高考化学二轮复习 第二部分 专题七 原子结构 化学键 元素周期律和元素周期表（第3课时）元素周期律和元素周期表课件.ppt

第3课时元素周期律和元素周期表 考试标准 考点一 元素性质的递变规律1 2016 浙江台州中学高二下期中 下列有关物质性质的说法错误的是 a 热稳定性 hcl hib 原子半径 na mgc 酸性 h2so3 h2so4d 结合质子能力 s2 cl 解析a项 同主族元素自上而下非金属性减弱 非金属性越强其对应气态氢化物越稳定 故稳定性hcl hi 正确 b项 同周期元素从左到右 元素的原子半径逐渐减小 所以原子半径 na mg 正确 c项 h2so3属于中强酸 h2so4属于强酸 故酸性 h2so4 h2so3 错误 d项 酸性越弱 对应酸根离子越易结合质子 正确 c 考点二 元素金属性和非金属性的比较2 2015 上海化学 不能作为判断硫 氯两种元素非金属性强弱的依据是 a 单质氧化性的强弱b 单质沸点的高低c 单质与氢气化合的难易d 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 解析元素的非金属性越强 其单质获得电子的能力就越强 因此单质氧化性就越强 故可以通过比较单质氧化性的强弱 判断元素的非金属性的强弱 a正确 s单质 cl2都是分子晶体 分子之间通过分子间作用力结合 分子间作用力越大 物质的熔 沸点就越高 这与元素的非金属性强弱无关 b错误 元素的非金属性越强 其单质与氢气化合形成氢化物就越容易 形成的氢化物的稳定性就越强 因此 可以比较元素的非金属性的强弱 c正确 元素的非金属性越强 其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 因此可以通过比较硫 氯两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱比较元素的非金属性的强弱 d正确 答案b 考点三 微粒半径大小比较3 2016 浙江余姚中学高二下期中 下列各组粒子中粒子半径由大到小的是 a o cl s pb al3 mg2 ca2 ba2 c k mg2 al3 h d li na k cs解析比较粒子半径有以下原则 同周期元素原子半径从左到右逐渐减小 a为p s cl o 同主族元素原子半径从上到下逐渐增大 核外电子排布相同时 核电荷数越大 微粒半径越小 mg2 al3 各层排布都饱和 一般电子层数越多 微粒半径越大 故只有c正确 答案c 考点四 利用 元素周期表片断 推断4 2015 浙江余杭联考 15 短周期元素x y z w q在元素周期表中的位置如表所示 其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 a 钠与w可能形成na2w2化合物b 由z与y组成的物质在熔融时能导电c w得电子能力比q强d x有多种同素异形体 而y不存在同素异形体 解析由x的原子结构特点知x为c 依次推出y为o z为si w为s q为cl a项中s与o的结构相似 也可形成na2s2 多硫化物等 b项中sio2是共价化合物 熔融时不导电 c项w得电子能力比q弱 d项o2和o3互为同素异形体 答案a 考点五 根据结构推断位置 性质5 2015 河北衡水三县联考 短周期元素x y z的原子序数依次增大 其原子的最外层电子数之和为13 x和y z位于相邻周期 z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍 是y原子最外层电子数的3倍 下列说法正确的是 a x的氢化物溶于水显酸性b y的氧化物是离子化合物c z的氢化物比h2o稳定d x和z的氧化物都具有漂白性 解析由题意知z原子在第3周期第 a族 为硫 y是镁 x在第2周期 据x y z原子的最外层电子数之和为13知 x为氮 nh3的水溶液显碱性 a错误 h2o比h2s稳定 c错误 no和so3无漂白性 d错误 答案b 考点六 利用 柱状图 推断结构 性质6 2016 9月浙江绍兴市适应性试卷 14 如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图 下列说法不正确的是 a x和w位于同一主族b 原子半径 y z xc 盐yrx与化合物wx2的漂白原理相同d y和r两者的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析由图可知 原子序数由大到小的元素为r w z y x 再根据元素的主要化合价可推断x为o y为na z为al w为s r为cl a项 x o 与w s 位于同一主族 正确 b项原子半径y na z al x o 正确 c项盐yrx为naclo 其漂白原理是因为漂白过程中产生具有强氧化性的hclo 而wx2 so2 的漂白性是由于与有颜色的物质发生化合反应生成无色的不稳定的化合物 错误 答案c 易错点一元素性质比较的常见误区1 对于主族元素而言 元素的最高正化合价和主族序数相同 但是氟没有正价 氧无最高正价 一般为零价或负价 2 误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第 a族的某些元素 第 a族的h的最高正价为 1价 最低负价为 1价 3 根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时 必须是其最高价氧化物的水化物 4 金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱 同理非金属离子的还原性越强 相应非金属的非金属性越弱 易错训练1 2016 杭州市七校高二下期中 根据原子结构及元素周期律的知识 下列推断正确的是 答案d 易错点二不能准确判断元素的化合价1 主族元素的最高正价等于主族序数 等于主族元素原子的最外层电子数 o f除外 非金属元素除氢外 均不能形成简单阳离子 金属元素不能形成简单阴离子 2 最高正价与最低负价的绝对值之和为8 绝对值之差为0 2 4 6的主族元素依次位于第 a a a a族 3 非金属元素的正价一般相差2 如氯元素 某些金属元素也符合此规律 如锡 铅元素化合价 4 2 4 副族元素多数存在变价 易错训练2 2016 绍兴一中高二下期中 现有a b c d e五种元素 前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示 d的主要化合价为 2 6 e2 的质子数比d的质子数多4 下列说法正确的是 a c可分别与a e元素形成离子化合物b d可形成三种价态的酸c 原子半径 e d b a cd 最常见气态氢化物的稳定性 c b d a 解析由d的主要化合价知d是硫元素 故e是钙元素 a b c分别为氮元素 氧元素 氟元素 氟与氮元素形成的是共价化合物 a错误 硫元素可形成h2s h2so3 h2so4三种酸 b正确 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 所以原子半径 e d a b c c错误 h2s的稳定性比nh3的稳定性弱 d错误 答案b 易错点三对元素周期表的结构不能烂熟于心 易错训练3 2016 浙江宁波北仑中学期中 下图各为元素周期表的一部分 数字为原子序数 其中x为35的是 解析依据 稀有气体定位法 先写出各周期中稀有气体原子序数 2 10 18 36 54 86 其次根据第5周期有18种元素 即可确定元素x 35号 应为d中位置 答案d 易错点四不能充分利用元素原子结构 性质等特征推断元素在周期表中的位置1 利用元素的原子结构特征确定元素在周期表中的位置 1 周期的确定 电子层数 周期序数 pd除外 次外层电子数是2的元素在第2周期 次外层电子数是8的元素在第3周期或第4周期的 a a族 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 某元素阴离子的最外层电子数与次外层电子数相同 该元素位于第3周期 若为阳离子 则对应元素位于第4周期 2 主族的确定 最外层电子数等于或大于3的一定是主族元素 最外层有1个或2个电子 则可能是 a或 a族元素 还有可能是副族 族或零族元素氦 电子层结构相同的微粒 阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体的前面 阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置 简称 阴前阳下 2 根据元素化合价的特征关系推断位置 1 根据等式确定元素在周期表中的位置 最高正化合价 最外层电子数 主族序数 o f例外 2 如果已知最低负化合价 或阴离子的符号 则须用等式先求出最高正化合价 最高正化合价 8 最低负化合价 再确定元素在周期表中的位置 如根据 形成化合物最多的元素 空气中含量最多的元素 地壳中含量最多的元素 等特征来推断 各周期最后的元素都是稀有气体元素 熟记这些原子序数 用来推断元素在周期表中的位置 3 利用元素的特征来推断元素的位置4 根据稀有气体的原子序数推断位置 易错训练4 2016 浙江省江山实验中学高一期中 根据中学化学教材中所附元素周期表判断 下列叙述不正确的是 a 两短周期元素原子序数相差8 则周期数一定相差1b l层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的l层电子数相等c 所有主族元素的最高化合价与它的族序数数值相等d 某元素原子的核电荷数为53