河南省驻马店市第二高级中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

河南省驻马店市第二高级中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）1全球192个国家的谈判代表于2009年12月在丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议。本次主题是“促进低碳经济”。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（ ）a利用太阳能和风能；b关停化工企业，消除污染源头：c利用煤粉加压气化制备合成气技术，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总量90%）：d减少汽车的使用。【答案】b【解析】2下列气体不能用浓h2so4干燥的是aco2 bnh3 cso2 dhcl【答案】b【解析】试题分析：浓硫酸可以干燥中性气体和酸性气体，而nh3 是碱性气体会与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，可以用碱石灰干燥，故此题选b。考点：考查nh3、co2 、so2 、hcl及浓硫酸的性质3下列说法正确的是a同温同压下，h2(g)cl2(g)2hcl(g)在光照和点燃条件下的不同b反应：ch2=ch2h2ch3ch3 h0，使用和未使用催化剂时，反应热不同c用硝酸这一种试剂就能将mgi2、agno3、na2co3、naalo2四种溶液鉴别出来d依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液【答案】c【解析】试题分析：a、化学反应的焓变只取决于反应物和生成物的能量高低，即只取决于始终态，与反应条件无关，a错误；b、使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，b错误；c、将硝酸滴入四种溶液中看到的现象分别是溶液由无色变黄色、无明显变化、有气体生成、先生成白色沉淀后消失，可以鉴别，c正确；d、依据分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体与浊液，d错误，答案选c。考点：考查反应热、物质鉴别和分散系的分类。4聚2甲基1丙烯是生产汽油清洁剂（kerocom piba）的中间产物。下列关于聚异丁烯的说法中，错误的是a聚2甲基1丙烯可以通过加聚反应制得b聚2甲基1丙烯的分子式为 (c4h8)nc聚2甲基1丙烯完全燃烧生成co2和h2o的物质的量相等d聚2甲基1丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】d【解析】5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 a1mol金刚石中含有cc键数目为4nab56g铁粉在1mol cl2中充分反应失去电子数为2na c1l 0.1moll1氨水中所含的离子和分子总数为0.1nad标准状况下，44.8l no2与n2o4混合气体中分子总数小于2na【答案】b【解析】正确答案：ba不正确，金刚石中，平均每个碳形成4 个键，两个碳共用一个键，1mol金刚石中含有cc键数目为2nab正确，56g铁粉在1mol cl2中充分反应，cl2不足，按cl2计算失去电子数为2na c不正确，溶剂水的分子数没有计算，1l 0.1moll1氨水中所含的离子和分子总数远多于0.1nad不正确，标准状况下， n2o4不是气态。6可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改变能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是()a风能、氢能、生物质能等属于可再生能源b推广可再生能源有利于经济可持续发展c右图是太阳能光伏电池原理图，图中a极为正极d光伏电池能量转化方式是太阳能直接转化变为电能【答案】c【解析】根据示意图可判断，电流的方向是从b流向a，所以b是正极,a是负极，选项c不正确。答案是c。7已知：c(s)o2(g)co2(g) h1co2(g)c(s)2co(g) h22co(g)o2(g)2co2(g) h34fe(s)3o2(g)2fe2o3(s) h43 co(g)fe2o3(s)3co2(g)2fe(s) h5下列关于上述反应焓变的判断正确的是ah10，h20 bh30，h40ch3h1 h2 dh42h5 3h3【答案】c【解析】试题分析： a、c(s)o2(g)co2(g) 为放热反应，h10，co2(g)c(s)2co(g)为吸热反应，h20，错误；b、2co(g)o2(g)2co2(g)为放热反应，h30，4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)为放热反应，h40，错误； c、由反应c（s）+o2（g）co2（g）h1co2（g）+c（s）2co（g）h22co（g）+o2（g）2co2（g）h3，由盖斯定律可知=，h3h1 h2，正确；d、已知2co（g）+o2（g）2co2（g）h34fe（s）+3o2（g）2fe2o3（s）h43co（g）+fe2o3（s）3co2（g）+2fe（s）h5，由盖斯定律可知=32，因此h43h32h5 ，错误。考点：考查化学反应的能量变化、盖斯定律。8下列离子方程式正确的是 a小苏打溶液中加入少量石灰水：hco+ ca2+ + oh = caco3 + h2ob稀硝酸中加入过量铁粉： fe + 4h+ no= fe3+ no + 2h2o c溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2fe2+ 2br+ 2cl2 = 2fe3+ br2 + 4cld苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： o + co2 + h2o oh + hco【答案】d【解析】试题分析：a、石灰水少量，则ca(oh)2完全反应，离子方程式为：2hco3+ca2+2oh=caco3+co32+2h2o，错误；b、稀硝酸中加入过量铁粉，生成fe2+，错误；c、溴化亚铁溶液中通入足量氯气，溴化亚铁完全被氧化，离子方程式为：2fe2+4br+3cl2=2fe3+2br2+6cl，错误；d、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式正确。考点：本题考查离子方程式的书写。 9h2so3是二元弱酸，nahso3溶液呈酸性。在0.1 moll1 nahso3溶液中，下列关系正确的是（ ）ac(hso3-)c(so32-)c(h2so3)bc(na)c(hso3-)2c(so32-)c(h2so3)cc(na)c(hso3-)c(h)c(oh)dc(na)c(h)c(hso3-)c(oh)c(so32-)【答案】a【解析】a选项正确，nahso3溶液显酸性即hso3-电离程度大于水解程度，所以c(so32-)c(h2so3)；b选项错误，不符合物料守恒式；c选项错误，由于亚硫酸氢根离子电离，钠离子的浓度大于亚硫酸氢根离子的浓度；d选项错误，应是2c(so32-)。10在矿井里，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%15%，遇到明火会发生爆炸。发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是a 5%b 9.5% c 10.5% d 15%【答案】b【解析】试题分析：当甲烷和氧气恰好反应时，爆炸最剧烈，则根据反应式ch42o2=co22h2o可知，发生爆炸最强烈时空气中甲烷所占的体积分数是，答案选b。考点：考查甲烷燃烧的有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题基础性强，难易适中，侧重对学生解题能力和方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。11将足量的co2通入下列溶液中，能产生沉淀的是a硅酸钠溶液 b石灰水 c氯化钡溶液 d氯化钙溶液【答案】a【解析】试题分析：a 足量的co2通入硅酸钠溶液中，发生反应：na2sio3+2co2+2h2o=h2sio3+2nahco3，产生白色沉淀，正确；b 足量的co2通入石灰水中，发生反应：2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2，无沉淀产生，错误；c由于酸性：hclh2co3，所以将足量的co2通入氯化钡溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误；d 由于酸性：hclh2co3，所以将足量的co2通入氯化钙溶液中，不能发生任何反应，无沉淀产生，错误。考点：考查co2的化学性质及反应现象的判断的知识。12 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:h+(aq）+oh (aq）h2o(l）h= 57.3 kjmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入下列物质:稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸,恰好完全反应。其焓变h1、h2、h3的关系是ah1h3h2 bh1h3h2 dh1h2h3【答案】a【解析】试题分析：氢氧化钠等量时与酸恰好完全反应，则生成的水的物质的量相同。醋酸是弱酸，电离吸热，所以放出的热量偏少；浓硫酸溶于水放热，所以放出的热量偏高；稀硝酸与氢氧化钠反应放出的热量为准确值，因为焓变本身为负值，所以h1h3h2，答案选a。考点：考查化学反应与热量关系的判断13下列物质中既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）nahco3 al2o3 al(oh)3 naalo2 al alcl3a b c d全部【答案】c【解析】试题分析：既能跟稀h2so4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是弱酸的酸式盐、两性化合物、弱酸的铵盐以及单质铝等，所以答案选c。考点：考查物质的化学性质点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生只需要熟练记住，即可得出正确的记结论，学生不难得分。14一定量的气体在密闭容器中发生反应：xa(g) + yb(g) zc(g)，平衡时测得a的浓度为1.0mol/l，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡后， 测得a的浓度降低为0.60 mol/l。下列有关判断正确的是a平衡向正反应方向移动b物质b的转化率降低cx + y zd物质c的体积分数增大 【答案】b【解析】试题解析：温度不变，容器的容积扩大到原来的2倍，若平衡不移动，a的浓度应为0.50 mol/l，而a的浓度为0.60 mol/l说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积增大的方向，即xyz，c的体积分数减小，b的转化率降低，故a、c、d错误，b正确。考点：化学平衡的影响因素15下列叙述中正确的是na2o和na2o2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 na2co3和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀 钠在常温下不容易被氧化 na2o2可作供氧剂，而na2o不行 除去na2co3固体中混有的nahco3，将混合物加热至质量不再发生变化 可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验a b c d【答案】b【解析】试题分析：na2o和水反应只生成碱，是碱性氧化物，na2o2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故错误；na2co3能跟cacl2溶液反应得到白色沉淀，碳酸氢钠与氯化钙不反应，故错误；钠在常温下易被氧化生成氧化钠，故错误；过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气，可做供氧剂，氧化钠没有此性质，故正确；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故正确；焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质，但玻璃棒中含有na、ca等元素，不能作焰色反应的实验，故错误；故选b。考点：考查了元素化合物知识、钠及其化合物的性质的相关知识。16（4分）有下列物质：铜； 硫酸钡固体； 氢氧化钠固体； 氨水；熔融硝酸钾；乙醇；液态hcl；石墨；二氧化硫；冰醋酸; 硫。(1)其中能导电的有_，其水溶液能导电的是_。(2)属于非电解质的有_，属于强电解质的是_。【答案】【解析】略17（1）常说的三大合成材料包括塑料、_和_。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属于_（填“热塑性”或“热固性”）塑料。（3）co中毒是因为co与血红蛋白结合的能力远远大于_（填一种气体名称）与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。（4）下列属于塑料制品的是_（填序号），属于合成纤维的是_（填序号）a 聚乙烯制品 b 汽车轮胎 c 玻璃钢 d 涤纶 e 羊毛（5）较多量的轻金属盐如饱和的na2so4溶液可使蛋白质产生_（填“盐析”或“变性”）【答案】（1） 合成纤维 合成橡胶（2）热塑性 （3）氧气（4）a；d （5）盐析【解析】试题分析：（1）常说的三大合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。（2）某些废弃的塑料通过分类、清洗、再加热熔融，可重新成为制品，这类塑料属热塑性塑料。（3）co中毒是因为co与血红蛋白结合的能力远远大于氧气与血红蛋白结合的能力，导致人窒息。（4）a聚乙烯制品属于塑料；b汽车轮胎属于橡胶；c玻璃钢功能高分子材料；d涤纶属于合成纤维；e羊毛属于蛋白质。（5）较多量的轻金属盐如饱和的na2so4溶液可使蛋白质产生盐析。【考点定位】本题主要是考查高分子材料的有关判断【名师点晴】关于蛋白质的盐析和变性要注意区分：盐析是可逆的，变性是不可逆的。盐析只改变蛋白质的溶解度，不改变其化学性质，析出的蛋白质还能溶于水，故盐析是可逆的；可溶性重金属盐cu2、pb2、hg2等使蛋白质变性，而na2so4等无机盐使蛋白质盐析；盐析必须是浓的盐溶液，少量盐溶液能促进蛋白质的溶解。凡能杀菌、消毒的物质或方法都能使蛋白质变性。18实验室用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯，常因温度过高而生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混和气体中有乙烯和二氧化硫。（1）、装置可盛放的试剂是：i ；ii ；iii ；iv （将下列有关试剂的序号填入空格内）；a品红溶液 b 氢氧化钠溶液 c 浓硫酸 d 酸性高锰酸钾溶液（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是 _；（3）使用装置的目的是 _ ；（4）使用装置的目的是_；（5）确证含有乙烯的现象是_。【答案】（1）abad; （2） （1）中品红褪色; （3）除去二氧化硫； （4）确认二氧化硫已完全除净；（5）酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】试题分析：乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，也都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以在检验乙烯前要先检验二氧化硫并将其除去。so2有漂白性，能使品红溶液褪色。用品红来检验so2的存在。so2是酸性氧化物，能和碱发生反应生成盐和水。用氢氧化钠溶液除去二氧化硫。二氧化硫是否除干净再用品红来检验。最后用酸性高锰酸钾溶液来验证乙烯的存在。考点：考查乙醇和浓硫酸共热的产物成分的确定等知识。19电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物m分子式的常用装置。（1）产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_ _；（2）c装置中浓硫酸的作用是_；（3） 若准确称取有机物m (只含c、h、o三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，a管质量增加2.2 g，b管质量增加0.9 g，则该有机物的实验式为_；（4）已知在相同条件下该m蒸气相对氢气的密度为35，则m的分子式为 。若有机物m不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则m的结构简式为 。若该有机物m分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与h2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，则m的结构简式为 。【答案】（1）gfehicdab；（2） 干燥o2；（3）ch2；（4）c5h10、。【解析】试题分析：（1）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为dceba，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a）； （2）c中浓硫酸作用是吸收水分，得到干燥纯净的o2 ，。即浓硫酸的作用是干燥氧气；（3）b中cacl2吸收反应生成的h2o，a中naoh吸收反应生成的co2，e为有机物燃烧装置，b中cacl2吸收反应生成的h2o，a中naoh吸收反应生成的co2，m(co2)=2.2g，n(co2)=0.05 mol，m(h2o)=0.9g，则n(h2o)=0.05 mol，则m(c)+m(h)= 0.05 mol 12 g/mol + 0.05 mol 2 g/mol = 0.7g，所以有机物中不含氧元素，所以该有机物的c、h两种元素的原子个数比是n(c)：n(h)=0.05：（0.052）=1：2，故该有机物的最简式为ch2；（4）已知在相同条件下该m蒸气相对氢气的密度为35，m的相对分子质量为：352=70，设m的分子式为（ch2）n，则n=7014=5，m的分子式为c5h10；若有机物m不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明m中不存在不饱和键，应该含有1个碳环，其不存在支链，则m为环戊烷，其结构简式为：；若该有机物m分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，在催化剂作用下能与h2加成，其加成产物分子中含有3个甲基，说明m分子中含有1个碳碳双键，4个c原子都连接在碳碳双键上，则m的结构简式为。考点：考查物质成分检验的装置的链接顺序、结构简式的书写及有机物结构与性质的关系的应用的知识。20废旧显示屏玻璃中含 sio2、fe2o3、ceo2、feo 等物质某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得 ce（oh）4 和硫酸铁铵矾fe2（so4）3（nh4）2so424h2o，流程设计如图1：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 ce3+、ce4+两种主要存在形式，ce4+有较强氧化性；ceo2 不溶于稀硫酸，也不溶于 naoh 溶液 回答以下问题：（1）反应中 h2o2的作用是 （2）反应的离子方程式是 （3）已知有机物 ht 能将ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2ce3+（水层）+6ht（有机层）2cet3（有机层）+6h+（水层）从平衡角度解释：向 cet3 （有机层）加入 h2so4 获得较纯的含 ce3+的水溶液的原因是 （4）硫酸铁铵矾fe2（so4）3（nh4）2so424h2o广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式解释是 （5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，nh4+的浓度由大到小的顺序是 afe2（so4）3（nh4）2so424h2o b（nh42so4 c（nh4）2co3（6）用滴定法测定制得的 ce（oh）4 产品纯度如图2若所用 feso4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 ce（oh）4 产品的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100ml溶液，分成两等份，向其中一份加入足量 naoh 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/l ba（no3）2溶液 100ml，恰好完全反应则该硫酸铁铵的化学 式为 【答案】（1）氧化使fe2+转化为fe3+；（2）2geo2+6h+h2o2=2ge3+4h2o+o2；（3）混合液中加入h2so4使c（h+）增大，平衡向形成ge3+水溶液方向移动；（4）fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+；（5）abc；（6）偏大； fe2（so4）3 2（nh4）2so4 2h2o【解析】废玻璃粉末加氢氧化钠溶液后过滤，得到滤渣a的成分是fe2o3、ceo2、feo；滤渣a（fe2o3、ceo2、feo）加稀硫酸后过滤得滤液b是硫酸亚铁溶液，加入硫酸和氧化剂过氧化氢可生成溶液c中为硫酸铁，所加氧化剂过氧化氢不引入新杂质，加热蒸发得到溶液d为饱和硫酸铁溶液，在溶液中加入硫酸铵溶液得到硫酸铁铵矾；滤渣b的成分是ceo2；ceo2与h2o2和稀h2so4反应生成ce3+和o2，加入ht硫酸萃取，将ce3+从水溶液中萃取出来，ce3+加碱和氧气发生氧化还原反应生成ce（oh）4；（1）反应中h2o2的作用是氧化使亚铁离子为铁离子，（2）反应是酸性溶液中ceo2被过氧化氢还原生成ce3+离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式2geo2+6h+h2o2=2ge3+4h2o+o2，（3）有机物ht能将ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2ce3+（水层）+6ht（有机层）2cet3（有机层）+6h+（水层），加入硫酸增大氢离子浓度，平衡逆向进行向形成ge3+水溶液方向移动，获得较纯的含ce3+的水溶液；（4）硫酸铁铵矾fe2（so4）3（nh4）2so424h2o广泛用于水的净化处理，其净水原理是溶解后溶液中的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以净水，反应的离子方程式为：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+，（5）相同物质的量浓度的以下三种溶液中，afe2（so4）3（nh4）2so424h2o 溶液中铁离子水解显酸性抑制铵根离子水解，铵根离子浓度增大；b（nh4）2so4 溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响；c（nh4）2co3，溶液中碳酸根离子水解显碱性促进铵根离子水解，铵根离子浓度减小，nh4+的浓度由大到小的顺序是abc，（6）feso4溶液在空气中露置一段时间后会被氧化，消耗硫酸亚铁增大，测定该ce（oh）4产品的质量分数会偏大；称取14.00g样品，将其溶于水配置成100ml溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量naoh溶液，过滤洗涤得到沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体为氧化铁，n（fe2o3）=0.01mol，生成氢氧化铁沉淀物质的量为，n（fe（oh）3）=0.02mol，向另一份溶液中加入0.05mol ba（no3）2溶液，恰好完全反应，则n（so42）=0.05mol，所以14.00g样品中含有fe2（so4）30.02mol，n（so42）为0.1mol，则（nh4）2so4为0.1mol0.02mol3=0.04mol，则m（h2o）=14.00g0.02mol400g/mol0.04mol132g/mol=0.72g，n（h2o）=0.04mol，n（fe2（so4）3）：n（nh4）2so4）：n（h2o）=0.02：0.04：0.04=1：2：2，所以化学式为fe2（so4）32（nh4）2so42h2o，【点评】本题以工艺流程为基础，考查了化学实验基本操作、元素及化合物知识反应等相关知识，提纯制备，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和操作方法，题目难度中等21（8分）将标准状况的no2、nh3、n2组成的混合气体10l，通过稀hno3溶液，溶液的质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28l。求混合气体各成分的体积。【答案】no2为6.72（l） nh3为2.24（l）n2体积为1.04（l）【解析】试题分析：解：稀硝酸吸收氨气，发生的反应是：nh3 + hno3 nh4no3，no2溶于硝酸中的水，反应为：3no2 +h2o 2hno3 + no, 设nh3为x mol, no2 为y mol,则生成no, y/3 mol，则有：17x + 46y - 30y/3 = 12.5 10- 22.4(x +y) = 3.28 22.4y/3 得：x =0.1 mol; y= 0.3 mol。no2的体积为：0.3 mol22.4mol/l= 6.72l nh3的体积为0.1 mol22.4mol/l=2.24l，n2体积为10l-6.72l -2.24l =1.04（l）考点：有关物质的量的计算。22高分子化合物g是作为锂电池中 li+ 迁移的介质，合成g的流程如下：已知：（1）d的官能团名称是 。（2）ab的反应类型是 。（3）c的结构简式是 。（4）de反应条件是 。（5）g的结构简式是 。（6）已知：mn的化学方程式是 。（7）d的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式注意：两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑。不考虑过氧键和环状结构 顺反结构均写出【答案】（1）（醇）羟基 羧基 （2分） （2）取代（水解）反应（1分）（3）（2分）（4）浓硫酸，加热 （2分）（5）-（2分）（6）（2分）（7） （4分）【解析】试题分析： 由已知条件推断e为ch2=c（ch3）-cooh，d为(ch3)2c(oh)-cooh，c为(ch3)2c(oh)-cho，b为(ch3)2c(oh)-ch2oh，a为(ch3)2c(br)-ch2 br。（1）d的官能团为（醇）羟基 羧基。（2）a到b的反应类型为取代（水解）反应。（3）c的结构为：。（4）d到e的反应是醇的消去反应，条件为浓硫酸，加热。（5）生成高分子g是加聚反应，结构简式为：（6）m为，成肽反应时羧基脱去羟基，氨基脱去氢，方程式为：（7）d为(ch3)2c(oh)-cooh，有顺反异构的结构简式为： 。考点： 有机化合物的结构和性质。23有机物a有下图所示转化关系在a的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中c、h、o三种元素的质量比为6：1：4，且a不能使br2的ccl4溶液褪色；1mol b反应生成了2mol c已知：rch（oh）ch（oh）rrcho+rcho请回答下列问题：（1）a的结构简式为 （2）若、三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由a合成h的总产率为 （3）d+ef的反应类型为 （4）写出c与银氨溶液反应的离子方程式为 （5）若h分子中所有碳原子不在一条直线上，则h在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为 若h分子中所有碳原子均在一条直线上，则g转化为h的化学方程式为 （6）有机物a有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体x的结构简式： ax核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b1mol x可在hio4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c1mol x最多能与2mol na反应dx不与nahco3反应，也不与naoh反应，也不与br2发生加成反应【答案】（1）ch3coch（oh）ch3；（2）55.4%；（3）酯化反应；（4）ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o；（5）（6）【解析】由于a分子中c、h、o三种元素的质量比为6：1：4可知c、h、o的物质的量之比为2：4：1；又由于a的质谱图中质荷比最大值为88，所以a的分子式为c4h8o2，根据分子式可知a中有一个不饱和度，又不能使br2的ccl4溶液褪色，所以a中存在c=o键，再根据1mol b反应生成了2mol c，结合已知条件可推知a的结构为：ch3coch（oh）ch3，这样可以进一步推出b、c、d、e、f的结构简式，它们依次是：ch3ch（oh）ch（oh）ch3、ch3cho、ch3cooh、ch3ch2oh、ch3cooch2ch3，由于b与hbr发生取代反应生成卤代物，再在naoh醇溶液中发生消去反应，且h分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得g和h的结构分别为：ch3chbrchbrch3、h3cccch3，（1）由上面的分析可知，a为ch3coch（oh）ch3，故答案为：ch3coch（oh）ch3；（2）由a合成h的总产率应为，、三步反应的产率之积，所以由a合成h的总产率=90.0%82.0%75.0%=55.4%，故答案为：55.4%；（3）d+ef反应为乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯，反应类型为酯化反应，故答案为：酯化反应；（4）由上面的分析可知，c为乙醛，它与银氨溶液反应的离子方程式为：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o，故答案为：ch3cho+2ag（nh3）2+2ohch3coo+nh4+2ag+3nh3+h2o；（5）若h分子中所有碳原子不在一条直线上，则h为1，3丁二烯，h在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为，由于b是2，3丁二醇，与hbr发生取代反应生成卤代物，再在naoh醇溶液中发生消去反应生成h，且h分子中所有碳原子均在一条直线上，所以可以推得g和h的结构，g为h为，g转化为h的化学方程式为ch3chbrchbrch3+2naohh3cccch3+2nabr+2h2o，故答案为：；ch3chbrchbrch3+2naohh3cccch3+2nabr+2h2o；（6）a的结构为：，根据条件：a