河北省石家庄市第十七中学九年级化学上册 4.1 原子的构成学案1（无答案） 新人教版.doc

4.1 原子的构成学习目标：1、能知道原子是由质子、中子和电子构成的；2、能进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的学习 学习重点：原子的构成。学习难点：原子的结构方法指导：自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、情境教学法、课堂讨论法。自主学习：1、说一说：原子的发现史及原子学说的建立2、在第三单元的学习中知道了分子、原子的概念，而且它们都是构成物质的微观粒子。在理解了分子和原子的概念的基础上，你能说出化学变化的实质是什么吗？3、原子的构成 _（+） 原子核 原子 中子（不带电）_（-）4、请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？5、读一读、议一议表4-2，提问学生你有哪些发现？讨论争辨，提出猜想：质子数=核外电子数，知识建构一、1、化学变化的实质在化学反应中，分子化分成原子，原子重新组合成新的物质的分子。2、1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。3、原子的构成 质子（+） 原子核 原子 中子（不带电）核外电子（-）4、原子的体积。列数字，打比喻。力求形象生动。原子乒乓球地球原子体育场蚂蚁5、原子核中有质子和中子，是一个微粒的集合体，尽管它很小，也不能再称为微粒。互动探究：原子的构成原子元素质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171、你还能总结出： ； ； ； 。2、同学们从这个表，获得的信息？（1）、氢原子核内只有一个质子，没有中子；（2）、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；（3）、所有原子的质子数和核外电子数都相等；（4）、原子不显电性；有的原子的质子数等于中子数，有的不相等；（5）、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同对于原子来讲，核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。原子不显电性。3、趣味计算：我们已经知道原子的质量主要集中在原子核上，原子核的半径约为原子半径的 1/100000，一个质子（或中子）的质量约为 1.671027 kg。假设右图为氢原子构成示意图，若 1 cm3 （=106 m3）的容器内装入的全部是氢原子核，粗略计算一下其质量约为多少？假若“国贸大夏”（体积按30000m3计算）内装入的全部是氢原子核，质量又是多少？和月球的质量（约 7.351022kg）相比较，哪个大？你听说过“中子星”和“黑洞”吗？查一查资料，你对原子又有了哪些新的认识。（v球= 4/3r3）基础检测：1原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）（a）由电子和质子构成 （b）由质子和中子构成（c）由电子和中子构成 （d）不能再分2在原子里质子数等于（ ）（a）中子数 （b）电子数 （c）中子数和电子数之和 （d）原子量3化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（a）原子 （b）分子 （c）电子 （d）原子核能力提升：1根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。（a）原子核内质子数 （b）原子核内中子数（c）原子最外层电子数 （d）原子核外电子数2、.在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)能直接构成纯净物的是_；(2)化学变化中的最小粒子是_；(3)带正电荷的粒子是_；(4)带负电荷的粒子是_；(5)不显电性的粒子是_；(6)决定原子质量大小的粒子是_；(7)在同一原子中数目相等的粒子是_。3、我会答：1、现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？巩固练习：一、选择题：1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）a.26 b.56 c、82 d.862构成氧原子的微粒有（ ）a8个质子，8个中子，16个电子 b8个质子，8个电子c8个质子，8个中子，8个电子 d8个原子核，8个中子，8个电子3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（ ）。a.金原子是实心球体，紧密结合排列b.相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大c.金原子核带正电荷d.金原子质量与氦核质量相当二、我会想1、展开你想象的翅膀，发挥你