化学人教版九年级下册常见的的酸 复习课

常见的酸复习导学案 班级 姓名 座号 复习目标：1、了解几种常见酸的物理性质，并由此懂得在使用时要注意的问题。 2、会用酸碱指示剂等不同方法区分酸和碱，通过化学方程式的书写，用分析归纳的方法探究出酸的化学性质。复习方法：讨论归纳、问题探究法等复习重点：熟悉常见酸的主要化学性质及用途复习难点：化学性质及用途的应用课时安排：一课时教学准备：多媒体课件复习流程：知识梳理一、常见的酸思考：常见的酸有哪些？化学式如何书写？ 已知两瓶失去标签的无色液体，一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，你能快速鉴别出这两种溶液吗？练一练 1、（2010南昌市）若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是A溶质质量都减少 B溶剂质量都增大C溶液质量都增大 D溶质的质量分数都减小2.稀释浓硫酸时，一定要将 沿着烧杯壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌，玻璃棒的作用 ，如果反过来操作，会有什么后果 3.浓硫酸有强烈的腐蚀性，若被浓硫酸沾到皮肤上，应 ，再涂上 知识梳理二、常见酸的化学性质稀盐酸（HCl）稀硫酸（H2SO4）酸的化学性质指示剂酸能使紫色石蕊试液变 色， 使酚酞试液变色金属（H前）+酸= + Mg+ HClZn + HClFe + HClAl + HCl现象：Mg+ H2SO4Zn + H2SO4Fe + H2SO4Al + H2SO4金属氧化物+酸= + Fe2O3+ HCl 现象：CuO+ HCl现象：Fe2O3+ H2SO4CuO + H2SO4碱+酸= + (中和反应)NaOH + HClFe(OH)3+ HClNaOH + H2SO4Cu(OH)2+H2SO4 盐+酸= + （必须满足复分解的条件）CaCO3+ HClAgNO3+ HClNa2CO3+H2SO4BaCl2+H2SO4酸具有相似化学性质的原因思考：上述反应分别属于什么基本反应类型？练一练1.（2010陕西）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。图中M应为 类物质。写出一种能与盐酸反应的金属： 。盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 （写离子符号）与碱中的OH反应生成H2O。某学生将带锈的铁钉放入过量的盐酸中，他先看到锈迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式示） ；不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为 （用化学方程式表示）。 知识梳理三、常见酸的用途盐酸：重要的化工产品。用于 、制造药物（如氯化锌）等；人体胃液中含有 ，可以帮助消化。硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 等。浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 。课堂练习1. （2013.青岛市）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是 （ ）A都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子 D都含有氢元素2. 为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是 3. （2012无锡）化学使世界变得更加绚丽多彩如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是A稀盐酸B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸钠溶液4. 浓硫酸能做某些气体的干燥剂，以下气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A.O2 B.CO2 C.NH3 D.H25.（2013.广州市）硫酸、盐酸是重要的化工原料。（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应： 与碳酸钠溶液反应： 与氯化钡溶液反应： 上述反应中，属于酸的共同性质的是 （填编号）（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）金属表面除锈 制造药物氯化锌 除去NaCl中的少量NaOH6. （2013.资阳市）某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁 （填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状