2015年学考市中二模化学试题.doc

2015年学考市中二模化学试题相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108Ba137一、选择题（本题包括11小题，每小题2分，共22分。）1. 以下过程中只发生物理变化的是A.天然气燃烧B.铜制品锈蚀C.太阳能热水D.铁矿石炼铁2. 防治环境污染已成为保证人类健康生存、保障社会持续发展的全球性大事。下列做法中，不利保护环境的是A.大量使用一次性木筷 B.推广风能等新能源 C.积极发展公共交通 D.垃圾分类回收，节约资源3.下列实验操作中，符合操作规范的是A.用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯 B.把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量C.点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度 D.把98%的浓硫酸沿器壁注入盛有水的量筒内稀释4.生活中处处离不开化学知识。下列说法中，错误的是A.洗洁精可去除油污，属于一种乳化现象 B.废旧电池中的化学物质能严重污染环境C.用熟石灰处理含酸量超标的工业污水，防治水污染 D.厨房煤气泄漏后马上打开排气扇通风，以防点火爆炸5.下列对相应微粒的描述中，不正确的是A.元素化合时常显+1价 B.带2个单位正电荷 C.属于非金属元素 D.化学性质稳定6.认真细致的观察和分析实验现象，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。以下分析合理的是A.某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，可证明该化肥是铵态氮肥B.在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液变红色，可证明碳酸钠属于碱类C.某物质在氧气中完全燃烧，生成了氧化物，可证明该物质一定含氧元素D.将浓硫酸放置于空气中浓度会减小，可证明浓硫酸具有挥发性碳原子氧原子氢原子7.某化学反应的微观过程如图所示。下列说法中，不合理的是一定条件下3甲乙丙丁A.该反应中的生成物都是氧化物 B.化学反应前后，原子的种类不变C.物质丁的化学式是H2O D.甲、乙两物质参加反应的分子个数比为138.下列实验方案的设计中，不A.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质 B.通过加水过滤除去CaO中混有的CaCO3C.用CO2鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体9.有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是Na2CO3溶液、HCl溶液、Ba(OH)2溶液中的各一种，下列四种试剂中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是A.BaCl2溶液B.NaCl溶液 C.H2SO4溶液 D.酚酞试液10.将一定量的Zn、Fe混合粉末加入一定量CuCl2溶液中，充分反应后过滤。则下列对滤渣和滤液的判断中正确的是A.滤渣的质量一定小于原Zn、Fe混合粉末的质量 B.滤液中一定含Zn2+C.向滤渣中加入稀盐酸，若产生气体，说明一定有Zn和Fe D.滤液中一定含Fe2+11.向溶质的质量分数为17%的硝酸银溶液中逐滴滴入氯化钠溶液，测得滴入氯化钠溶液的质量与生成沉淀的质量有如右图所示关系，则恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为A.17% B.14.3% C.10% D.8.5%27.（4分）按要求从铁、氢氧化铜、二氧化碳、盐酸、氯化钠、硫酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。（1）一种金属单质； （2）一种有挥发性的酸；（3）一种用作调味品的盐；（4）一种难溶于水的碱。28.（4分）今年3月31日至4月2日，我市先后组织了2次人工增雨作业，共发射增雨火箭弹266枚，全市平均降雨量为40mm左右，在综合农田灌溉、农作物返青、降低森林火险等级等多方面考虑，取得了良好成效。某型增雨火箭弹长80cm，玻璃钢外壳，内装增雨剂碘化银。增雨火箭弹发射升空后，碘化银（化学式为AgI）就会扩散成水滴的凝聚核，水滴在其周围迅速凝聚达到一定体积后降落；残留的弹壳会在空中自爆，炸碎成小块飘到地面，不会对人产生伤害。请回答下列问题：（1）从化学分类的角度看，玻璃钢不属于（填“混合物”“合金材料”、“硅酸盐材料”、“复合材料”中的两项）。（2）小火箭使用的主要燃料名称为“偏二甲肼”（C2H8N2）。偏二甲肼中碳、氮元素的质量比为（填最简整数比）。（3）碘化银在光照作用下，能分解生成银和碘单质（I2），化学方程式为，反应产物中碘元素的化合价为 。29.（4分）“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。（1）“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列化学反应中，符合“化学反应的绿色化”要求的是MgCl2通电Mg+Cl2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH_（填选项序号）。（2）煤和石油中都含有硫元素，它们燃烧的废气中含有SO2气体，SO2与水及氧气反应会导致硫酸型酸雨的形成，酸雨的pH7（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。（3）当空气被SO2严重污染时，可通过飞机喷洒物质X的粉末，使空气中的SO2含量明显降低，发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，X的化学式是_。（4）当今社会，随着汽车用量的急剧增加，能源和环保问题日趋严峻，研制以太阳能、氢能等新型能源为动力的汽车迫在眉睫。从环保的角度看，使用氢燃料汽车最突出的优点是。30.（5分）海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品：（1）步骤中选用蒸发结晶法的理由是。制纯碱过程中，其中过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，过滤后向滤液中加入过量的盐酸，其目的是，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。（3）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：温度/020406080100溶解度/gCa(OH)20.190.170.140.120.090.08NaOH3191111129313336要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：A.加入氢氧化钙B.升高温度C.降低温度D.加入水E.蒸发水后再恢复到原温度F.加入生石灰，其中措施正确的是（填序号）。A.B、D、EB.A、B、EC.A、C、E、FD.A、B、E、F现有60时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。31.（7分）下面所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：（1）若以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制备并收集干燥的氧气。所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）。验证氧气收集满的方法是。22（2）若用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某不纯的氧化铜样品的纯度（杂质为少量单质铜），所选仪器的连接顺序为：AD1CD2D3。（已知：CuO+HCu+HO；D1、D2、D3为3个浓硫酸洗气瓶）仪器D1的作用是。仪器A中发生反应的化学方程式是。反应完成后，装置D2中浓硫酸的质量增重1.8g，则氧化铜样品的纯度为。若不连接D3，则计算出氧化铜样品的纯度将会（填“偏大”、“偏小”、“基本一致”之一）。若通过的方法，即使不连接D1，计算出氧化铜样品的纯度也会基本一致。32.（7分）已知某NH4NO3样品中可能混入了Cu、CuO、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示（设过程中所有发生的反应均恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：（1）气体A的水溶液显（填“酸性”、“碱性”“中性”之一）。（2）样品中除NH4NO3外，一定还含有的物质是（写化学式）。（3）滤液B中大量存在的金属离子为（写离子符号）。（4）写出过程中发生的一个化学反应方程式。（5）样品中还不能确定存在的物质是，要进一步证明该物质是否存在，可用溶液D再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：。33.（7 分）将图甲所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，所得溶液的pH和滴入盐酸的质量关系如图乙所示，当pH=7时消耗稀盐酸的质量为10g。请回答下列问题：（1）当溶液的pH=7时的现象为。（2）到图中A 点时，溶液中所含溶质的化学式为。（3）为检验盐酸是否过量，取C 点所得溶液少许，用下列物品进行检验。请从铁粉、硝酸银溶液、碳酸钠溶液、pH试纸中任选一种进行实验，简述证明的方法：。（4）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。1.C2.A 3.C4.D5.B6.A 7.A 8.B9.C10.B11.D第卷（非选择题共38分）说明：化学专用名词出现错别字、元素符号、化学式有错误，都不得分。化学方程式只要有错误不得分。27.（共4分，每空1分）（1）Fe（2）HCl（3）NaCl（4）Cu(OH)2228.（共4分，每空1分）（1）合金材料、硅酸盐材料（2）67；（3）2AgI光照2Ag+I；029.（共5分，每空1分）（1）（2）小于（3）CaCO3（4）氢气燃烧产物只有水，对环境无污染（要求写完整）30.（共5分，每空1分）（1）氯化钠的溶解度受温度影响较小；漏斗（2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠（3）D 降温结晶，过滤（只答“降温结晶不得分”）31.（共7分，每空1分）（1）ADE；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明O2 已集满（2）干燥氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H280%；偏大测量反应前后C装置玻璃管中固体质量减少的量。32.（共7分，每空1分）（1）碱性（2）CuO、(NH4)2SO4（3）Na+（4）Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3（5）NH4Cl；取溶液D少许于试管中，向其中滴入硝酸银溶液和稀硝酸，若