化学人教版九年级下册课题3溶液的浓度

课题3 溶液的浓度授课人：沈蜀安 授课时间：2017年2月28日 授课地点：902班教学目标知识与技能1掌握溶液的浓度的一种表示方法-溶质的质量分数，能进行溶质的质量分数的简单计算2 初步学会配制一定溶质的质量分数的溶液过程与方法1通过溶质的质量分数的简单计算，使学生掌握基本解题方法，提高学生的解题能力。2 通过练习，使学生掌握配置溶液的基本步骤情感态度价值观让学生练习计算的过程，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为了服务社会。教学重点：溶质的质量分数教学难点：饱和溶液中溶质质量分数的计算教具：天平、量筒、药匙、烧杯，玻棒、试管、NaCl、CuSO4、蒸馏水课时一教学过程情境引入：溶液的浓度在生产生活中有广泛地运用，若给植物打农药、太稀则防止不了病虫害，太多会造成农场品的农药残留。所以了解溶液的浓度非常重要。那么化学使如何表示溶液的浓度呢？它又取决于哪些因素？演示实验：取3个烧杯分别加入20ml水，再分别加入0.1g、0.5g、2gCuSO4。振荡。问题：那个烧杯中溶液的浓度最大？哪个烧杯溶液的浓度最小？为什么？生：加2gCuSO4的溶液颜色最深、浓度最大；加0.1gCuSO4的溶液颜色最浅，浓度最小。可见溶液中溶质越多，溶液浓度越大。分析实验：对于有色溶液，一般颜色越深，溶液越浓。但仍然不能准确表示一定量溶液中究竟含有多少溶质。在实际应用中，常常要准确的知道一定量溶液中含有多少溶质。即溶液的浓度。追问：是不是“溶质越多，溶液越浓”吗？演示：将含有2gCuSO4的溶液倒入烧杯中加入1000ml的水稀释后再与另两只烧杯进行对比。问：加水之后溶质的质量不变，但可以改变溶液的质量，我们看到加水稀释后，m质不变、m液变大，溶液浓度变小了。可见溶液的浓度不仅取决于溶质的量，还和什么量有关？生：溶液的量。讲解：对。溶液的浓度不仅和溶质的量有关，也和溶液的量有关！化学把溶质的量/溶液的量叫溶液的浓度。有很多的表示方法，在初中我们用溶质的质量分数来表示溶液的浓度。板书：溶质的质量分数1 定义：溶质的质量与溶液的质量的比（w）2 数字表达式：w=m质/m液*100%或w=m质/（m质+m剂）*100%【变形：m质=m液*w ； m液=m质/w 】课堂练习例 在20时，SNaCl=36g，在20时，把20g的NaCl加入到50g水中，充分溶解。所得液溶质的质量分数是多少？（目的：让学生知道，只有在溶解范围内的计算才有意义。本题w=18/68*100%=26.5%）结合溶解度曲线分析饱和溶液在升温或降温时溶液浓度的变化。讲解：课本中例一（略）。提问：通过例一，你是否知道配置一定质量一定溶质质量分数的溶液需要哪几步？学生讨论（略）师总结：配置一定质量一定溶质质量分数的溶液步骤1.计算2.称与量3.溶解4装瓶.回收学生分组完成课本中配50g6%NaCl溶液小结课本：学完本课，你有哪些体会？布置作业：1、9、10课后反思：1 溶液浓度的概念，要通过实验逐步引导学生，认识到溶液的浓度不仅取决于溶质的量，也取决