化学人教版九年级下册学习导纲

第九单元 溶液 课型：新授课主备：何彬华审核：化学科组班级学号 学生姓名 组名 家长签名_ _ 第九单元整体感知 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2、组成 溶质（一种或几种）（固、液、气） 溶剂（一种）（若是液体，一般为水）溶液3、性质 均一性：（各处的性质相同，浓度一样） 稳定性：（只要温度、溶剂量不变，就不会析出固体） 吸热（如NH4NO3）4、溶解时的热现象 温度不变（如NaCl） 放热（如NaOH、浓硫酸） 5、分类：饱和溶液与不饱和溶液 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得溶液叫饱和溶液，还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。增加溶质 降温 恒温蒸发溶剂 增加溶剂 升温转化措施：不饱和溶液 饱和溶液 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。影响因素 内因：溶质、溶剂的性质1、固体溶解度 温度升高，一般溶解度增大外因：温度 温度升高，溶解度变化不大（如NaCl）溶解度（S） 温度升高，溶解度降低（如熟石灰）读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度）溶解度曲线比较（某温度）下不同物质的溶解度交点意义：表示该温度下两物质的溶解度相同物质提纯 溶解度受温度影响大：用降温结晶的方法 溶解度受温度影响小：用蒸发溶剂的方法 2、气体溶解度：影响因素： 温度（温度升高，溶解度降低，反之） 压强（压强升高，溶解度增大，反之）溶质质量 溶质质量分数溶液质量 1、定义：C% = - 100% 溶质质量分数 实验步骤：计算称量、量取溶解偏高：2、计算溶液的配制 仪器： 偏低： 影响实验结果的原因溶液的稀释（Aa% = Bb%） 溶质质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似）“相同温度” 下的某种溶质，饱和溶液比不饱和溶液的质量分数要大一些。但必须同温下才可比较。 课题1溶液的形成学习目标1、认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念。2、知道溶液在生产、生活中的重要应用。3、知道一些常见的乳化现象，知道乳化与溶解的不同。4、探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。问题引领知识点一：溶液的定义及组成思考：溶液一定是无色的吗？举例说明。 不是， 例如硫酸铜溶液 均一稳定的物质都是溶液吗？举例说明。 不是， 例如水 交流反思： 溶液定义的关键词是 均一、稳定、混合物 最常用的溶剂是 水 ，如未标明溶剂，是以 水 为溶剂。知识点二： 影响物质溶解的因素思考： 影响物质溶解的因素有 溶质的性质 溶剂的性质 温度 。 交流反思： 溶质的颗粒大小会不会影响溶解质量？ 不会 。 溶质的颗粒大小会不会影响溶解的速度？ 会，颗粒越小，溶解速度越快 。知识点三： 溶液的用途思考：在溶液中进行的化学反应通常比较快，为什么？ 因为接触面大，而且均匀 。知识点四： 溶解时的吸热或放热现象 探究目的：溶解时吸热或放热现象。使用物质（写化学式） 氢氧化钠 、 硝酸铵 、 氯化钠 ；仪器用品： 药匙、烧杯、玻璃棒、温度计 知识点五： 乳化现象思考：洗涤剂的乳化原理： 洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，乳化后的细小液滴能随着水流动 。交流反思： 汽油、酒精也能去除油污，其原理是 溶解油污 。问题突破A组题1、下列不属于溶液的是 （ B ）A生理盐水 B.冰水混合物 C.碘酒 D.矿泉水 2、下列饮品属于溶液的是 ( A ) A蔗糖水B牛奶C果粒橙D豆浆 3、下列物质加入水中液体温度没有明显变化的是 ( C ) A.NaOH B.CaO C.NaCl D.NH4NO34、下列关于溶液的叙述正确的是 （ D ）A.溶液是均一、稳定、无色的 B.长期放置后不分层的液体一定是溶液C.凡是均一稳定的液体就是溶液 D.溶液可以是气体、液体或固体5、推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是 （ B ）A.无色透明 B.上层溶液与下层溶液一样甜C.混合物 D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离6、通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是 （B ）A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化钠溶液D澄清石灰水7、完成下列表格：溶液名称硫酸铜溶液稀硫酸澄清的石灰水医用酒精碘酒溶质硫酸铜硫酸氢氧化钙酒精碘溶剂水水水水酒精B组题8、锌粒投入硫酸铜溶液中，充分反应后，锌粒有剩余，所得溶液中的溶质是（C ） A.锌 B.硫酸 C.硫酸锌 D.硫酸铜9、水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是 A （填序号）。 A 冰块 B 干冰 C 食盐 D 酒精10、 小军同学在开展研究性学习时，做了一个有关物质溶解和物质发生化学反应过程中能量变化的探究实验，装置如下图所示。小试管A、B中分别盛有两种不同的无色液体，U型管内均为滴有红墨水的水。（1）若试管A中的无色液体是水，向A试管中加入硝酸铵固体， 则U型管的b端液面 降低 （填“升高”或“降低”或“不变”），产生此现象的原因是： 硝酸铵溶于水吸热使瓶内气压减小 。（2）若试管B中的无色液体是稀盐酸，向试管B中加入镁条，b端液面 升高 。（3）通过该探究实验，我们可以知道物质溶解有吸热或放热现象，同时还可以得到的结论是： 物质发生化学反应时也有吸热或放热现象 。11、Zn和稀盐酸反应，请判断下列情况下所得溶液的溶质和溶剂：Zn和稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液 ZnCl2 溶液，溶质是ZnCl2 ，溶剂是 H2O 。当稀盐酸过量时，反应后所得溶液的溶质是 ZnCl2 、HCl ，溶剂是 H2O 。当Zn过量时，反应后所得溶液的溶质是 ZnCl2 ，溶剂是 H2O 。课题2溶解度学习目标1、了解溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义3、了解气体溶解度的表示方法以及温度、压强对气体溶解度的影响关系问题引领知识点一：饱和溶液和不饱和溶液思考：饱和溶液概念的关键词是 一定温度下，一定量溶剂里 。 接近饱和的溶液如何变成饱和溶液？ 增加溶质,降温,恒温蒸发 ，其中最可靠的方法是 增加溶质 。 交流反思： 判断溶液是否饱和的方法：在此溶液中加入与原溶液中的溶质，如果它不能继续溶解了，证明原来的溶液是饱和溶液 。增加溶剂 升温 增加溶质 降温 恒温蒸发 饱和溶液 不饱和溶液 知识点二： 结晶思考： 从饱和溶液中析出晶体有两种方法，从饱和食盐水中得到食盐晶体采用的是 蒸发结晶 ；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体采用的是 降温结晶 。交流反思 如何从海水中获得食盐晶体？ 蒸发结晶 。 知识点三： 固体物质的溶解度的定义思考： 比较物质溶解能力能力强弱的指标是： 溶解度 。交流反思：描述固体溶解度时的四要素： 一定温度，100克水，饱和状态，溶质质量 。 知识点四：固体溶解度的表示方法思考：溶解度曲线的含义：曲线上的点表示 溶液处于饱和状态 ；曲线上的交点表示 该温度下，两种物质的溶解度相等 ；曲线越陡峭，表示 温度对溶解度的影响越大 。交流反思：溶解度曲线的横坐标表示 温度 ，纵坐标表示 溶解度 。知识点五： 固体溶解度随温度的变化规律和获得晶体的方法思考：对于溶解度随温度升高而增大的固体宜采用什么方法获得晶体？ 降温结晶 举一例 KNO3 。对于溶解度随温度变化而影响不大的固体宜采用什么方法获得晶体？ 蒸发结晶 举一例 NaCl 。对于溶解度随温度升高而减小的固体宜采用什么方法获得晶体？ 升温结晶 举一例 Ca(OH)2 。知识点六：气体的溶解度思考： 夏天的鱼塘和冬天的鱼塘，哪个季节鱼塘中的增氧机开的时间长？为什么？ 夏天，温度升高，气体溶解度减少 。加热冷水，当温度快达到沸点时，为什么水中常有气泡？气泡的主要成分是什么？ 温度升高，气体溶解度减少，主要成分是空气 。交流反思： 影响气体溶解度的外界因素主要有哪些？如何影响？ 问题突破 温度，成反比；压强，成正比 。A组题1、 t时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为稀溶液，不能区分这两种溶液的方法是 （ A ）A加一定量水 B加入少量硝酸钾固体 C略降低温度 Dt时蒸发少量水2、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示下列说法正确的是 （ D ）A甲溶液是不饱和溶液B常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液3、在一瓶某物质的饱和溶液中，在温度不变时，加入少量该溶质的固体，则（ C ） A溶液的质量增大 B溶质的溶解度增大C固体质量不变 D固体质量增大4、右图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线：（1）当t1时，两物质的溶解度的关系是 相等 。（2）在t2时，有等质量的甲、乙饱和溶液，当温度降至t1时，有固体析出的是： 甲 （3）现有B点的甲溶质的饱和溶液，请解释从B点到A点的实际意义： 温度升高，甲溶质的饱和溶液变成不饱和溶液 ，判断A点是t2时甲的 不饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）（4）t1时，100g甲的饱和溶液中所含溶质的质量是20 g520时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20后，两杯中析出晶体质量为（ C ）A甲乙 B甲乙 C甲乙 D不一定B组题6、已知在60时，100gKNO3溶液加热蒸发一定量水分后，得到50gKNO3晶体，则下列说法正确的是 （ D ）A原溶液一定是饱和溶液 B60时KNO3的溶解度为50gC60时KNO3的溶解度为100g D无法计算它的溶解度7、不能影响物质溶解度大小的因素是 （ B ）A温度高低 B溶质、溶剂的量 C溶剂种类 D溶质种类8、将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出有关该过程的说法错误的是（ A）A60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到9、在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（ B ）温度/020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09t1 t2 温度/02550溶解度/g甲乙丙A. 的溶解度随温度的升高而增大 B. B.20时，的溶解度为0.16gC.40时，降低饱和溶液温度会析出溶质 D.60时，向100g水中加入0.20g充分搅拌，固体完全溶解10、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：0时，三种物质溶解度的大小关系是 丙 乙 甲 。t2时，将50 g固体甲加入到50 g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为 75g 。若甲中含有少量乙，应用 降温结晶 法提纯。11、下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/102030405060708090100溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.337.838.43939.8KNO320.931.645.863.985.5110138169202246（1）以上两种物质溶解度变化受温度影响较小的是 NaCl （填化学式）（2）KNO3和NaCl的溶解度曲线在2030温度范围内 是 （填“是”或“不”）会相交（3）饱和KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 降温结晶 的方法提纯（4）对于（3）析出的晶体和剩余溶液的描述正确的是： B D 。A剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液 B剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液C上述方法不能将两者完全分离 D析出的晶体中只含有KNO3课题3溶液的浓度学习目标1、通过实验与讨论，理解溶液浓度的概念2、通过学习，知道溶液浓度在工农业生产、日常生活和科学研究中的重要性问题引领知识点一： 溶质的质量分数思考： 对于有颜色的溶液，颜色越深，溶液浓度越 大 。 溶剂质量相同时，所溶的溶质越少，溶液浓度越 小 。交流反思： 溶质质量分数的计算公式： 溶质的质量分数=（溶质质量/溶液质量）*100% 。知识点二： 饱和溶液中，溶解度与质量分数的关系思考：20，100克氯化钠的饱和溶液和200克氯化钠的饱和溶液质量分数是否相同？相同 。交流反思： 饱和溶液的溶质质量分数与该温度下溶解度关系的计算公式：溶质的质量分数=溶解度/（100+溶解度）*100% 。 知识点三： 溶液稀释的计算思考： 稀释前、后质量不变的是？ 溶质质量 。问题突破A组题1溶液质量分数是表示 的一种方法，其数学意义是 溶质质量与溶液质量之比 之比。现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，其20%表示的含义就是每 100 g氯化钠溶液中含有 20 g。2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是30% 。3、100g 溶质质量分数为20%的硫酸溶液中含H2SO4 20 g，水 80 g；100毫升20%的硫酸溶液（密度 1.14g/mL）的质量是 114g ，其中含溶质H2SO4 22.8 g，含溶剂水 91.2 g。4、是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 （ D）A、10 时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20 ，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶C、30 时，将40g 甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD 、10 时，将两种饱和溶液升温至30 ，溶液中溶质的质量分数都增大5、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是 （ A ） A、B、C、D、6、实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列正确的是（ D ）A. 用50mL量筒量水B. 将固体放于托盘天平的右盘称取C. 将固体直接投人量筒中溶解D. 将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞7、（1）已知：水的密度为1.0g/mL实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水 47.5 ml （2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为CBDEA（填字母序号）（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出B组题8、将m g 硝酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数 p% 与时间t的关系正确的是 （ C ）t0p%At0p%Bt0p%Ct0p%D9、取四份20时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，结论正确的是（ D ）A保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D降温至10时，硝酸钾的溶解度减小10、 质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有 A D E . A、加入固体氢氧化钠12.5gB、将溶液中溶剂水蒸发一半C、加入100g10%的氢氧化钠溶液D、蒸发掉50g水 E、加入50g40%的氢氧化钠溶液11、3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。（2）量取水的体积：用量筒取 291 mL水（）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒 。（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。12、在45g20%的KCl 溶液中加入 8g KCl后再加入14g水，所得溶液恰好为20的饱和溶液，则所得溶液中溶质质量分数为 25.4% 。13、如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图由图可知：（1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为（请用序号作答）（2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为 = （请用序号作答）（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度（任写一条）等14、KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60时，100g水中最多可溶解KCl45.5 g（2）90时，100g饱和KCl溶液冷却到30时，溶液的质量（选填“”或“”或“=”） 100g（3）40时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到60时，溶液属于不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）15、100克某硫酸溶液恰好与13克锌完全起反应，试计算：（1）产生氢气的质量为 0.4克 ；（2）这种硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ 19.6%（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？ 28.6%16. 某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：(1) 生成的氧气 1.6 g.(2) 计算该过氧化氢溶液中溶质质量（写出计算过程）（相对原子质量：H=1 O=16） 3.4 g 第九单元C组题1.小英在做饭时，发现了一个问题：很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并推测此因素对食盐溶解速率的影响：因素温度，影响温度越高食盐的溶解越快 ；因素颗粒大小 ，影响颗粒越小食盐的溶解越快 因素搅拌 ，影响搅拌能加快食盐的溶解速率 （2） 从你列出因素中选出一个，通过实验验证你的推测你设计的实验方案是：搅拌因素；在两个烧杯中各放50ml水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧怀中，在一个烧杯中搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐完全溶解所需时间。（其他合理答案也对） 2.概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图所示溶液中部分概念的相互联系，请回答：（1）图中“？”是指 溶剂 ；（2）将5克食盐固体放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后完全溶解，你是如何确定食盐固体“完全溶解”的？烧杯底部观察不到食盐固体颗粒 3.化学中有许多概念是相对的，又是统一的如图反映了饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系（1）如图可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液（2）0.9%医用生理盐水可归于图中III 区域（选填“”“”“”或“”）现有一瓶接近饱和的NaCl溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 加入NaCl固体，至不再继续溶解或蒸发溶剂至刚好有晶体析出4.（1）以下是同学们在学习溶液知识时实验报告中的部分内容，分析后请回答：试管编号加入液体加入物质现象110mL水少量食盐溶解210mL乙醇少量食盐不溶310mL水几小粒碘不溶410mL乙醇几小粒碘溶解（1）在同一条件下，物质的溶解能力与溶质的性质和溶剂的性质 有关（2）除（1）中的因素外，你认为固体物质的溶解能力还与外界条件 温度 有关如果外界条件和溶剂的种类确定，要比较硝酸钾和氯化钠的溶解能力，实验中需要控制的因素是溶剂的量（或）溶质的量 （3） 根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，你能获得的信息是甲物质的溶解度受温度变化的影响比乙大；15时，甲、乙两物质的溶解度相等（或温度低于15时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度；温度高于15时，乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度）；甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大；30时，甲物质的溶解度是30g （答一条）5.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：（1）t3时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序是甲 乙 = 丙 （2） 甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用降温结晶 的结晶方法（3） t2时，100g乙物质饱和溶液中所含溶质质量 （填“”或“=”或“”）30g（4）t2时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲 乙 = 丙 6.如图是对20一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：（1）蒸发前原溶液是 不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是11（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 C （填字母）的A随温度升高而增大 B随温度升高而减小 C无法判断7.如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图（1）甲图中，t2时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A ，P点所表示的含义为t1时，B和C的溶解度相等 （2）将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B A C ；如乙图所示，20时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？C （3） t1时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：增加溶质 、 恒温蒸发 （写两种方法）8.下表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：温度（）1020406080KNO320.931.663.9110169NaCl35.83636.637.338.4（1）40时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9 g（2）60时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，可通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体（3）t时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是B A1020B2040C4060D6080（4） 向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：（5） 请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中（6） 溶液一定不饱和溶液的是A （7） 当x= 1.32 g时，B中恰好没有固体剩余9. 溶解是生活中常见