台州市路桥桐屿中学初二科学碱教案.docx

睿孔教育个性化辅导方案教师姓名学生姓名年 级 初三上课时间 学 科 科学课题名称碱 教学目标1、基础知识点考察部分主要要熟记碱的定义、注意区分碱和碱性、理解碱的通性的使用范围、注意事项；2、碱与酸盐混合物反应主要以读图形式考察，熟记酸碱中和反应优先； 教学重难点1、 气压差问题主要读图形式考察，主要有两种形式：1） 吸放热引起气压差；2）反应吸收或放出气体引起气压差；2、离子共存及鉴定问题，主要要掌握与OH不能共存的离子有哪些。 一课前检测 1、某一无色溶液具有下列性质：使无色酚酞试液变红；与CuSO4溶液反应可产生蓝色沉淀；与纯碱溶液反应产生白色沉淀此溶液是（）A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C氯化钙溶液 D.盐酸2、下列实验方案中，能达到预期目的是（）A用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体B用点燃的方法除去N2中混有的少量COC用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）D用BaCl2溶液除去KNO3溶液中混有的少量K2SO4，得到纯净的KNO3溶液3、 现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们编号为A、B、C，并按如图步骤进行实验，观察到以下现象：（1）写出试剂的名称是 、是 。（2）写出三种溶液的化学式：A 、B 、C 。（3）写出生成白色沉淀的反应的化学方程式： 。（4）写出A与B反应的化学方程式： 。4、用“一定”“不一定”填空。（1）碱溶液的pH 大于7；（2）酸溶液 使石蕊试液变红；（3）使酚酞试液变红的溶液 是碱溶液二、知识梳理1、定义碱：在电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物2、碱的通性（可溶性碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4OH；微溶：Ca(OH)2）1与酸碱指示剂反应使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红2与某些非金属氧化物反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（应用：可用于除去空气中酸性气体）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（应用：不能用玻璃塞）3与酸发生中和反应NaOH+HCl=NaCl+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O4与某些盐反应2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2+Na2SO4Ca（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3+3CaCl2补充知识点：（1）碱溶液和碱性溶液区分共同点：溶液pH7不同点：碱溶液的溶质一定是碱，碱性溶液的溶质不一定是碱，某些盐也可以形成酸性溶液（如Cu2(OH)2CO3、Na2CO3）碱性溶液包含碱溶液（2）通性中的1、2、4只适用于可溶性碱，通性3 中和反应适用于所有的碱（3）氢氧化铁（Fe(OH)3）:红褐色絮状沉淀； 氢氧化铜（Cu(OH)2）：蓝色絮状沉淀；其他一般都是白色沉淀3、碱的个性氢氧化钠(1)俗名：火碱、烧碱、苛性钠(2)敞口放置（置露空气中）的变化a.潮解：吸收空气中的水分，没有新物质生产，属于物理变化应用：碱性和中性气体的干燥剂（与氧化钙混合成碱石灰）b.变质：吸收空气中的二氧化碳，有新物质生产（Na2CO3），属于化学变化（3）应用：二氧化碳（酸性气体）的吸收剂(注意区分风化概念，风化：晶体失去结晶水的过程)（4）盛装氢氧化钠的玻璃瓶不能用玻璃塞（SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O）氢氧化钙（1）俗名：熟石灰、消石灰（2）澄清石灰水、石灰乳的主要成分是氢氧化钠（3）与二氧化碳反应产生白色沉淀（CaCO3）（4）应用：二氧化碳的检验剂4、不能和OH-共存的离子：H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Cu2+三、题型突破题型一：基础知识点1、下列物质肯定属于碱的是（ ）A.能电离出OH的化合物B.水溶液呈碱性的化合物C.能使紫色石蕊变蓝色的化合物D.电离出的阴离子全部都是OH-的化合物2、右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是（ ）A反应结束时溶液的pH=7B反应前后元素的种类没有变化C氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH-D该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子3、类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A只有 B C D题型二：碱与酸盐混合物的反应1、向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是（）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A.A B.B C.C D.D2、向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是（）A B C D 3、已知M、N分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH值，如图所示。（1）M是一种 ，该反应的化学方程式 。（2）反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液的pH值，用其它方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到 。结论：是b处或c处溶液。为进一步确定该溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤实验现象结论取少量该溶液，向其中滴加石蕊溶液（合理即可）溶液变红为c处溶液，并推知溶液中的离子有 （填写离子符号）剩余一种为b处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH的变化和用不同方法确定溶液成分。题型三：气压差问题1、某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格。【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原理 （用化学方程式表示）【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想：两者发生了化学反应；猜想：两者没有发生化学反应【实验探究】（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验。实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中 （2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低。小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是 ，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是。（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告。实验步骤实验现象实验结论向B实验后的溶液中加入 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是 ； 。 2、小楠同学在探究CO2与NaOH是否发生反应是，设计了下图所示的三种装置进行实验请回答以下问题：（1）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小楠记录他观察到的现象：实验 ；实验 。（2）实验中玻璃广口瓶未观察到明显现象，请你帮小楠寻找一种生活替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你选用的物品是 ，改进后看到实验现象是 。（3）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 。（4）通过本次实验探究，得出氢氧化钠应 保存。3、要使图中装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）锌和稀硫酸石灰石和盐酸氯化钠和水氧化钙和水A B C D题型四：离子共存、鉴定1、下列可以大量共存的离子组是（）A无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B碱性溶液中：K+、Na+、SO42-、Cl-C酸性溶液中：K+、Na+、HCO3-、Ca2+ D酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（）AK+、NO3-、Na+、OH- BCO32-、K+、Cl-、Ca2+CH+、Ba2+、Cl-、SO42- DK+、OH-、SO42-、Cu2+3、对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（）A向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-B向溶液中加入KSCN溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Fe2+C向溶液中加入NaOH溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+D向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-四、专题过关1、碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（）A氢离子 B氢氧根离子 C金属离子 D酸根离子2、下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）A氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂B氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子C盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H+D用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢3、类推是学习中常用的思维方法现有以下类推结果，其中错误的是（）酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；碱中一定含有金属离子A只有 B只有 C只有 D 4、氢氧化钠 溶于水，溶解时 （填“放出”或“吸收“）大量热，氢氧化钠溶液对皮肤、纸张、织物有强腐蚀性因此氢氧化钠俗称 、 、 ，其固体必须密封保存，因为它不仅能 ，而且能与 ，有关的化学方程式 ，检验该固体是否变质可选用的试剂化学式为 ，写出该反应的化学方程式 。5、如右图所示，小试管中盛有水和石蕊试液，U型管两侧内水面持平。向试管中加入某物质后，石蕊试液变红，且U形管两侧水面左低右高，则加入的物质为（ ）A、CaO B、NaOH C、浓H2SO4 D、NaCl6、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（）序号装置名称锥形瓶内物质胶头滴管中的物质A甲HCl气体NaOH溶液乙NaCl固体H2OB甲CaCO3稀盐酸乙NaOH固体H2OC甲NH3气体H2O乙Cu稀盐酸D甲CO2气体NaOH溶液乙Zn稀H2SO4A选项A B选项B C选项C D选项D7、某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验请你与他们一起完成以下探究活动：对固体猜想：猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；猜想：全部是NaOH猜想：部分是NaOH，部分是Na2CO3试验和推断：实验步骤实验现象取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解无色溶液向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液现象A再向试管中滴加几滴酚酞试液现象B（1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。（2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH。（3）若X是CaCl2溶液，猜想成立的实验现象是 、 。8、化学兴趣小组为探究实验室内一瓶久置的氢氧化钠溶液是否变质，三位同学分别选择了三类不同物质，实验如下：（1）写出氢氧化钠变质的化学方程式 。（2）甲：取样少许加入稀盐酸到一定量后有气泡产生；乙：取样少许加入Ca（OH）2溶液，应观察到的现象是 ；丙：取样少许加入CaCl2溶液，看到了与乙同样的现象三位都得出了氢氧化钠溶液变质的结论。（3）他们把各自反应后的废液倒入同一洁净的废液缸内后，发现呈白色浑浊状，由此推知废液中含有的不溶物是 。过滤后，滤液中一定含有的物质是 。（4）为鉴定滤液中可能含有的物质，取少量滤液加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，说明滤液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 。（5）为了除去变质所产生的杂质而得到纯净的氢氧化钠，可以选用的试剂是 。五、课后作业1、下列物质中，长期露在空气中不会变质的是（）A烧碱 B生石灰 C熟石灰 D石墨2、下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（）ACaCO3、HCl BKNO3、NaCl CCu（OH）2、HCl DFeCl3、NaOH3、如图所示，广口瓶中盛有气体X胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中，振荡，一段时间否可见小气球a膨胀鼓起下表中的各组物质不出现上述现象的是（）XYACOCa（OH）2BCO2NaOHCHClBa（OH）2DSO2NaOHA.A B.B C.C D.D4、不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列五种物质的溶液：NaOH MgSO4FeCl3Ba（NO3）2KCl正确的鉴别顺序是（）A B C D5、如图所示，它是某同学设计的几种气体分别跟几种碱溶液反应的实验装置，其中所示意的实验现象不符合实验事实的是（ ）6、实验室用草木灰来提取草碱（主要成分是K2CO3，另还含有K2SO4、KCl等）(1）从草木灰提取草碱需要经过的操作步骤： ， ， 。（2）检验草碱中含有的CO32-，可用如图所示的装置当试管中加入样品与稀HNO3（或稀HCl）时，立即发生反应A处发生的反应的化学方程式是： （3）检验草碱中含有Cl-的方法是 ，反应的化学方程式是 。7、A是一种盐，B是一种碱，它们的溶液可发生下图所示的变化（1）写出A、