二、3（一）制取氧气.doc

第二单元 我们周围的空气课题3 制取氧气第1课时【学习目标】 知识与技能：让学生掌握实验室用双氧水制备氧气的原理；使学生理解影响反应速率的因素； 学生能认识催化剂在化学反应中的作用及反应前后质量和化学性质的变化。过程与方法： 通过各组对比实验，使学生不断从对比中获得新知识，感受对比实验在化学 学习中的重要价值；通过讨论交流和实验探究，培养学生处理信息的能力、动手操作的能力和良好的团队意识。情感态度与价值观：通过对催化剂更优化的选择，培养学生低碳环保的高贵品质；通过对比实验，培养学生合理、科学地分析客观事物的能力。教学重点：双氧水制备氧气的原理。教学难点：通过对比实验领悟催化剂对化学反应的影响。教学器材：酒精灯、铁架台、水槽、单孔橡皮塞、导管、试管、棉花、 小烧杯、集气瓶、 小木条、火柴等。药品：高锰酸钾、5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液、二氧化锰、氧化铜等。【学法指导】自主学习、合作交流、讨论学习法、实验探究学习法导学过程方法导引【自主学习，基础过关】 1.写出高锰酸钾加热、氯酸钾和二氧化锰加热、过氧化氢中加入二氧化锰的反应式。 、 、 。【知识回顾】怎样知道某气体是氧气？【我的疑惑】我想知道：颜色状态高锰酸钾过氧化氢溶液二氧化锰氯酸钾自主学习P37-39学习中遇急于想知道的问题【合作探究，释疑解惑】【情境导入】氧气对于人的生命活动不可缺少，自然界中植物的光合作用能产生氧气，我们可以通过某种方法获得氧气吗？【实验探究】观察老师演示实验P272-5，（1）仔细观察教师所展示的高锰酸钾，将其物理性质记录下来（2）记住课本37页高锰酸钾制取氧气的文字表达式，并默写在下面： 【提问】你用什么方法证明这个集气瓶中的气体是氧气？学生回答【分组实验】第一小组：5%过氧化氢溶液，30%过氧化氢溶液，酒精灯，小木条，试管 两支试管分别取5ml5%、5ml30%过氧化氢溶液，用带火星木条检验，观察现象。 再对上述试管稍微加热观察现象并记录现 象分析（结论）5%不加热常温下过氧化氢 30%不加热30%溶液常温下 5%加热 30%加热 结论：、比较说明： 、比较说明： 。反应式 第二小组：按课本P38实验探究：实 验 内 容现象分析、思考、结论在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）木条没有复燃说明什么？ 二氧化锰在反应中起什么作用？ 二氧化锰好象永远用不完，该物质是反应物吗？若不是，它起何作用？ 你如何理解课本上P39“在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。”“重复多次”说明 不变；“好像永远用不完”说明 不变？第三小组：按课本P38实验探究：将二氧化锰换成氧化铜实 验 内 容现象分析、思考、结论在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量氧化铜，把带火星的木条伸入试管。待实验的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）思考：（1）过氧化氢分解速率与哪些因素有关？ （2）是不是只有二氧化锰才能加快过氧化氢分解？ （3）催化剂的特点是什么？【提问】除上述两方法可以得到氧气外，还有什么方法可以得到氧氧气吗？阅读课本P39，找到答案。【检测反馈，学以致用】【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气。若忘记加入二氧化锰，其结果是（ ）A.不能产生氧气 B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少 D.没有氯化钾生成【例题2】实验室里加热氯酸钾制取氧气。若把高锰酸钾误以为二氧化锰加入，其结果是：氯酸钾的反应速率_,生成氧气的质量_,氯酸钾和高锰酸钾混合加热，完全反应后，生成物有_种。【总结提炼，知识升华】本节课的知识点：（板书设计）课题3 制取氧气 第一课时一、制取氧气原理（一）催化剂1.催化剂定义：化学反应里，能_其他物质的化学反应速率，而本身的 _和_在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。2.催化剂的特点：一变二不变 一变： 二不变： 和 不变3.催化作用： 4.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入_；由此可知一个反应的催化剂不止一种。（二）制取氧气的反应原理：1.高锰酸钾加热： 2过氧化氢溶液： 3.氯酸钾和二氧化锰加热： 【课后训练，巩固拓展】1催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）。A加快化学反应速率 B使生成物质量增加C改变化学反应速率 D减慢化学反应速率2.实验室可用于制取氧气的药品（ ）A.空气 B.过氧化氢或二氧化锰 C.高锰酸钾或过氧化氢 D.二氧化锰3.下列有关催化剂的说法中错误的是（ ）A.催化剂可以改变其他物质的化学反应速度B.在反应前后催化剂的质量没有改变C.在反应前后催化剂的化学性质没有改变 D.催化剂就是二氧化锰4. 研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度H2O2的溶液中分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。 通过实验，他们的实验记录如下： 实验编号 12反应物5H2O25H2O2催化剂 1 g水泥块1g Mn02时间165秒46秒【结论】该探究过程得出的结论是 。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明 MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。 H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究（只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案） 【假设】 ,【实验方案】 【课后作业布置】新课程实践与探究丛书P39-40 达标训练1-13题【课后反思，自悟自励】学生观察记录实验