北京市朝阳区2013届高三第一学期期中考试化学试题.doc

金太阳新课标资源网 北京市朝阳区2013届高三第一学期期中考试化学试题 2012.11 （总分：100分 考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分 （选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子数相差12下列说法正确的是A汽车尾气不会引起呼吸道疾病B生铁、不锈钢、青铜都属于合金 C某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2 D普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英 3下列说法中，不正确的是A向沸水中逐滴加入适量FeCl3 饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C胶体中分散质粒子的直径大小在1100 nm之间D可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4下列化学用语正确的是ACl- 的结构示意图： B次氯酸的结构式：CNa2O2 的电子式：D乙烯的实验式：C2H45硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用 A氯水 BH2O2溶液 CKMnO4溶液 DHNO3溶液6下列有关物质用途的说法，不正确的是A二氧化硫常用来漂白纸浆 B漂粉精可用于游泳池的消毒C晶体硅常用于制作光纤制品 D氧化铁常用作红色油漆和涂料7下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A高炉炼铁 B电解法制金属镁C加热氧化汞制金属汞 D从海带灰浸取液中（含I）提取碘单质8下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器10已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3，则溶液中还可能大量存在的离子组是AOH 、CO32-、Na+ BSO42- 、Cl、NH4+CClO 、HCO3、K+ DBr、 Fe2+、 Ba2+11用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 NAB标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NAC常温常压下，92 g的 NO2和N2O4 混合气体含有的原子数为 6 NAD标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA12下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 +H2O13我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于A和A族。下列说法中，不正确的是A原子半径：Ga As PB热稳定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是两性氢氧化物14已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键15右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于A用H2O2溶液与MnO2制取O2B用MnO2和浓盐酸制取Cl2C用生石灰和浓氨水制取NH3D用铜片与浓硫酸制取SO216下列说法正确的是A向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝C向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3 ，可减少SO2对大气的污染D为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO317火法炼铜的原理为：Cu2S + O2 高温 2Cu + SO2，下列说法中，正确的是ACu2S只作还原剂BS 元素发生还原反应C该反应既是氧化还原反应又是置换反应D当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e- 18某化学小组用右图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是AE处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强BF处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强CE处发生反应的离子方程式为：Cl2+ 2Br- = 2Cl- + Br2DG装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为： 2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O19用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液没有明显变化。再通入氨气，溶液变浑浊。CaCl2溶液20下图是NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线，下列说法不正确的是A分别将70时的NH4Cl 和NaCl饱和溶液降温至40，析出的NH4Cl晶体质量大于NaCl晶体Bt1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的质量分数相同Ct1时，饱和NaCl 和NH4Cl 溶液的物质的量浓度相同D工业上制纯碱最关键的转化是向饱和的NaCl 溶液中通入NH3和CO2，有NaHCO3 固体析出。是因为NaHCO3 在水中的溶解度不大且比NaCl 和NH4Cl的溶解度小很多。2125、101kPa下： 2Na(s)1/2O2(g)Na2O(s) H414 kJ/ mol 2Na(s)O2(g)Na2O2 (s) H511 kJ/ mol下列说法不正确的是A反应均为放热反应B反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C反应中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D25、101kPa下：Na2O(s)1/2O2(g) Na2O2(s) H97 kJ/ mol第二部分 （非选择题 共58分）22（4 分）配制500 mL 0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：用_（填仪器名称）称量_g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。静置，冷却至室温。请回答下列问题（1）填写操作步骤中的两处空白。（2）中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A_E_。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_。a容量瓶在使用前必须验漏b用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低23（6分）有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：Y原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）W在元素周期表中的位置是 。（2）Y与W相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。 a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 d W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。 ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+。 含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。CuO/CuCl2 40024（6 分）已知： 反应：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) H= 115.6 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H= 184 kJ/mol 请回答：（1）H2O的电子式是_。（2）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式是_。（3）断开1 mol HO 键所需能量约为_kJ。25（ 4 分）已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间。为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：将a g金属锡样品溶于盐酸中。向上述溶液中加入过量的FeCl3溶液（发生的反应为：Sn2+2Fe3+= Sn4+2Fe2+）。用b mol/L的K2Cr2O7 溶液滴定生成的Fe2+，共用去K2Cr2O7 溶液 m mL。请回答：（1）中发生反应的离子方程式 。（2）已知酸性环境下，Cr2O72- 可被还原为Cr3+ ，则中反应的离子方程式是： 。 （3）样品中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m 、M的代数式表示）26（ 8分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）B为_，C为 。（2）A、B、C三种元素中的任意两种形成的化合物所属物质类别一定不是 （填序号）。氢化物 氧化物 碱 盐 （3）A是一种金属，则： A可能是_、 （任写两种）。 A不能是铁，理由是_。27（ 10分）某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO，现分别取100 mL的两等份溶液进行如下实验：第一份加过量NaOH溶液后加热，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65 g固体。回答：（1）一定不存在的离子是_（填离子符号，下同）。（2）由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。由可知存在离子为_，浓度_。（3）K是否存在？_（填“是”或“否”），理由是 。28（10分）海洋是巨大的化学资源宝库。下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_（填试剂化学式），_（填操作名称），再加入适量_（填试剂名称）。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是 ，白烟的主要成分是 。（3）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl26H2OMgCl2 + 6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是_。（4）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。（5）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。29（ 10 分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：废铜屑制硝酸铜 如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液 水浴加热至70 左右 用0.4 mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤 用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）装置A的作用是 。（3）已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？ 。（4）步骤中洗涤的目的是 。（5）步骤过滤后的滤液中可能含有CO32-，检验CO32- 的方法是 。（6）若实验得到2.36 g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74 g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。北京市朝阳区20122013学年度第一学期高三年级期中练习 化学学科参考答案 2012.11第一部分（选择题 共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1234567DBBCBCA891011121314DABCDCC15161718192021ABCBBCC第二部分 （非选择题 共58分）22（4分）（1）托盘天平；10.0 （2）C D B（3）a c d23（6分）（1）第3周期 A族 （2）Cl，a c d（3）FeO42- 的还原产物为Fe3+，能发生水解反应，Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+ ，生成的氢氧化铁胶体有吸附作用，起到净水作用。24（6分）（1）（2）2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)