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/l、2 mol/l、18.4 mol/l)设计实验方案来研究影响反应速率的因素甲同学研究的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2 mol/l的硫酸于试管中_反应速率mgfe，cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快(1)甲同学表中实验步骤为_ (2)甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_检查该装置气密性的方法： (4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_班级 姓名 考试号 考场号 江苏省兴化中学2012-2013学年度上学期期中考试高二化学试卷答题纸16（24分）（每空2分）（1） ，a的电负性 b的电负性； a的第一电离能 b的第一电离能（2）： 个。（3） 。（4） (5） ， 个。（6） （7）的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。17（18分）、该题分i、ii两小题。（每空2分）i ii（1）cu+基态核外电子排布式为_ 。（2）该反应的化学方程式为：_ _ _；其原因是_ _；（3）_ _， _ ；（4）_ _， _ _；（5）_。18（18分）、（1）（2）每空2分；（3）（4）（5）每空3分）（1）肼_ _，过氧化氢_ （2）_ _。（3）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_ _。（4）放出的热量是_。（5）则肼与no2完全反应的热化学方程式为_ _ n2h4 (g)和f2 (g)反应的热化学方程式： 。19（8分）、（1）（2）每空2分；（3）每空2分） (1)p和cl2反应生成pcl3的热化学方程式_ _。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的热化学方程式_ _ (3)h3_ _，h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 20（12分）、（每空2分）(1)实验步骤为_ _ (2) _ _；实验条件是_ _ (3 _ (4) _；理由是_ _ 座位号 高二化学试卷答案12345678910dcbbcdcabc1112131415cacaadb16（1）+3，a的电负性 b的电负性； a的第一电离能 b的第一电离能（2）：tin mgo cao kcl 12 （3）cro2 （4）ac (5）cu， 6 （6）c （7） 2na17ibc17ii（1）1s22s22p63s23p63d10（2）cu+2 h2so4(浓)cuso4 + so2+ 2h2o；白色无水硫酸铜可与水结合生成蓝色的cuso45h2o，显示水合铜离子特征蓝色；（3）正四面体，sp3；（4）3:1；金属键；（5）h8aucu318（1） (2）产物为氮气和水，无污染（3）n2h4(l) + 2h2o2(l) = n2(g)+4h2o(g)；h= 641.6kj/mol， （4）408.