化学人教版九年级下册实验活动6-酸和碱化学性质

实验活动六 酸和碱的化学性质（教学设计）清江中学 李贵武教学目标：知识与技能：1、加深对酸和碱的主要性质的认识，2、通过实验解释生活中的一些现象，过程与方法： 通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。情感态度与价值观：通过亲自动手做实验，激发学生学习的兴趣，体验获取知识的过程和快乐。教学方法：学生实验、科学探究实验用品： 试管 药匙 玻璃棒 点滴板 稀盐酸溶液 稀硫酸溶液 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 硫酸铜溶液 氢氧化钙粉末 石蕊溶液 酚酞溶液 石棉网 生锈的铁钉教学过程：一、创设情景展示两瓶无色液体（氢氧化钠溶液和稀盐酸），你将如何鉴别它们呢？二、引入实验今天这次课，我和同学们一起来动手实验，探究酸和碱的部分化学性质。强调实验中，酸和碱有腐蚀性，注意安全；取用过的试剂瓶要放回原处，标签向外。学生实验活动一：酸碱和指示剂的反应实验结束后，请小组代表汇报实验结果学生汇报实验现象：引导归纳实验结论：酸性溶液使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱溶液能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红色。过渡：酸还可以除去铁锈，我们来亲自实验一次，学生实验活动二：生锈的铁钉和稀盐酸的反应学生展示每组的实验现象：步骤1中铁锈消失，铁钉变亮，溶液由无色变为黄色步骤2中铁钉表面有气泡产生找学生板演化学方程式：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe + 2HCl = FeCl2+H2延伸提问：用稀盐酸来去除铁锈时，能不能把铁钉长时间浸泡在稀盐酸溶液中？刚才做了酸碱与指示剂的反应，酸与金属氧化物的反应，酸和碱还能与哪些物质发生反应呢？三、分组探究第1、3、5、7组做：实验活动3 氢氧化钠和硫酸铜的反应；实验活动4 氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液第 2、4、6、8组做：实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应各组汇报展示实验现象实验活动3氢氧化钠和硫酸铜的反应实验用品氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验原理2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O实验步骤1、在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象2、向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象实验现象步骤1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色步骤2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色实验结论氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀；氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中学生汇报实验结果实验活动4氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液实验用品氢氧化钠溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管（实验原理)化学方程式NaOH + HCl = NaCl + H2O实验步骤1、在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，观察现象。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。2、取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象。实验现象步骤1中溶液由无色变为红色；然后溶液又由红色变为无色步骤2中蒸发皿底部出现少量白色固体。实验结论酸和碱能发生中和反应生成盐和水学生汇报实验结果实验活动5 氢氧化钙和稀盐酸的反应实验用品氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙实验原理Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O实验步骤1、向两支试管中和各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1ml水，振荡2、向上述两支试管各滴入12滴酚酞，观察现象3、继续向其中一只试管中加入约1ml水，振荡4、向另一支试管加入约1ml稀盐酸，振荡、实验现象步骤1中试管中出现白色浑浊液体步骤2中白色浑浊液体变为红色步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液实验结论氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂也可以判断反应是否发生四、总结交流：1、通过实验你知道了酸和碱的哪些化学性质？你能写出化学方程式吗？2、实验中你的同学出现过