山东省济南市历城区华山镇高二化学上学期期末考试鲁科版.doc

装 订 线 高二年级期末化学试题（满分：100分，时间：60分钟）可用到的相对原子质量：h1o16n14mg24cl35.5al27s32c12na23第卷一、选择题（每小题4分，共60分，每小题只有一个选项正确）请把答案填在下面表格中：题号123456789101112131415答案1. 人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能的转换形态)。下列做法从环保的角度分析科学的是( )a减少一次性用品的使用b利用太阳能发电和氢氧燃料电池逐步取代燃煤发电c避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行d干电池使用完毕，在野外掩埋处理2.已知：h2(g)+f2(g)=2hf(g) h=270kjmol-1，下列说法正确的是( )a2 l氟化氢气体分解成1 l的氢气和1 l的氟气吸收270 kj热量b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kjc在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270 kj3. cuso4溶液为电解质溶液进行粗铜（含al、zn、ag、pt、au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中cu2+向阳极移动 d.利用阳极泥可回收ag、pt、au等金属4. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，上有气泡逸出 ；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小顺序是a b c d 5.铁粉与足量1 moll-1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入( )2 moll-1的硝酸溶液 少量cuso4(s) 少量铜粉 少量ch3coona(s) 对溶液加热 向反应液中通入hcl气体 加入过量铁粉 将铁粉改为铁片a. b. c. d.6. 生产、生活中常用到化学原理，下列做法不能用了夏特列原理解释的是（ ）a.实验室配制fecl3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸。b.合成氨工业使用铁触媒做催化剂c.alcl3溶液蒸干最终得不到alcl3固体d.热的烧碱去油污的效果好。7.一定条件下反应2ab(g)a2(g)+b2(g)达到平衡状态的标志是( )a.单位时间内生成n mol a2，同时消耗2n mol abb.容器内，3种气体ab、a2、b2共存c.ab的消耗速率等于a2的消耗速率d.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化8. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映制得，其中的一步反应为co（g）+ h2o(g) co2(g) + h2(g) h 0反应达到平衡后，为提高co的转化率，下列措施中正确的是 a 增加压强 b 降低温度 c 增大co的浓度 d 更换催化剂9. 如图是800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况示意图，只从图上分析不能得出的结论是( )a.a是反应物b.前2 min a的分解速率为0.1 moll-1min-1c.若升高温度，a的转化率增大d.增大压强，a的转化率减小10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )a金属铝溶于稀硫酸中：al+2h+=al3+h2b碳酸钙溶于稀硝酸中：co32-+2h+=h2o+co2c向氯化铁溶液中加入铁粉的离子方程式：fe+fe3+=2fe2+ d少量cl2通入ki溶液中：cl2+2i-=2cl-+i211. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )a.饱和氯水中：cl-、no3-、na+、so32-b.c(h+)=1.010-13 moll-1溶液中：ch3coo-、k+、so42-、br-c.na2s溶液中：so42-、k+、cl-、cu2+d.ph=12的溶液中：no3-、i-、na+、al3+12. 室温下，下列溶液等体积混合后的ph一定大于7的是( )a.0.1 moll-1的盐酸和0.1 moll-1的氢氧化钠溶液b.ph=4的盐酸和ph=10的氢氧化钡溶液c.ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液d.ph=4的盐酸和ph=10的氨水 13.下列有关实验的说法正确的是（ ） a.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b.盛放naoh溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶 c.在用ph试纸测溶液的ph值时，用镊子夹取试纸伸到试剂瓶中取液，将颜色与标准比色卡对照，读出数值 d.向纯碱溶液加入酚酞，溶液显红色，将该溶液加热，则红色加深14. 下列有关的说法正确的是 a.hclo是弱酸，所以naclo是弱电解质 b.向沸水中逐滴加入少量饱和fecl3溶液，可制得fe(oh)3胶体 c.溶洞形成过程和明矾净水都可以用沉淀溶解平衡的原理进行解释 d.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液的ph比较，前者大于后者15. 有ch3cooh、hcl、h2so4三种溶液，下列说法不正确的是( )a.ph相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是b.物质的量浓度相同时，其ph由大到小的顺序是c.中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积比为221d.体积和物质的量浓度均相同的三溶液 ，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积比为212第卷二非选择题（共55分）16.（6分）已知下列反应的反应热:ch3cooh(l)2o2(g)=2co2(g)2h2o(l) h870.3 kjmol-1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol-12c(s)2h2(g)o2(g)=ch3cooh(l)h488.3 kjmol-1请写出h2燃烧生成液态水的热化学方程式 17.（4分） 用已知物质的量浓度的naoh溶液滴定待测的盐酸溶液时，可能有以下一些操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知物质的量浓度的naoh溶液； 经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知浓度naoh溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至“0”刻度处，用滴定管夹将其固定在铁架台上；用移液管移取一定体积的待测盐酸，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴几滴碱液，以稳定变色；滴定过程中眼睛注视碱式滴定管内溶液体积的变化。以上操作中错误的是_。18.（10分） 如图，将铜片和锌片焊接在一起组成a极，b为碳棒，进行电解实验，电解液中含硝酸银和硝酸铜各0.1 mol。已知电路中通过0.2 mol 电子。(1)请写出a、b两极发生反应的电极反应式：a：；b：。(2)请分析a、b两极质量变化情况为a：；b：。19.（8分）弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数ka，请回答下面问题：酸或碱电离平衡常数(ka或kb)ch3cooh1.810-5moll-1hno24.610-4moll-1hcn510-10moll-1hclo310-8moll-1nh3h2o1.810-5moll-1 (1)表中所给的四种酸中，酸性最弱的是_(用化学式表示)。(2)下列能使醋酸溶液中ch3cooh的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_。a.升高温度 b.加水稀释 c.加少量的ch3coona固体 d.加少量冰醋酸（3）将均为0.01mol/l的下列溶液按ph由大到小排列： ch3coona nano2 nacn nacl nahso4 nh4cl 20.（12分） 二甲醚(ch3och3)被称为21世纪的清洁、高效能源。(1)合成二甲醚反应一:3h2(g)+3co(g) ch3och3(g)+co2(g)h=-247 kjmol-1。一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高co的转化率，可以采取的措施是_。a.低温高压 b.加催化剂 c.体积不变充n2 d.增加co浓度 e.分离出二甲醚物 质ch3ohch3och3h2o浓度/moll-10.010.20.2 (2)合成二甲醚反应二: 2ch3oh(g) ch3och3(g)+h2o(g)。在某温度下，在1 l密闭容器中加入ch3oh，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：该温度的平衡常数为_。10 min内平均反应速率v(ch3oh)=_；ch3oh的起始浓度为_，ch3oh的转化率为_。高二化学答案一、 选择题（每题4分，共60分）题号123456789101112131415答案ccbbbbdbcdbddbd二、填空题（共40分）16.（6分）2h