河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题14 物质结构与性质题型训练题（含解析）.doc

物质结构与性质题型1、氯化二硫(s2cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下s2cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是( )as2cl2的结构式为clssclbs2cl2为含有极性键和非极性键的极性分子cs2br2与s2cl2结构相似，分子间作用力：s2br2s2cl2ds2cl2与h2o反应的化学方程式可能为：2s2cl2+2h2o=so2+4hcl 【答案】d2、下列说法中正确的是（）a随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小b铝的第一电离能比镁的第一电离能大c在所有的元素中，氟的第一电离能最大 d在所有的元素中，氟的电负性最大【答案】a3、下列说法中正确的是（ ）ano2、so2、bf3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28ccscl晶体中与每个cs+距离相等且最近的cl-共有8个d原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高【答案】c4、已知c3n4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于c3n4晶体的说法错误的是()a该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固b该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子c该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构d该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】d【解析】a项：分析题意知道c3n4晶体属于原子晶体，依据c、n在元素周期表中的位置及性质递变，cn键比cc键，键长短，键能大，故正确。b项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。c项：在c3n4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。d项：在c3n4晶体中碳氮原子间以极性共价键形成空间网状结构，故错误。5、下列有关金属晶体的判断正确的是（ ）a简单立方：配位数6、空间利用率高 b钾型：配位数6、空间利用率低c镁型：配位数8、空间利用率高 d铜型：配位数12、空间利用率高【答案】d 6、当镁原子由1s22s22p63s2 1s22s22p63p2时，以下认识正确的是（ ）a镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量b镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量c转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同 d转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似【答案】a 7、下列有关表述正确的是 （ ） a次氯酸的电子式： b n原子的电子排布图为：c硫原子的价电子排布式：3s23p4 d二氧化硅的分子式： sio2【答案】c 8、下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ）h2o nh3 f cn coa. b. c. d. 【答案】d 9、许多单质或化合物，易溶于含该元素的盐溶液、酸溶液或熔融液中，如i2易溶于ki溶液中，s易溶于k2s溶液中，kf易溶于hf中。下列工业生产中应用了上述相似相溶规则的是（）a.炼铁b.制硝酸c.制发烟硫酸 d.合成氨【答案】c【解析】利用题给信息可知so3应易溶于so3对应的酸，即h2so4溶液中，故c项符合题意；其他选项都是利用化学反应原理制备，与相似相溶规则无关。10、六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关sf6的推测正确的是（ ）asf6易燃烧生成so2 bsf6是极性分子csf6中各原子均达到八电子稳定结构 d高温条件下，sf6微弱水解生成h2so4和hf 【答案】d 11、下列各能层不包含d能级的是 ao能层 bp能层 cm能层 dk能层【答案】d 12、周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断（）a它位于周期表的第4周期，第a族b它的基态核外电子排布式可简写为ar4s2cco2的核外价电子排布式为3d54s2dco位于周期表中第9列【答案】d【解析】“3d74s2”为co的价电子排布，其简写式中，也要注意3d轨道，b项错。“729”，说明它位于周期表的第9列，d项正确。从左向右数，应为过渡元素，a项错。失电子时，应失去最外层的电子，即先失4s上面的电子，co2的价电子排布为3d7，c项错。13、下列说法中正确的是()a.所有非金属元素都分布在p区b.最外层电子数为2的元素都分布在s区c.元素周期表中第b族到第b族10个纵行的元素都是金属元素d.同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化【答案】c【解析】非金属元素中氢在s区,其余非金属元素均分布在p区,a项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区(如mg)、p区(如he)或d区(如ti、fe)等,b项错误;同主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱,属递变性质而不是周期性变化,d项错误。14、下列物质发生变化时，所克服的粒子间的相互作用属同种类型的是（）a液态hf与液态hbr分别受热变为气体b氯化铵与苯分别受热变为气体c氯化钠与氯化氢分别溶解在水中d碘与干冰分别受热变为气体【答案】d【解析】根据题中所给出的信息，结合已经学习过的知识分析，15、北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与c60形成的球碳盐k3c60(如右图所示)。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于k3c60的组成和结构的分析中正确的是（）ak3c60晶体中既有离子键又有极性键bk3c60晶体的熔点比c60晶体的熔点低c该晶体熔化时能导电dc60分子中碳原子是采用sp3杂化的【答案】c【解析】该晶体为离子晶体，故熔化时能导电，c项正确。c60内部为非极性键，a项错。离子晶体比分子晶体c60的熔点高，b项错。c60中每个碳形成四根键，其中有一个为双键，故应为sp2杂化，d项错。16、分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（）a分子间作用力无一定方向性 b占据晶格结点的微粒是原子c化学键是共价键 d三者都是【答案】a17、下表为周期表的一部分，其中的编号代表所对应的元素。(1)号元素的基态原子的核外电子排布式是_。(2)科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示，则该化合物的化学式为_(用对应的元素符号表示)。(3)、两种元素能形成多种平面形分子，其中有一种相对分子质量最小，有关该分子的说法中正确的是_。a该分子属于含有极性键的非极性分子b该分子含有4个键和1个键c该分子中的原子采取sp2杂化(4)某元素的价电子排布式为 nsnnpn1，该元素可与元素形成含有10个电子的分子x，将过量的x通入盛有硫酸铜溶液的试管里，产生的现象为_。(5)如表所示为原子序数依次增大的短周期元素af的第一到第五电离能的数据。电离能i(ev)abcdefi111.314.513.65.27.66.0i224.429.635.149.315.018.8i347.947.454.971.680.128.4i464.577.577.498.9109.2112.0i5392.197.9113.9138.3141.3153.7请回答：若a、b、c为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示b的第一电离能比a和c的第一电离能都略大，其原因是_。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)mgni3c或ni3mgc(3)ac(4)先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，溶液变成深蓝色(5)n的2p轨道处于稳定的半充满状态，能量比c和o的低，所以第一电离能比c和o的大18、a、b、c、d、e都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，b、c、d同周期，a、d同主族，e和其他元素既不在同周期也不在同主族，b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)a和d的氢化物中，沸点较低的是_(填“a”或“d”)；a和b的离子中，半径较小的是_(填离子符号)。(2)c在元素周期表中的位置是_。(3)a和e可形成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如上图所示，阳离子(用“”表示)位于该正方体的顶角或面心，阴离子(用“”表示)均位于小正方体的中心。该化合物的电子式是_。【答案】(1)dna(2)第三周期第a族【解析】本题的突破点主要是“b、c、d的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水”，结合其他题给条件，可知c是al元素。根据题干所给条件不能确定a、d所在的族，必须结合第(3)问确定。19、美国科学杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破。石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下： （1）下列有关石墨烯说法正确的是。a石墨烯的结构与金刚石相似b石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面c12g石墨烯含键数为nad从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。钴原子在基态时，核外电子排布式为：。乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是 。右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为： 。含碳源中属于非极性分子的是 （a甲烷 b乙炔 c苯 d乙醇）酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有： ；酞菁铜分子中心离子的配位数为： 。【答案】（1）bd （2）ar3d74s2 乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键；cu3 au或au cu3 a、b、c sp3和sp2；220、已知有关物质的熔、沸点数据如下：mgoal2o3mgcl2alcl3熔点/2 8522 072714190(2.5105 pa)沸点/3 6002 9801 412182.7请参考上述数据填空和回答下列问题：(1)工业上常用电解熔融mgcl2的方法生产金属镁，用电解al2o3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解mgo的方法生产镁，也不用电解alcl3的方法生产铝？_。(2)设计可靠的实验证明mgcl2、alcl3所属的晶体类型，其实验方法是_。【答案】(1)因为mgo的熔点远高于mgcl2，故电解熔融mgo将需要更高的温度，不便于操作，且经济效益低；观察表中数据可见，alcl3易升华、熔沸点低，故属于分子晶体，不存在离子，熔融时不能导电，不能被电解(2)将两种晶体加热到熔化状态，做熔融体导电实验。若熔融体导电，则物质的晶体为离子晶体，若熔融体不导电，则物质的晶体为分子晶体，测得mgcl2能导电，alcl3不能导电。证明mgcl2为离子晶体，alcl3为分子晶体【解析】21、（1）x难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为 ；cu2+的核外电子排布式为 （2）m中所含元素的电负性由大到小顺序为 ，n原子以 轨道与o原子形成键（3）上述反应中断裂和生成的化学键有 （填序号）a离子键 b配位键 c金属键 d范德华力 e共价键（4）铜晶胞的结构如图2所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 【答案】（1）原子晶体；1s22s22p63s23p63d9；（2）onch；sp2杂化；（3）be；（4）12【解析】（1）x难溶于水、易溶于有机溶剂，应属于分子晶体；cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，cu原子失去4s、3d能级的1个电子形成cu2+，cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d9，故答案为：原子晶体；1s22s22p63s23p63d9；（2）同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大，故电负性onch；分子中n原子形成2个键，含有1对孤电子对与铜离子形成配位键，n原子采取sp2杂化，n原子以 sp2杂化轨道与o原子形成键，故答案为：onch；sp2杂化；（3）酚羟基中oh键断裂，n原子与酚羟基中的h原子之间氢键断裂，氧原子、n原子与铜离子之间形成配位键，故选：be；（4）以顶点cu原子研究，与之最近的cu原子位于面心，每个顶点为12个面共用，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12，故答案为：1222、下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是 （填编号）。（2）元素与形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是 。 a分子中含极性共价键 b含有1个键和2个键 c属于非极性分子 d该化合物分子中，原子采用sp2杂化（3）根据上述表格中的十种元素填空：i、金属性最强的主族元素是_(填元素名称)；ii、的离子半径由小到大的顺序是_ _（填化学式）iii、两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_ _ _(填化学式), *（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 _；该元素与元素形成的分子x的空间构型为 。【答案】(1) a b i、钙 ii、al3+ cl- h2so4 (4) 1（2分） 三角锥型 （2分）23、x、y、z、q、w为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：x元素与q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于q的。y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于y元素，在w原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。z元素的电离能数据见下表（kjmol1）：i1i2i3i4496456269129540请回答：（1）xy2分子空间构型为 ，x原子的轨道杂化方式为 ；qx的晶体结构与金刚石的相似，其中x原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。（2）晶体zw的熔点比晶体xw4明显高的原因是 。（3）氧化物mo的电子总数与qx的相等，则m为_（填元素符号）。mo是优良的耐高温材料，其晶体结构与zw晶体相似。mo的熔点比cao的高，其原因是_。（4）zw晶体的结构示意图如下图。已知：(zw)2.2 gcm3，na6.021023 mol1，则zw晶体中两个最近的z离子中心间的距离为 。【答案】直线型分子 sp杂化 sp3 共价键nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体mg mg2半径比ca2小，mgo晶格能大40108 cm【解析】由题意知x、y、z、q、w分别为：c、o、na、si、cl。co2的结构式为：oco，为直线型分子，其中碳原子的杂化类型为sp杂化。金刚石中一个碳原子周围与4个碳原子相连，呈正四面体结构，所以碳原子的杂化方式是sp3，碳原子和硅原子间的作用力为共价键。由于nacl为离子晶体而ccl4为分子晶体，故nacl晶体的熔点比ccl4晶体明显的高。sic电子总数是20个，则氧化物mo为mgo；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，mgo与cao的离子电荷数相同，mg2半径比ca2小，mgo晶格能大，熔点高。zw晶体为nacl晶体，可选定题干图示的一个晶胞来进行计算。利用“均摊法”可知一个晶胞含有的nacl离子对数为4。一个晶胞的质量：m(晶胞)438871022 g一个晶胞的体积：v(晶胞)17671022 cm3设晶胞中两个最近的na中心间的距离为a，则：(a)3v(晶胞)，解得a40108 cm故两个最近的na中心间的距离40108 cm24、c和si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析c、si和o元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）sic的晶体结构与品体硅的相似，其中c原子的杂化方式为，向存在的作用力是。（3）氧化物mo的电子