高考化学一轮总复习 小专题一 阿伏加德罗常数应用的陷阱突破课件.ppt

小专题一阿伏加德罗常数应用的陷阱突破 解有关阿伏加德罗常数的题目应该注意观察题干给出的条件 如物质的状况 所处的环境 物质本身的结构 同时还要考虑氧化还原反应 电离 水解等情况 具体有如下几点 考向1 气体摩尔体积的适用条件 解题指导 1 巧记 见体积想条件 见物质想状态 2 注意物质的质量 摩尔质量 微粒个数不受外界条件的影响 3 注意在标准状况下非气态物质如h2o so3 戊烷 chcl3等 例1 判断正误 正确的打 错误的打 1 用惰性电极电解食盐水 若线路中通过na电子电量 则阳极产生气体11 2l 2 标准状况下 22 4ln2和o2的混合气体中含有的分子数 为na 3 常温常压下 11 2l二氧化硫中所含的氧原子数等于 na l 4 标准状况下 80gso3中含3na个氧原子 体积约为22 4 5 足量zn与一定量的浓硫酸反应 产生22 4l气体时 转移的电子数一定为2na 解析 1 没有指明是标准状况下 故错误 2 气体摩尔体积适用于混合气体 故正确 3 常温常压下 气体摩尔体积大于22 4l mol 所以11 2l二氧化硫中所含的氧原子数小于na 故错误 4 标准状况下 三氧化硫是固体 故错误 5 气体应为so2和h2的混合气 只有在标准状况下 结论才正确 答案 1 2 3 4 5 考向2 物质的组成或结构 解题指导 1 特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如ne d2o 18o2 h37cl 2 物质中所含化学键的数目 如co2 cnh2n 2等 3 最简式相同的物质中的微粒数目 如no2和n2o4 乙烯和丙烯等 4 摩尔质量相同的物质中的微粒数目 如n2 co c2h4等 5 弱电解质在水溶液中部分电离 可水解盐溶液中 离子发生微弱水解 如0 1mol l 1的乙酸溶液和0 1mol l 1的乙酸 3的个数为 例2 判断正误 正确的打 错误的打 1 7 8gna2o2中含有的阴离子数为0 1na 2 常温下 0 1mol碳酸钠晶体中含有co 2 0 1na 3 7 8gna2s和na2o2的混合物中 含有的阴离子数目为 0 1na 4 12gnahso4晶体中阳离子和阴离子的总数为 0 3na 5 7 5gsio2晶体中含有的硅氧键数为0 5na o2 所以 解析 1 1个过氧化钠中含有1个 2 7 8gna2o2 中含有的阴离子数为0 1na 故正确 2 晶体不是溶液 不必考虑7 8gna2s和na2o2的混合物的物质的量是0 1mol 故正确 和4个氧原子相连 每个氧原子和2个硅原子相连 故7 5g二氧化硅晶体含硅氧键0 5mol 故正确 水解 故正确 3 na2s和na2o2的摩尔质量都是78g mol 1 考向3 氧化还原反应中电子的转移 解题指导 电子转移 得失 数目的问题分析 如na2o2 no2与h2o反应 电解agno3溶液 cuso4溶液反应 cl2与h2o naoh fe反应等 分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题 例3 判断正误 正确的打 错误的打 1 标准状况下 2 24lcl2溶于水 转移的电子数目为 0 1na 2 15 6gna2o2与过量co2反应时 转移的电子数为 0 4na 3 一定条件下 2 3g的na完全与o2反应生成3 6g产物 时失去的电子数为0 1na 4 在铜与硫的反应中 1mol铜原子参加反应失去的电子 数为2na 5 过氧化氢分解制得标准状况下1 12lo2 转移电子数目 为0 2na 解析 1 氯气不一定完全和水反应 导致转移的电子数不一定为0 1na 故错误 2 15 6gna2o2与过量co2反应时 转移的电子数为0 2na 故错误 3 因为2 3g的na完全反应 所以失去的电子数一定为0 1na 故正确 4 反应生成cu2s 所以失去的电子数是na 故错误 5 转移电子数目应为0 1na 故错误 答案 1 2 3 4 5 考向4 与 特殊反应 相关的粒子数目的判断 一些物质间 的变化具有一定的隐蔽性 需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况 解题指导 一氧化氮和氧气不需要条件即可反应 二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化 合成氨反应等属于可逆反应 ch3cooh溶液中 ch3coo离子的个 例4 判断正误 正确的打 错误的打 1 在密闭容器中加入1 5molh2和0 5moln2 充分反应后 得到nh3分子数为na 2 1l0 1mol l 1的na2s溶液中含有的s2 离子数为 0 1na 1 3 1l0 5m