第四章电化学基础（B卷答案）.docx

第四章电化学基础(B卷)1. 答案：D解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂又是还原剂；C项，用水作电解度时，Li要与水反应；D项放电时正极得电子而吸引阳离子Li。2. 答案：D解析：用铂电极电解饱和硫酸钠溶液，实际上是在电解水。温度一定时，饱和溶液中溶剂减少，将有硫酸钠析出，剩余溶液依然是饱和溶液且溶液的浓度不变。3. 答案C解析选项A，生铁中的碳和铁可以在铁的表面构成无数微小的原电池，能加速铁的锈蚀；选项B，焊接处铁、锡形成无数微小原电池，加速铁的腐蚀；选项C，电镀时，镀层金属铜作阳极，铁制品作阴极，用铜盐溶液作电镀液；选项D，由于Zn比Fe活泼，故镶嵌锌块的铁管不易被腐蚀。4 . 答案：D解析：地窖中CO2含量较高，B项正确，A、C两项均正确；钢铁在锈蚀时，铁原子失电子生成Fe2，D项错误。5. 答案：D解析：2O33H2O (OH)22 (OH)2，生成物为Fe(OH)2、Ni(OH)2，电解质溶液应为碱性溶液。放电时，Fe为负极，其电极反应为：Fe2e2OH=Fe(OH)2；Ni2O3为正极，其电极反应为：Ni2O32e3H2O=2Ni(OH)22OH。蓄电池在充电时的反应：Fe(OH)22Ni(OH)2FeNi2O33H2O；阳极Ni(OH)2发生氧化反应：2Ni(OH)22e2OH=Ni2O33H2O；阴极Fe(OH)2发生还原反应：Fe(OH)22e=Fe2OH；反应是在碱性电解质溶液中进行的；综上所述，D项正确。6. 答案A解析A项，Cu2移向电解池的阴极，可判断a极为电源的负极，正确；B项，CuCl2的电离与通电无关，错误；C项，阳极上发生的反应为2Cl2e=Cl2，错误；D项，通电后Cl2应在阳极生成，错误。7. 答案B解析根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。A项电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的Fe2，Fe2将废水中的Cr2O还原为Cr3；B项电解过程中消耗H，溶液的pH发生变化；C项电解过程中H2O电离出的H参与反应，c(OH)增大，Cr3与Fe3都与OH结合为沉淀；D项根据电极反应式Fe2e=Fe2，可知每转移12 mol e生成6 mol Fe2，6 mol Fe2可还原1 mol Cr2O。8. 答案B解析根据题意知发生的反应为CH42O2=CO22H2O，反应产生的CO2在KOH溶液中会转化为CO。CH4为还原剂，应为电源的负极，所以错误；正极的电极反应式为O22H2O4e=4OH，故、正确，错误；放电时溶液(原电池内电路)中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误，正确。9.答案：C解析：试题分析：A项中铜，铁是两种活泼性不同的金属，稀H2SO4是电解质溶液，负极铁片上发生氧化反应：Fe-2e-Fe2+，铜片上发生还原反应：2H+2e-H2。B项中条件相当于在铁片上镀锌即电镀池。C项中发生反应Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，故该项不正确。D项中开始发生反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2，向其中加入几滴氯化铜溶液后，发生反应Zn+Cu2+=Zn2+Cu，则铜和锌及电解质溶液形成了原电池，加快了氢气的放出速率。故答案为C。10. 答案：D解析：图为电解池电极反应阴极：Cu2+2eCu 阳极4OH4eO22H2O。为原电池电极反应正极：2H+2eH2 负极： Zn2e Zn2+相同条件下产生气体体积，电极上析出固体质量。11. 答案：D解析：放电相当于是原电池，充电相当于是电解池。原电池中负极失去电子，发生氧化反应。所以根据反应的化学方程式可知，电池放电时，负极上发生反应的物质是锌。12. 答案D解析结合题给电解槽装置，利用电解原理进行分析、解决问题。该电解槽的两极均为惰性电极(Pt)，在一定条件下通电，发现左侧溶液变蓝色，说明发生电极反应：2I2e=I2，由淀粉溶液遇单质碘显蓝色可知，左侧为阳极，右侧为阴极，阴极上溶液中的H得电子发生还原反应，电极反应为2H2O2e=H22OH(或2H2e=H2)，A项正确；阴极周围溶液中产生的OH经阴离子交换膜移向左侧，并与左侧电极上产生的I2发生反应：3I26OH=IO5I3H2O，一段时间后，蓝色逐渐变浅，电解结束时，左侧溶液中的IO经阴离子交换膜进入右侧溶液，B项正确；结合阴、阳极发生的反应及I2与OH的反应可知，电解槽内总反应为I3H2O通电,IO3H2，C项正确；若用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内总反应为2I2H2O通电,I2H22OH，D项错。13. 答案：(1)Fe + 2H+= Fe2+ H2(2)Fe + 2e-= Fe2+ 2H+ 2e-= H2 增大 (3) Zn （2）（1）（3）14.答案：O2+4H+4e-=2H2O 2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH- 2H2+4OH-4e-=4H2O 解析：原电池的正极发生还原反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，在酸性溶液中，4OH-+4H+=4H2O，故合并即得正极反应式O2+4H+4e-=2H2O15. 答案：(1)负极：2F4e=2Fe2正极：O22H2O4e=4OH(2)C解析：(1)发生吸氧腐蚀时，负极上铁失电子，正极上O2得电子；(2)铁闸门上连接一块比铁活泼的金属，如锌，可使锌失电子而保护铁。16. 答案：(1)电解池阳Cu22e=Cu(2)原电池正Zn2e=Zn2(3)电镀池Zn22e=Zn解析：当电键K接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解装置，与电源正极相连的Zn极是阳极，与电源负极相连的Zn极是阴极。当工作5 min后Zn极上析出了Cu，此时，将电键K接触B点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn极是原电池的正极，Zn极是原电池的负极。(3)当两电极分别为Zn、Fe，电解质溶液为ZnCl2饱和溶液并把电键K接A时，装置为电镀池。17. 答案：(1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(或2Al2OH2H2O=2AlO3H2)b2Al3H2O6e=Al2O36H因为Al3和HCO发生互促水解：Al33HCO=Al(OH)33CO2解析：(1)冒气泡的原因是Al与NaOH反应了，方程式为：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；使Al(OH)4生成沉淀，最好是通入CO2，加HNO3的话，沉淀容易溶解。阳极是Al发生氧化反应，要生成氧化膜还必须有H2O参加，故电极反应式为：2Al3H2O6e=Al2O36H；加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，是由于废电解液中含有Al3，Al3和HCO发生了互促水解。(2)电镀时，阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2。(3)铁被保护，可以是作原电池的负极，或者电解池的阴极，故若X为碳棒，开关K应置于N处，Fe作阴极受到保护；若X为锌，开关K置于M处，铁是作负极，称为牺牲阳极的阴极保护法。原电池负极发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，在碱性溶液中，4H+4OH-=4H2O故两式合并得负极反应式为：2H2+4OH-4e-=4H2O。18.解析：(1)由a g Na完全燃烧放热b kJ，可知1 mol Na完全燃烧放热 kJ。故热化学方程式为Na(s)Cl2(g)=NaCl(s)HkJmol1或2Na(s)Cl2(g)=2NaCl(s)H kJmol1(3)由题意可知V(H2)V(Cl2)56 mL，由电极方程式可知H22OH，可求得n(OH)0.005 mol，则c(OH)0.05 molL1。(4)由题意知，电解过程中生成的Cl2与NaOH发生反应可得到NaClO：2NaCl2H2O2NaOHCl2H2Cl22NaOH=NaClNaClOH2O生成的NaClO具有杀菌漂白能力，为消毒液的有效成分，为保证Cl2和生成的NaOH充分反应且将生成的H2及时排出去，故上部为阴极，则a为负极，若最后所得溶液仅为一种溶质，由上述两个方程式合并可得溶质为NaClO，方程式为NaClH2ONaClOH2。(5)只更换一个电极后的电解槽组成为：阳极(Fe)，发生反